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时间:2011-10-04 12:59
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高一物质的量
高一化学关于物质的量浓度的那一节所有相关知识点如上.越详细越好,越关键越好.最好是有经验的前辈总结的.
帅哥无奈192
化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L. 含义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度. 单位: mol / L 符号:CB 单位: mol/L或mol/m3 公式(物质的量浓度概念的计算):cB=nB/V 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L) 注意 : (1)体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积; (2)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质 的量或质量因体积的不同而不同. (3)溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合. 如 c(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=2.0mol/L c(Fe2+)=0.5mol/L等. (4)溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示 一定物质的量浓度溶液的配制 1、实验用品 除试剂外,配制中必须用到的实验用品有:容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸(或烧杯),用液体配制还需用量筒(或滴定管、移液管). 2、配制步骤 (1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积. (2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒) 量取液体体积. (3)溶在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温(如不能完全溶解可适当加热). (4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下). (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液 混合均匀. (6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹 面恰好与刻度线相切. (7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使 溶液混合均匀. 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签. 一定物质的量浓度溶液中,溶质微粒的浓度 1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度. 如 1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L. 2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在,各种微粒的 浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定. 如:1mol/L NaCl溶液中:c(Na+)=1mol/L c(Cl-)=1mol/L 1mol/L H2SO4溶液中:c(H+)=2mol/L c(SO42-)=1mol/L 1mol/L Ba(OH)2溶液中:c(Ba2+)=1mol/L c(OH-)=2mol/L 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中:c(Fe3+)=2mol/L c(SO42-)=3mol/L 关于物质的量浓度的计算 1、关于物质的量浓度概念的计算 由 可得 注意:其中 V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积. 2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 [式中:ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3 W—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量 1000—指1000mL溶液 1—指1L溶液 以下公式所用与此相同. ] 推断过程:假设取 1L溶液,则: 若题目中出现了溶解度 S,则可用代入上两个公式,得: [式中S—某温度下的溶解度,以g为单位;100—指100g水] 3、一定物质的量浓度溶液的稀释 由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2(C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度). 4、不同物质的量浓度溶液的混合计算 混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=(V1+V2). 混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=(其中). 稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中) m浓W浓=m稀W稀(初中) 5.关于物质的量浓度与质量分数的转化c(单位mol/L)=W(质量分数
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size: '1000,60',
display: 'inlay-fix'高一化学计算题求物质的量浓度等问题实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3.1.将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸?2.此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)3.用此浓盐酸配制100ml、1.5mol/L的稀盐酸需量取浓盐酸的体积为多少ml?谢谢各位啦!要详细的过程!
小小酱91218
实验室使用的浓盐酸的物质质量分数一般为36.5%,密度为1.19g/cm3(1)将多少升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸?(2)求该浓盐酸的物质的量浓度.解题思路:有关质量分数和物质的量浓度的计算.质量分数是指溶质的质量克闭上溶液的质量克,而物质的量浓度是指溶质的物质的量摩尔比上溶液的体积升.均为溶质比溶液,只是单位不同,所以只要转化单位就可以得到它们的关系.第一小题:设X升的氯化氢溶解在1升水中可以得到36.5%的浓盐酸.溶质的质量/溶液的质量 *100% = 36.5%溶质的质量为(X/22.4)*36.5溶液的质量为(X/22.4)*36.5 + 1000 (1升水的质量为1000克)(X/22.4)*36.5*100% = 36.5%(X/22.4)*36.5 + 1000化简后求得X = 352.76升.第二小题:质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度的求算.36.5%是指100克的溶液中含有的溶质的质量为36.5克.我们将溶质的质量和溶液的质量分别转化为物质的量和升就可以了.溶质的物质的量为36.5/36.5 (氯化氢的摩尔质量为36.5克/摩尔)溶液的体积为质量比上密度.100/1.19g/cm3 (密度的单位是g/cm3所以所得体积的单位为毫升,转化为升还要乘以10-3).该浓盐酸的物质的量浓度为:36.5/36.5= 11.9mol/L.(100/1.19) *10-3
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加菲8日496
pH等于氢离子浓度的负常用对数,也就是pH=- lg c(H+)相应的,氢离子浓度等于10的负pH次方,也就是c(H+)=10^(-pH)
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ph=-lg c(H+)=8
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