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下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．水的摩尔质量是18g B．0. 012kg 12C中约含6. 02×1023个C原子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是[]A．水的摩尔质量是..”主要考查你对&&物质的量，摩尔质量，阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数
物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。摩尔质量：
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M单位：g/mol(g·mol-1) 计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n) 摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：
1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。平均摩尔质量的计算方法：
已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)
已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=&&&&ρ（混）/&&&&ρ（A），则M混=& ρ混M混/&&ρ（A）&&&&&&&
在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）
已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积）
已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
发现相似题
与“下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是[]A．水的摩尔质量是..”考查相似的试题有：
355393374080304482382833338239393064两道关于物质的量和摩尔量的高一化学题！！！！要过程！！_百度知道
两道关于物质的量和摩尔量的高一化学题！！！！要过程！！
0.8g某物质含有3.01乘以10的21次方个分子，物质的摩尔量约为多少？相对分子质量约为多少？？(2)
0.2mol的氯酸钾所含cl的原子数与多少克氯化钙中所含cl的畅敞扳缎殖等帮劝爆滑原子数相等？？有做题过程！！！！谢谢各位！！！
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恩恩&&&看看吧&&&有什么不懂再问下
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谢谢！！！
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（1）3.01*10^21/6.02*10^23=0.005mol0.005mol——0.8g摩尔质量为160g/mol相对分子质量为160（摩尔质量和相对分子质量数值上相等）（2）氯酸钾——KClO3n(KClO3原子数)=0.2畅敞扳缎殖等帮劝爆滑*5=1mol=n(氯化钙中所含cl的原子)n(CaCl2)=0.5molm(CaCl2)=0.5*(71+40)=55.5g
(1)0.8/M*6.01乘以10的23次方等于3.01乘以10的21次方，解得M=160g/mol；相对分子质量与摩尔质量数值相等160只是相对分子质量没有单位。（2）0.2*NA=2*X*NA；解得X=0.1mol；MCacl2=111g/mol；所以 mCacl2=11.1g
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& 学年高一化学（新人教版必修1）课件：第1章第2节第1课时《物质的量的单位摩尔》
学年高一化学（新人教版必修1）课件：第1章第2节第1课时《物质的量的单位摩尔》
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新考题·随堂自测 1．(2014·试题调研)下列说法正确的是(　　) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 【解析】　A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，结论错误。 【答案】　C 【答案】　B
3．a mol N2和a mol NO相比较，下列叙述中正确的是(　　) A．所含分子数不相等
B．所含原子数总数相等 C．所含电子数相等
D．所含氮原子数相等 【解析】　a mol N2与a mol NO所含分子数相等，原子总数相等。电子数不等，所含氮原子数也不相等，故选B。 【答案】　B 4．(2013·嘉峪关市一中高一质检)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．32 g氧气所含原子数目为NA C．17 g氨气所含电子数目为10NA D．1.8 g水所含的质子数目为10NA 【解析】　A选项中Mg2＋为＋2价，2.4 g镁为0.1 mol镁原子，失去的电子数为0.1×2＝0.2NA，故A项错误；B选项中32 g氧气(O2)即为1 mol氧分子(32 g÷32 g·mol－1＝1 mol)，所以含氧原子应为2NA，B项错误；C选项中17 g NH3物质的量为1 mol(17 g÷17 g·mol－1＝1 mol)，每个NH3分子含有10个电子，所以1 mol NH3分子中含有10NA个电子，C项正确；D选项中1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol(1.8÷18 g·mol－1＝0.1 mol)，1个H2O分子含有10个质子，0.1 mol H2O分子中含有1NA个质子，D项错误。 【答案】　C 5．在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。
【解析】　66 g CO2的物质的量为66 g÷44 g·mol－1＝1.5 mol。其分子数为N＝n×NA＝1.5NA＝1.5×6.02××1023；1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O，故1.5 mol CO2含有1.5 mol C和3 mol O。 【答案】　①1.5NA或9.03×1023　②1.5 mol　③1.5　④3 新提升·达标作业 （点此链接） 新视点·专家博客 6．02×1023有多大 假若有6.02×1023粒小米，我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒，按每人每秒钟数一粒，不吃不喝不睡来计算时间，数完6.02×1023个米粒，一共要用掉1400多万年的时间！一个水分子的直径约为4×10－10 m，将6.02×1023个水分子一个接一个地排列起来，就有2.4×1011 km的长度，约能绕地球赤道600万圈。