⑴A、（1分）&&& B、（1分）&&& C、（1分）&&& D、（1分）&E、（1分）&&& ⑵（3分）&&& ⑶（3分）&&& ⑷（3分）解析:&
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科目：高中化学
题型：阅读理解
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．请回答下列问题（填空时用实际符号）：（1）C的元素符号是N；元素F在周期表中的位置第3周期第ⅦA族．（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物&B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为，其固体时的晶体类型是分子晶体．（3）最近意大利罗马大学的FuNvio&Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是②④⑦．①C4属于一种新型的化合物②C4沸点比P4（白磷）低③lmol&C4气体转变为C2吸收882kJ热量④C4与C2互为同素异形体⑤C4稳定性比P4（白磷）差⑥C4属于原子晶体⑦C4和P4&（白磷）的晶体都属于分子晶体⑧C4与C2互为同分异构体（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为，其空间构型为三角锥型．（5）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是acd．a．E2F2的结构式为：F-E-E-Fb．E2F2为含有极性键&和非极性键的非极性分子c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：C12+H2S=S↓+2HCl．
科目：高中化学
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：（1）B是铝、E是铯．（写元素名称）：（2）B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式，C元素最高价氧化物的水化物的电子式．（3）用电子式表示H2A形成过程：（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：Al3+＞K+＞Cs+．
科目：高中化学
现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E&同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）B的简单阴离子的结构示意图．（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式2H2S+O2═2H2O+2S．（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-46QkJ/mol．
科目：高中化学
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：GPQ2OM+P④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．请回答下列问题：（1）A元素的原子结构示意图是；B2E的电子式为．（2）化合物X所含化学键类型有．（3）G气体的检验方法为．（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目．
科目：高中化学
现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题：A+B→白色沉淀；A+C→无现象；A+D→无现象；B+C→白色沉淀；B+D→无现象；C+D→无色气体．（1）写出化学式：A，B，C，D．（2）写出有关反应的离子方程式：A+B：；C+D：．（1）Na2CO3、Ba(OH)2（各1分）
（2）B（2分）
（3）c(Na+)&c(CO32-)&c(OH-)&c(HCO3-)&c(H+)（2分）
（4）6.1g（4分）
（5）NO3-（1分）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。）（2分，其他合理答案也给分）
解析:（1）因阳离子中Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能与CO32-共存，所以CO32-只能与Na+结合成Na2CO3存在，又因Al3+、Mg2+、Fe3+均不能与OH??-共存，所以OH??-只能与Ba2+结合成Ba(OH)2存在
(2) 产生红褐色沉淀和无色无味气体，很明显是Fe3+与CO32-发生双水解的现象，不难得出B为Na2CO3， A为Ba(OH)2， C中有Fe3+。又因C与A反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO3所以C为Fe2（SO4）3.故X为（3）Na2CO3溶液中各离子浓度大小为c(Na+)&c(CO32-)&c(OH-)&c(HCO3-)&c(H+)（4）0.02mol的Ba(OH)2与0．01mol的Fe2（SO4）3反应，即0.02mol Ba2+、0.04mol OH??-、0．02mol Fe3+、0．03molSO42-，故生成0.02molBaSO4和0.04/3mol Fe（OH）3沉淀，计算得沉淀质量约为??6.1g（5）NO3-在酸性环境下有强氧化性，能溶解铜（6）如答案
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科目：高中化学
题型：阅读理解
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：①X为B（填字母）．A．Br-&&&&&&&&&&&&B．SO&&&&&&&&&&&C．CH3COO-&&&&&&&&&&D．HCO②A中含有的阴阳离子个数之比2：1③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+．（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是0.4mol．
科目：高中化学
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为B（填序号）．A．SO32-&&&&B．SO42-C．CH3COO-&&&&&D．SiO32-②A中的化学键类型为离子键和共价键．③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）．④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+．
科目：高中化学
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为B（填序号）．A．SO32-&&&&B．SO42-C．CH3COO-&&&&&D．SiO32-②A中的化学键类型为离子键和共价键．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?永州模拟）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子&Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B．A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-（3）B的水溶液显碱性性，原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（用离子方程式表示）（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为6.1g（保留一位小数）（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+．
科目：高中化学
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有&五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO、CO、X中&的一种．（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是、（填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．当含X离子的C与A的溶液混&合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与B的溶液混合时产生两种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．则：①X为（填序号）．A．SiO&&& B．CH3COO-C．SO②A的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为．③化合物B的电子式．④将0.02mol的B与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终&所得沉淀的质量为g（精确到0.1g）．⑤利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步&骤、现象及结论．（3）将Cu片投入到装有D溶液的试管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐渐&溶解，试管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为．(1)3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4(3分)(2)2A13++3SO42－+3Ba2++8OH－=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O(3分)(3)OH－(aq)+H+(aq)=H2O(1)& △H=－a kJ/mol或1/2Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=1/2BaC12(aq)+H2O(1)& △H=－a kJ/mol或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1)& △H=－2a kJ/mol(3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分)
解析试题分析：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，E为硫酸铝。（1）碳酸钠与硫酸铝发生双水解反应，化学反应方程式为：3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4(2)硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，（3）氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为：OH－(aq)+H+(aq)=H2O(1)；△H=－a kJ/mol或1/2Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=1/2BaC12(aq)+H2O(1)；△H=－a kJ/mol或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1)；△H=－2a kJ/mol考点：考查离子反应的推断、离子共存问题、双水解问题、离子方程式的书写等。点评：本题考查知识点较多，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、热化学反应方程式、离子反应等知识来解答。
