1过量的铁放入100gCuSO4硫酸铁溶液什么颜色中...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-11 18:05 标签： 硫酸铁溶液什么颜色
把5.6g铁放入100g稀硫酸中恰好完全反应,求：（1）100g稀硫酸中溶质是什么?质量是多少?溶剂是什么?质量是多少?（2）完全反应后所得溶液是什么溶液?其质量是多少?其中溶质质量是多少?溶剂质量为多少?
反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1、5.6g铁完全反应,即100g稀硫酸里溶质与铁的摩尔数相等,为5.6/56=0.1mol,所以,溶质为H2SO4,质量为98×0.1=9.8g,溶剂是水,质量100-9.8=90.2g.2、完全反应后溶液为硫酸亚铁溶液,产生的氢气为0.1mol,FeSO4为0.1mol质量为2×0.1=0.2g,根据质量守恒：溶液质量：5.6+100-0.2=105.4g,溶质硫酸亚铁质量0.1×152=15.2g,溶剂105.4-15.2=90.2g
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扫描下载二维码把100g铁片放入50mL2mol/L硫酸铜溶液中,反应片刻后取出,测得溶液中硫酸铜浓度为1.6mol/L,如被还原出来的铜全部覆盖在铁片上,求反应后铁片的质量和溶液中硫酸亚铁的浓度.
参加反应硫酸铜物质的量=0.05*2-0.05*1.6=0.02mol,代入方程式：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu1mol 56g 1mol 64g0.02mol x y z x=1.12g y=0.02mol z=1.28g如被还原出来的铜全部覆盖在铁片上,则反应后铁片的质量=100-1.12+1.28=100.16g溶液中硫酸亚铁的浓度=0.02/0.05=0.4mol/L
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扫描下载二维码将6克铁放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后,经过滤、干燥、称量得到6.4g固体, 请计算：（1）分析出铜的质量；（2)硫酸铜溶液中的溶质质量分数
设：硫酸铜的质量为x,铜的质量为y.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
固体质量增加56
6.4g-6g=0.4g 160/x=8/0.4g
； x=8.0g x=64/y=8/0.4g
； y=3.2g(1) 铜的质量为3.2克.(2) 硫酸铜溶液中的溶质质量分数为：(8.0g/100g)×100%＝8%（1）分析出铜的质量3.2g；（2)硫酸铜溶液中的溶质质量分数g/100g*100%=8%
能说下思路么
金属铁（固体）放入硫酸铜溶液中发生了置换反应，生成硫酸亚铁溶液和金属铜（固体）。
铁进去，铜出来。溶液的质量减少，固体的质量增加。
题目告诉原来固体是6g，反应后变成了6.4g。增加的原因就是铁的56变成了铜的64,即：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
固体质量增加
铁并没有反应完，每56份铁，质量增加8g，那么，现在质量增加6.4g-6g=0.4g ，消耗的铁、硫酸铜、生成的铜的质量都是成正比的。增加的多，参加反应的多。
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扫描下载二维码将一块铁片伸入100gCuSO4溶液中,反应一段时间之后,取出铁片溶液质量为99.6g,求参加反应铁的质量?
237491ydBM
用差量法 解得铁为2.8克
能否详细解答？please ……
Fe CuSO4=FeSO4 Cu
Fe和Cu的相对原子质量相差8
溶液的质量减少0.4
x：56=0.4：8
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铁与铜的相对原子质量相差8,对应的质量为0.4g,铁的相对原子质量为56,设对应质量为x则8:0.4=56:x解得x=2.8g
能否详细解答？please ……
哪里不明白？？？
没分析过程
解得铁为2.8克
能否详细解答？please ……
Fe CuSO4=FeSO4 Cu
Fe和Cu的相对原子质量相差8
溶液的质量减少0.4
x：56=0.4：8
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