可见，6.02×1023是一个非常巨大的数，用它作衡量物质物质的量多少的基准，1 mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的，所以物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。 新情境·激趣入题 你知道一滴水中有多少个水分子吗？一滴水中大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？ “曹冲称象”的故事大家早已熟知。曹冲称象的具体做法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的。曹冲当时还不如同学们大。你能不能运用曹冲的创造性思维想出一个办法确定一杯水中的水分子数目？显然，对于微观粒子我们不能用肉眼观察，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观的质量、体积和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。那么物质的量又是怎样计量物质所含微粒数目的多少呢？让我们一起学习这个新的物理量吧！学完本课内容，你将明了于心。 新知识·预习探究 ●学习目标 1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3．了解摩尔质量的含义。 ●新知预习 1．物质的量是一个________，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为________。 2．摩尔是物质的量的________，符号为________。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与___________________________________相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做______________________，符号为_______，通常用6.02×1023 mol－1表示。 物理量
0.012kg12C中所含的碳原子数
阿伏加德罗常数
3．摩尔质量是指单位________的物质所具有的________，符号为______，常用单位为_________________。 4．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：________。 物质的量
g/mol或g·mol－1
●自主探究 1．摩尔的标准是什么？为什么采用这样的标准呢？ 2．“1 mol铅笔”、“1 mol氢”的说法正确吗？使用摩尔时应注意什么？ 提示：摩尔的概念只适用于微观粒子，不适用于宏观物体，如不能说“1 mol铅笔”。使用摩尔时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H2O,1 mol H，而不能写成1 mol氢，因为这里的氢指代不明确。 新思维·名师讲堂 ●思维导图 物质的量及其单位——摩尔
●细品教材 1．物质的量及其单位 (1)物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它能将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。 ①物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 ②物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 (2)摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用6.02×1023 mol－1表示。 (3)微粒种类。 ①此处“H2”是氢气分子，即物质的种类。 ②使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子，而1 mol氧是错误的，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称。 (4)阿伏加德罗常数。 ①此处“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。 ②阿伏加德罗常数的基准是0.012 kg12C中所含的碳原子数。 ③阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。 3．摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量(符号M)。 (2)单位：中学阶段常用单位为g·mol－1(或g/mol)，此外，还有kg·kmol－1，mg·mmol－1等。 (3)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为M(O2)＝32 g·mol－1。注意它与相对原子质量符号(Ar)和相对分子质量符号(Mr)的区别，Ar和Mr的单位是“1”，不体现出来，如：Ar(O2)＝32；Mr(CO2)＝44。 4．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析 摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值 化学式中各元素相对原子质量之和 单位 g·mol－1或kg·mol－1 1 1 联系 摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 ●典例剖析
(2013·嘉积中学高一检测)下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol氢的质量是1 g B．1 mol CO的质量为28 g·mol－1 C. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023 D．3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol 【解析】　使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类，1 mol氢的说法是错误的，因为“氢”是元素名称，而不是微粒名称，所以A项错误；CO的摩尔质量是28 g·mol－1,1 mol CO的质量是28 g，B项错误；阿伏加德罗常数的基础是0.012 kg 12C中所含碳原子数，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，C项错误。 【答案】　D ●活学巧练 1．(2013·试题调研)下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 【解析】　摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.02×1023 mol－1表示，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1摩尔氯指代不明。 【答案】　BC ●思维导图 物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
(3)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习时要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。 ●典例剖析