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科目：高中化学
(9分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，，&。已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；(2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；(3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；(4) E可以由B氧化制取；(5) F能氧化成饱和一元醛。根据上述条件，推断其结构简式分别为：A&&&& &&&&&&&&&&&&&&& &&&B&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&& &&C &&&&&&&&&&&&&&& D&&&& &&&&&&&& &&&&& &&&E&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&& &&F& &&&&&&&&&&&&&&& 。上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&（用化学式表示）。&
科目：高中化学
来源：2011届江西省吉安一中高三上学期期中考试化学卷
题型：填空题
(9分)现有A、B、C三种均含同一种元素的无机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：&(1)若A、D为非金属单质：学科网①当M(A)＞M(D)时，D为：&&&&&&&&&&&&&；②当M(D)＞M(A)时，A为：&&&&&&&&&&&&&&；(2)若A为非金属单质，D为金属单质时，A为：&&&&&&&&&&&&&；学科网[来源:Z.](3)若D为非金属单质，A、B、C为卤化物时，写出①的化学反应方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年重庆市西南师大附中高二下学期期中考试化学试卷
题型：填空题
(9分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，，&。已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；(2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；(3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；(4) E可以由B氧化制取；(5) F能氧化成饱和一元醛。根据上述条件，推断其结构简式分别为：A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&C&&&&&&&&&&&&&&&D&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&E&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&F&&&&&&&&&&&&&&&&。上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）。
科目：高中化学
来源：2012届重庆市高二下学期期中考试化学试卷
题型：填空题
(9分) 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，，&。
已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；
(2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；
(3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；
(4) E可以由B氧化制取；
(5) F能氧化成饱和一元醛。
根据上述条件，推断其结构简式分别为：
A&&&& &&&&
&&&&&&&&&&& &&&B&&&&&& &&&&
&&&&&&&&&&& &&C &&&&
&&&&&&&&&&&
D&&&& &&&&
&&&& &&&&& &&&E&&&&&& &&&&
&&&&&&&&&&& &&F& &&&&
&&&&&&&&&&& 。
上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是&&&&&&&& &&&&&&&&&&&
&&&&&& &&&&（用化学式表示）。现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的各一种．（1）某同学通过比较分析_百度作业帮
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的各一种．（1）某同学通过比较分析
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的各一种．（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：A（碳酸盐）______和B（强碱）______．（填化学式）（2）将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则Cu溶解反应的离子方程式为______．（3）已知化合物D中含有X，D溶液呈黄色，当D与B的溶液混合时，产生有色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为______（填字母）．A．SO32-&&&&&B．SO42-&&&&C．CH3COO-&&&&&D．SCN-（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出C、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论______．
（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反应，则不能共存，所以一定存在的物质为A为Na2CO3和B为Ba（OH）2，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；（2）将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则C中含有NO3-，Cu溶解反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）D中含有X，D溶液呈黄色，则D为含Fe3+，D与B的溶液混合时，产生有色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，最后不溶解的沉淀为硫酸钡，则D为Fe2（SO4）3，则X为SO42-，故答案为：B；（4）因Al（OH）3能溶于过量Ba（OH）2溶液，检验出C、E中的阳离子的实验操作步骤、现象及结论为往C的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则C中含有Al3+，E中含有Mg2+，若出现白色沉淀而不溶解，则C中含有Mg2+，E中含有Al3+，故答案为：往C的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则C中含有Al3+，E中含有Mg2+，若出现白色沉淀而不溶解，则C中含有Mg2+，E中含有Al3+．
本题考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
问题解析：
（1）根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；（2）将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则C中含有NO3-，为硝酸盐；（3）D中含有X，D溶液呈黄色，则D为含Fe3+，D与B的溶液混合时，产生有色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，最后不溶解的沉淀为硫酸钡，则D为Fe2（SO4）3；（4）C、E中为Al3+、Mg2+，利用氢氧化铝溶于强碱的性质检验．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na + 、Al 3+ 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Fe 3+ 和五种阴离子Cl - 、OH - 、NO 3
2- 、X中的一种。（1）某同_百度作业帮
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na + 、Al 3+ 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Fe 3+ 和五种阴离子Cl - 、OH - 、NO 3
2- 、X中的一种。（1）某同
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na + 、Al 3+ 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、Fe 3+ 和五种阴离子Cl - 、OH - 、NO 3
2- 、X中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______和________。（填化学式）（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则： ①X为________&。 A．SO 3
2- &&&&B．SO 4
2- &&&&&&C．CH 3 COO - &&&&&D．SiO 3
②A中的化学键类型为____________ ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_______（精确到0.1g）。 ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论___________（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为_____________________
（1）Na 2 CO 3 ；Ba(OH) 2& &&&& （2）①&B；②&离子键和共价键；&③&&6.1g；④分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH) 2 溶液，产生白色沉淀的其中含有Mg 2+ ，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al 3+ &&&&&&&&& （3）