石墨做电极电解NaOH溶液阴极阳极、阳极的...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-11 14:59 标签： 阴极阳极
铁做阳极,石墨做阴极,电解氯化钾的电极反应式和总反应式
是电解氯化钾溶液吧阳极Fe-2e-=Fe2+阴极2H2O++2e-=H2+2OH-Fe+2H2O=通电=Fe（OH）2+H2
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阳极一定不发生反应。阴极的石墨较稳定，也不发生反应。2KCl=通电=2K+Cl2↑纯手打，望采纳。
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原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生，从而使电子的流动，产生电流。原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。电解池：电解原理（电解池装置如图） 　　（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑　　或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ 　　（2）电解过程中的：电能转化为化学能　　（3）发生电解反应的条件　　①与电源相连的两个电极；　　②电解质溶液（或熔化的电解质）；　　③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。　　（4）电极反应　　与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl２，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑　　与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu　　（5）意义　　使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。　　2、电解时，物质在电极上的放电顺序　　（1）阳极：与电源的正极相连。　　当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。因为水电离能够产生ＯＨ－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是ＯＨ－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。　　（2）阴极：与电源的负极相连。　　在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。　　
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“用铁作阳极、石墨作阴极电解NaOH溶液，电极反应式别是：阳极...”，相似的试题还有：
已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生．E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨．(1)A的结构式为_____，说出A在医疗中的一种重要作用_____．(2)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：_____；(3)以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为_____．现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式_____；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是_____；(4)含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[ED(OH)4Cl2]m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为_____．
已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生．E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨．(1)A的结构式为______，说出A在医疗中的一种重要作用______．(2)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：______；(3)以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为______．现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式______；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是______；(4)含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[ED(OH)4Cl2]m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为______．
A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K+、Ag+，阴离子有NO3-、OH-(电解质电离的离子有重复)．图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：(1)写出三种强电解质的化学式：A_____；B_____；C_____．(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为_____，甲烧杯中的总反应的化学方程式为_____．(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=_____．(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_____，其质量为_____．(5)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为_____，M级附近溶液的pH_____(选填“升高”或“降低”或“不变”)．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有_____mol．(window.slotbydup=window.slotbydup || []).push({
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display: 'inlay-fix'这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~当前位置：
＞＞＞用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):..
用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（&&&）A．阴极：2H++ 2e—=H2↑阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2OB．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2OC．阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2C1——2e—=Cl2↑D．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2C1——2e—=Cl2↑
题型：单选题难度：中档来源：不详
B该电解质溶液中的溶质为Cu Cl2和NaCl，且两都的物质的量之比为1：2；当电解该溶液时，第一阶段为电解Cu Cl2溶液；第二阶段为电解NaCl溶液，生成NaOH溶液；第三阶段为电解NaOH溶液；A可能同时发生，在第三阶段电解NaOH溶液实质为电解水；B不可能同时发生C可能同时发生，在第三阶段电解NaCl溶液；D可能同时发生，在第一阶段电解Cu Cl2溶液
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据魔方格专家权威分析，试题“用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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9659733590630882167594340607315209

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