(2013·经典习题选萃)147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为________个，含氢原子数为________个。 ●活学巧练 2．(1)8.4 g N2与9.6 g某物质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3?2，则R的相对原子质量是________，x值是________。 (2)4.5 g H2O与________g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是________。 成才之路·化学 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 必修1
从实验学化学 第一章 第二节　化学计量在实验中的应用 第一章 1.1.1　集合的概念 第1课时　物质的量的单位——摩尔 第一章 新情境·激趣入题 方法警示探究
新知识·预习探究 新思维·名师讲堂 新提升·达标作业 新视点·专家博客 新考题·随堂自测
提示：摩尔的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg12C所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol。而元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质与微观粒子的数目联系起来。即
质量　　物质的量　　　　粒子数
温馨提示：对物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的理解
以中所含氢气分子的数目为例。
(1)物质的量。
①此处“1”代表物质的量的数值。
②“物质的量”四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。
③物质的量同“时间”、“长度”等一样是七个基本物理量之一，其单位是摩尔。
①此处“mol”是摩尔的符号。
②摩尔是物质的量的单位，同时间的单位“秒”、长度的单位“米”等一样。
③作为物质的量的单位，摩尔可以计量分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子或微观粒子的特定组合。
④摩尔不能计量宏观物质，如“1 mol汽车”的说法是错误的。
(4)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等：M＝Mrg·mol－1或M＝Arg·mol－1，即它们的纯数值是相等的。
(5)不可将“摩尔质量”片面理解为1 mol物质的质量，它还可以是1 kmol物质的质量或1 mmol物质的质量等。
对于给定的物质，其摩尔质量是固定不变的。如无论在什么条件下，O2的摩尔质量都是32 g·mol－1。
(6)由摩尔质量的概念，得到公式：n＝。
温馨提示：结合单位明确数值含义。如对于CH4,16、16 g、16 mol、16 g·mol－1分别表示CH4的相对分子质量为16、质量为16 g、16 mol CH4分子、摩尔质量为16 g·mol－1。
●细品教材
三个计算关系
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项；
②物质的相对分子质量(或相对原子质量)是已知的。
①在n、N和NA中，已知任意两项求第三项；
②求n或N时，概念性问题用NA；计算时用6.02×1023 mol－1。
①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项；
②该计算式中，一般NA、M是已知的，N和m可互求。
温馨提示：(1)一般不直接应用公式＝进行有关计算，而是充分利用n的桥梁作用，即不管给出的是N还是m，均先求出n，再利用n＝或n＝进行计算。
(2)将物质的量应用于粒子数目的计算时，注意两点：一是弄清所求的是什么粒子，如分子、原子、离子、电子、质子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目。如1 mol H2SO4中氢原子是2 mol，氧原子是4 mol。
【解析】　根据n＝，n(H2SO4)＝＝1.5 mol；0.5 mol H2SO4的质量为49 g，其中含2×0.5 mol H、4×0.5 mol O；按N＝n·NA,2 mol H2SO4中含有的H2SO4分子数为2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数为2.408×1024。
【答案】　1.5 mol　49　1　2　1.204××1024
【解析】　(1)设R的相对原子质量为y
2×8.4 g/(28 g·mol－1)＝x×9.6 g/(xy g·mol－1)
8．4 g/(28 g·mol－1)9.6 g/(xy g·mol－1)＝32
两式联立，可解得x＝3　y＝16
(2)4.5 g/(18 g·mol－1)＝m(H2SO4)/(98 g·mol－1)
解得：m(H2SO4)＝24.5 g
氧原子数之比为
4．5 g/(18 g·mol－1)4×24.5 g/(98 g·mol－1)＝14
氢原子数之比为
4．5 g/(18 g·mol－1)24.5 g/(98 g·mol－1)＝1
【答案】　(1)16　3(2)24.5 g　1?4　11
2．(2013·嘉积中学高一检测)下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)
A．44 g CO2　　　　　　 B．1.5 mol H2
C．64 g SO2
D．3.01×1023个硫酸分子
【解析】　A项：n(CO2)＝＝1 mol；
C项：n(SO2)＝＝1 mol；
D项：n(H2SO4)＝＝0.5 mol。
B项中H2的物质的量最多。
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高一化学教学教案：物质的量
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作者：新东方网整理
　　物质的量
　　教学设计方案二
　　课题 第一节 物质的量
　　第二课时
　　知识目标：
　　1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
　　2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
　　3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
　　能力目标：
　　??培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
　　??培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
　　情感目标：
　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
　　教学重点：摩尔质量的概念和相关计算
　　教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系
　　教学方法：探究式
　　教学过程
　　[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?
