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（1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是______mol．（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）反应中Cl元素化合价由+3价分别变化为+4价和-1价，方程式为5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，当有5molHClO2参加反应时，由4mol电子转移，则当有3.2mol电子发生转移时，应有4molHClO2参加反应，故答案为：4；（2）因氧化性：NO-3＞Fe3+，则反应物为NO3-、Fe2+和H+，生成物为Fe3+、NH4+和H2O，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，降低8价，Fe元素化合价升高1价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故答案为：1：8．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：H..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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次氯酸根与 fe3+在碱性条件化学方程式怎么写,要配平!＿Fe3+ +＿ClO-+＿OH-→＿FeO4 2- +＿Cl-+＿H2O帮我配配平！
2Fe3+ +3ClO-+10OH-→2FeO4 2- +3Cl-+5H2O
HClO+Fe3+=Fe(ClO)3＋H3
3H2O+3ClO-+Fe3+=3HClO+Fe(OH)3!（为沉淀符号）氢氧化铁和次氯酸水反应的离子方程式的配平_百度知道
氢氧化铁和次氯酸水反应的离子方程式的配平
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得是在碱性条件下才可能发生的反应。对于那些不会的。生成物里有（FeO4）2-。方程式如下：3ClO- + 2Fe(OH)3+ 4OH-=2(FeO4)2- +3Cl- +5H2O。 ，是高铁酸根离子
题目是不是有问题，二者不反应
Fe(OH)3+3HCLO=Fe3++3CLO-+3H2O
我也认为不反应
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出门在外也不愁白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____；（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：____P4+____HClO3+____→____HCl+____H3PO4（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是____，若有1.1molP4反应，则有____mol电子转移．（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是____．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤-乐乐题库
& 氧化还原反应方程式的配平知识点 & “白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备...”习题详情
129位同学学习过此题，做题成功率70.5%
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol；（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：3P4+10HClO3+18H2O→10HCl+12H3PO4（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是H3PO4，若有1.1mol&P4反应，则有12mol电子转移．（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L&H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-松江区一模
分析与解答
习题“白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____；（2）完成并配...”的分析与解答如下所示：
（1）根据31g白磷燃烧放出的热量计算1mol白磷燃烧放出的热量，从而写出白磷燃烧的热化学反应方程式；（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；（3）失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据白磷和转移电子之间的关系式计算；（4）根据酸的浓度和氢离子浓度确定酸的强弱；根据生成盐的种类确定酸的元数；根据和碘水反应P元素化合价的变化确定其氧化性、还原性．
解：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，则1mol白磷完全燃烧放出的热量=1mol31g(31×4)/mol×745.5kJ=2982kJ，所以白磷燃烧的热化学反应方程式为：P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982&kJ/mol，故答案为：P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982&kJ/mol；（2）反应中P元素的化合价由0价升高到+5价，Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：10，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，故答案为：3；10；18H2O；10；12；（3）该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，所以氧化产物是H3PO4，该反应中有11mol白磷参加反应，则转移电子的物质的量=24（5-0）mol=120mol，所以有1.1mol&P4反应，则有12mol电子转移，故答案为：H3PO4；12；（4）①0.1mol/L&H3PO3溶液的pH=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，故选B．
本题考查热化学反应方程式的书写、有关物质的量的计算等知识点，易错题是（3），注意该题中白磷既作氧化剂又作还原剂，且还原产物有两种，为易错点．
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白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____；（2...
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经过分析，习题“白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____；（2）完成并配...”主要考察你对“氧化还原反应方程式的配平”
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氧化还原反应方程式的配平
与“白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____；（2）完成并配...”相似的题目：
今年4月12日14时28分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了巨大灾难．过氧乙酸．另取bdmL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟&KI反应生成&I2．cd=&&&&．（4）为计算待测液2过氧乙酸的浓度cd，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果&&&&（填是或否）．
已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温t反应可生成氯气，试回答t列问题：（1）请完成并配平如t的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）&&&&K2Cr2O7+&&&&HCl═&&&&KCl+&&&&CrCl3+&&&&Cl2↑+&&&&囗（2）浓盐酸在5述反应中显示（填写序号）&&&&A．只有还原性&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;B．只有氧化性&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;C．只有酸性&vbs一;&vbs一;&vbs一; D．既有氧化性又有还原性&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;&vbs一;E．既有酸性又有还原性（3）若反应中转移z.6mol&vbs一;电子，则被氧化的还原剂的物质的量为&&&&&vbs一;mol，产生的Cl2的体积（ST一）为&&&&L．（4）已知ClO2（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示）&vbs一;约是Cl2的&&&&倍（保留2位小数）
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?试回答下列问题：（1）上述反应中，A为：&&&&（写化学式，下同），C为：&&&&．（2）配平下列离子方程式：?（3）已知有3.21g&Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=&&&&，FeO&n-4中铁的化合价为&&&&．（4）根据（2）、（3）推测FeO&n-4能与下列哪些物质反应（只填序号）&&&&．A．Cl2&B．SO2C．H2S&&D．O2?
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该知识点好题
1将NO9-+Zn+OH-+H2O→NH9+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是&&&&
2在11P4+地了CuSO4+9地H2O=24HePO4+2了CueP+地了H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为&&&&
3t面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是&&&&&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&
该知识点易错题
1将NO9-+Zn+OH-+H2O→NH9+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是&&&&
2在11P4+地了CuSO4+9地H2O=24HePO4+2了CueP+地了H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为&&&&
3t面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是&&&&&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&
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