BD【试题分析】
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科目：高中化学
题型：阅读理解
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：HCO3+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-；H2O?H++OH-；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是抑制铁离子的水解；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL&0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL&0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL&0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol?L-1，③中银离子的浓度为6.0×10-10mol?L-1．
科目：高中化学
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag++Cl-；在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数，可用&KSP表示：KSP=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8?10-10．若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL&0.1mol/L&NaCl溶液，③100mL&0.1mol/L&AlCl3溶液，④100mL&0.1mol/L&MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序（用序号回答）是①＞②＞④＞③．在0.1mol/L&AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为6╳10-10mol/L．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．请回答下列问题：（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．A．分子中含有氢键B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中元素②原子采用sp2杂化（2）科学发现，②、⑤、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图2所示（图中②、⑤、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．（3）a：比较②、③、④三种元素第一电离能大小，由小到大排列的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．b：比较④、⑥、⑦、⑧四种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为O＞Cl＞S＞Al（用元素符号表示）．（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色；反应过程中的离子方程式为Cu2++2 NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d&cm，该金属的密度为2a8d33g?cm-3．（该金属原子的质量为a&g）
科目：高中化学
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．（2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是．若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL&0.2mol?L-1AgNO3溶液中；③100mL&0.1mol?L-1氯化铝溶液中；④100mL&0.1mol?L-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）．
科目：高中化学
(1)1.2 mol·L-1的某金属阳离子Zn+的溶液10 mL，正好把30 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的某盐中的全部沉淀，n值为_________。(2)20 mL 1 mol·L-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2混合后的溶液中，Cl-的物质的量浓度是_________。(3)在标准状况下，700 L NH3的物质的量为_________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的质量分数为_________，如果该氨水的密度为0.85 g·cm-3，则氨水的体积为_________ L，物质的量浓度为_________。(4)已知质量分数为37%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3，该盐酸的物质的量浓度为_________。配制200 mL 0.5 mol·L-1盐酸溶液需要该浓盐酸_________mL。(5)常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_________，如果已知该饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为_________。
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3秒自动关闭窗口某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na + 、Ag + 、Ba 2+ 、Al 3+ 、AlO 2
- 、S 2- 、CO 3
2- 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）沉淀甲是 &&&&&&& &，生成沉淀的离子方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&& &。（2）沉淀乙是 &&&&&&& &，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 &&&&&&&&&&&&&&& &。（3）沉淀丙是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 &&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
(1)S;& 2S 2- +SO 3
－ +6H + =3S↓+3H 2 O (2)Al(OH) 3 ; Al 3+ +3HCO
=Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ (3)BaCO 3 , 可能有BaSO 4 ;&&&&在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO 3 外还有BaSO 4 ；若全部溶解，则仅有BaCO 3 .(4) S 2- 、SO
本题的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入过量的氢溴酸生成淡黄色沉淀甲，回顾中学化学中常见的淡黄色物质有AgBr、S、Ag 3 PO 4 等。这里应该排除排除Ag 3 PO 4 的，关键甲是AgBr还是S？若是AgBr沉淀的话，由于Ag + 与题干中的4种阴离子均不能大量共存，从而否决了Ag + 。可知甲是S，显然此处的S是溶液中S 2- 和SO 3
2- 在酸性条件下发生的归中反应生成的。由此推出原溶液中存在S 2- 和SO 3
2- 。由于有SO 3
2- ，所以一定不存在Ba 2+ 、Fe 3+ 。根据电中性原则，溶液中必须有阳离子，故一定存在Na + 。气体甲可能是HBr与过量的S 2- 反应生成的H 2 S，也可能是HBr与过量的SO 3
2- 反应生成的SO 2 ，也可能是HBr与原溶液中可能存在的CO 3
2- 反应生成的CO 2 。过量的NH 4 HCO 3 中和多余的H + 后，又反应生成白色沉淀乙，对照题干中的离子（Ag + 、Ba 2+ 、Fe 3+ 都不存在），推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH) 3 沉淀，即HCO 3- 与Al 3+ 发生双水解所造成的，而Al 3+ 来自于AlO 2
- 与过量的氢溴酸反应生成的，所以原溶液中一定存在AlO 2
- 。气体乙是HCO 3- 与剩余的H + 以及Al 3+ 反应产生的，只能是CO 2 。Ba(OH) 2 与上步过量的NH 4 HCO 3 反应，生成白色沉淀丙，即BaCO 3 沉淀，另外，也可能存在BaSO 4 沉淀，但无法确定原溶液中是否含有CO 3
2- 。气体丙一定是NH 4
+ 与过量的Ba(OH) 2 反应生成的NH 3 。综上所述，肯定存在的离子有：Na + 、AlO 2
- 、S 2 -、SO 3
2- ；一定不存在的离子有：Ag + 、Ba 2+ 、Fe 3+ ；可能存在的离子有：CO 3
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＞＞＞(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO..
(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图(各步反应恰好完全进行)(1)沉淀的化学式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ；(2)写出混合液＋A的离子方程式：_________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&溶液＋B的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)AgCl　BaSO4　Cu(OH)2(2)Ag＋＋Cl－==="AgCl↓&&" Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓逐一沉淀的要求，要先沉淀出最易形成沉淀的离子，使它不干扰后加试剂的阴离子与其反应，所以沉淀顺序为Ag＋―→Cu2＋―→Ba2＋.
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据魔方格专家权威分析，试题“(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO..”主要考查你对&&物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的分离离子的检验粗盐的提纯
分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则 ①不增：指不能引入新的杂质。 ②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。 ③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。 ④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。 (2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须” ①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。常见的分离与提纯的方法：
(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 ③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。 粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品 药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 (2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐 (3)实验操作 ①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． ②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。 ③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
发现相似题
与“(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO..”考查相似的试题有：
38799834824685480322180385544242300要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（　　）A．盐_百度知道
要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（　　）A．盐
稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、Ba2+、氨水、Ba2+、Fe3+、NaOH溶液B．NaOH溶液，加入试剂的顺序正确的是（　　）A．盐酸、稀硫酸、Ag+要从含Al3+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、氨水D．盐酸、盐酸
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Ag+，故B错误，Al3+A．从含Al3+，应先加盐酸沉淀出Ag+，再加硫酸沉淀出Ba2+，故D错误、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+，Al3+、Ba2+，故C错误，然后加氨水、Fe3+均转化为沉淀；D．加盐酸银离子转化为沉淀；B．先加NaOH溶液，最后加过量NaOH溶液沉淀出Fe3+，故A正确；C．最后加氨水、Ag+均转化为沉淀，Fe3+、Ba2+、Fe3+、Fe3+均转化为沉淀
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