　　[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
　　[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
　　粒子符号物质的
　　式量每个粒子的质量
　　(g/个)1摩尔物质含有的
　　粒子数(个)1摩尔物质质量
　　[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。
　　[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?
　　[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。
　　②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。
　　③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。
　　(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出
　　[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。
　　计算得出x=16g y=32g
　　[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。)
　　[板书]二、摩尔质量
　　1.1mol物质质量
　　1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
　　[讨论]为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量?
　　[分析]相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。
　　[投影]课堂练习
　　1.填写下列空白
　　(1) 原子质量是 克
　　(2) 分子质量是 克
　　(3) 分子质量是 克
　　(4) 离子质量是 克
　　(5) 离子质量是 克
　　(6) 质量是 克
　　[回答] 原子是64g; 分子是32g; 分子是44g; 离子为35.5g; 离子是23g; 质量为58.5g。
　　[设问]能否说一说什么是摩尔质量?它的单位是什么?数值怎样确定?
　　[讲述]我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
　　[板书]2.摩尔质量
　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。
　　(2)单位：g/mol或kg/mol。
　　(3)数值：等于物质或粒子的式量。
　　[投影]课堂练习
　　2.回答下列问题
　　(1) 的摩尔质量是多少?
　　(2) 的摩尔质量是多少?
　　回答：(1) ;
　　[投影]课堂练习
　　3.下列物质各多少克?含粒子数多少个?
　　(1) (2)
　　回答：(1) 质量是1800g，含有 个 分子。
　　(2) 质量是1.7g，含 个
　　4.下列物质的物质的量是多少?含有多少个粒子?
　　(1)90g水 (2)56g氮气
　　[回答](1)90g水物质的量为5mol，含 个 分子
　　(2)56g氮气物质的量为2mol，含 个 分子
　　[设问]通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系?
　　[回答]物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。
　　[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
　　[板书]三、关于物质的量的计算
　　(-)依据
　　[板书]1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
　　2.掌握好有关物质的质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。
　　(二)类型
　　1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。
　　[投影]例1 的物质的量是多少?
　　[分析]我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的物质的量。
　　解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。
　　答： 的物质的量为0.25mol
　　[投影]例2 中含有 和 的物质的量各是多少?
　　[分析] 的电离方程式为：
　　从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。
　　我们可以利用 的关系，首先计算出 的物质的量，然后再计算出 和 的物质的量。
　　解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。
　　则 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。
　　答： 中含有 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。
　　[讲述]通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。
　　[投影]练习1. 中，氧元素的质量是多少克?
　　[分析]氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量，再根据如下关系： 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。
　　参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。
　　[投影]练习2.含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
　　[分析]根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再根据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。
　　参考答案：该物质的相对分子质量是28。
　　[板书]2.不同物质中，某粒子数相当的计算
　　[投影]例3　多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。
　　分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。
　　解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。
　　(硫酸) (盐酸)
　　答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。
　　[讲述]解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。
　　[投影]课堂检测题
　　中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等?
　　(参考答案： )
　　板书设计
　　二、摩尔质量
　　1.1mol物质的质量
　　1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
　　2.摩尔质量
　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
　　(2)单位：g/mol或kg/mol
　　(3)数值：等于物质或粒子的式量
　　符号表示：
　　三、关于物质的量的计算
　　(-)依据
　　1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。
　　2.掌握好有关物质质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)之间的关系。
　　(二)类型
　　1.物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。
　　2.不同物质中，某粒子数相当的计算。
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