B试题分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa与0.1molH2O反应，生成0.1molNa+，要使每100个水分子中含有1个Na+，则水的物质的量为10mol，所以一共需要10.1mol。点评：微粒个数比等于物质的量比；钠与水反应，水也被消耗，本题易遗漏与钠反应的水的质量。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是.（&&&）A．SO2→SB．SO32—→SO2C．I- →I2D．HCO3—→CO32—
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列关于反应KClO3 + 6HCl（浓）=" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O说法正确的是A．还原剂是KClO3B．HCl被还原C．得到3molCl2转移6mol电子D．氧化产物、还原产物都是Cl2
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列物质所对应的化学式不正确的是A．干冰——CO2B．硫化亚铁——FeS2C．苏打——Na2CO3D．重晶石——BaSO4
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（10分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）______________________________。（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式___________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：&&&&②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：&&&&&&&&&④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O&&&&&&&&&⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确
科目：高中化学
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题型：单选题
在下列①～⑦中选出不正确的化学用语①原子核内有l8个中子的氯原子：& ②NH4Cl的电子式：&③乙醇的结构式& ④Na的结构示意图：& ⑤乙酸的分子式： CH3COOH ⑥CCl4的比例模型：　　　　⑦乙烯的球棍模型：A．③⑤B．②③⑤C．③⑤⑥⑦D．②③⑤⑥
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是A．C2H2的电子式为H:C:::C:HB．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中不正确的是A．根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量B．H－N=C=O与H－O－CN互为同分异构体C．化学键存在于化合物中，也可能存在于单质中D．35Cl与37Cl是两种不同的核素
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。
试题及解析
学段：初中
学科：化学
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取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
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(1) Na2CO3:1 mol/L&&& Na2SO4:0.4 mol/L&&& &
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答案不给力把2.3gNA投入水中,使每50个水分子中含1个NA+,需多少g水要详细过程
因为2Na+2H2O=2NaOH+H2 46g 36g 2.3g xx=m(消耗的水）=1.8g所以钠块投入水中会消耗水,最终溶液中的水应为剩余的水.n(Na+)=0.1mol,所以n(剩余的水）=5mol,即m(剩余的水）=90g m(消耗的水）=1.8g,m(总的水）=90g+1.8g=91.8g
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铵盐的质量/g
浓硫酸增加的质量/g
0试回答：该铵盐的成分为．该铵盐中氮元素的质量分数为：（须列式计算） - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2013o长宁区一模）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气L．（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（忽略液体体积变化）．（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳112L（标准状况下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5．若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量的最大值．（4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表：
铵盐的质量/g
浓硫酸增加的质量/g
0试回答：该铵盐的成分为．该铵盐中氮元素的质量分数为：（须列式计算）（2013o长宁区一模）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气L．（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（忽略液体体积变化）．（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳112L（标准状况下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5．若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的&Al（OH）3和Na2CO3的物质的量的最大值．（4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表：
铵盐的质量/g
浓硫酸增加的质量/g
0试回答：该铵盐的成分为．该铵盐中氮元素的质量分数为：（须列式计算）科目: 高中化学最佳答案解：（1）设产生标准状况下氮气xL，则2NaN3& 2Na+3N2↑130g&&&&&&&&&&&&&&3×22.4L/mol78g&&&&&&&&&&&&&&&&xL=解得：x=40.32，故答案为：40.32；&&&&&（2）设钠、钾的物质的量分别为x、y，则2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑、x&&&&&&&&&&x&&&&&&&&&& y&&&&&&&&&&&&&&&&=0.075，&23X+39Y=5.05 解得：x=0.05mol，y=0.1mol，NaOH的物质的量为0.05mol，其物质的量浓度为：=0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L；（3）根据生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5得出溶液中含有氢氧化钠，112L二氧化碳的物质的量为：5mol，2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O&2x&&&&&&x&&&& x&&2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，&&2y&&&&&&&&&y&&&&&&&2y&&&&&&&&&y&&=，x+y=5解得：x=3，y=2，NaOH的物质的量为6mol，参加反应的NaAl（OH）44mol，若向该溶液中通入224L二氧化碳，即10mol（标准状况下），当溶液中的二氧化碳与NaAl（OH）4恰好反应生成Al（OH）3和Na2CO3时生成的&Al（OH）3和Na2CO3的物质的量的达最大值．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O&6mol&&&& &3mol&&& 3mol2NaAl（OH）4+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O&&&&&&&&&&&7mol&&&&&14mol&&&&& 7mol生成的&Al（OH）3和Na2CO3的物质的量的最大值分别为14mol、10 mol，答：生成的&Al（OH）3和Na2CO3的物质的量的最大值分别为14mol、10 mol；（4）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO4和NH4HSO4的混合物；本反应历程是：OH-首先是和NH4HSO4中的H+反应，随后有多的OH-再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO4的量也增大，放出的氨气的量会为0．由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.076mol NH3．该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+H2O，只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O．据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等．设10.00g铵盐中NH4HSO4 与（NH4）2SO4的物质的量分别为X、Y，则有：
铵盐质量/g
含NH4HSO4、（NH4）2SO4/mol
产生NH3/mol
消耗NaOH/mol
3X+0.076mol
3X+0.076mol因此3X+2Y=3X+0.076mol，解得2Y=0.076mol，又115X+132Y=10.00，得X=0.043mol．则该铵盐中氮元素的质量分数×100%=16.7%，即铵盐中氮元素的质量分数为16.7%，故答案为：（NH4）2SO4和NH4HSO4；16.7%．解析（1）根据叠氮化钠分解的化学方程式结合生成的氮气的质量可以计算出叠氮化钠的质量；（2）根据金属的质量之和为5.05g及反应中产生的气体来列式计算即可；（3）先根据生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5得出溶液中含有氢氧化钠，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠，然后二氧化碳与NaAl（OH）4反应生成Al（OH）3和Na2CO3来计算；最后根据当溶液中的二氧化碳与NaAl（OH）4恰好反应生成Al（OH）3和Na2CO3时生成的&Al（OH）3和Na2CO3的物质的量的达最大值；（4）本反应历程是：OH-首先是和NH4HSO3中的H+反应，随后有多的OH-再和NH4+反应放出氨气，所以随着铵盐的量的增大，NH4HSO3的量也增大，放出的氨气的量会为0，浓硫酸增加的质量就是氨气的质量．第一次和第二次放出的氨气的量是一样的，所以说第一次肯定是OH-的量过量．利用第二次的量计算（因为OH-不足）．知识点:
化学方程式的有关计算],[钠的重要化合物相关试题大家都在看热门知识点
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