NaHCO3【(NH4)2S】Al2O3【Al(OH)3】Al中与H2SO4、NaOH都反应的有谁？_百度知道
NaHCO3【(NH4)2S】Al2O3【Al(OH)3】Al中与H2SO4、NaOH都反应的有谁？
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能反应的是：NaHCO3和{(NH4)2S}
Al和H2SO4、AI和NaOH
这几个都可以与H2SO4、NaOH都反应。望采纳
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出门在外也不愁某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2．【查阅资料】25℃时：HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应．【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是．（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是．（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验．Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NACl+NaClO+X，则X的化学式是．【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体．①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是．②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若没有听到，方可采用上面的装置进行实验．【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是．【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起作用．（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]小组同学猜想放出的气体可能是SO2、O2、H2．做出以上猜想的依据是．[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式．（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．装置B中浓硫酸的作用是，如果放出的是O2和H2，你认为方案中存在的安全隐患是．经丙同学确认安全后（即不含O2），小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃C处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，质量无增减．[得出结论]：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．（4）若不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应？丁同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．你认为这一方案是否严谨，并说明理由．若不严谨，仍利用该装置，你认为应该补做什么实验？
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问请你参与下列探究．问题情景：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？提出猜想：从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2．查阅资料：SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3．方案设计：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出，方可采用上面的装置进行实验．实验探究：经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．结论：（1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．（2）写出H2还原CuO的化学方程式：．思维拓展：（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显（选填“酸”或“碱”）性．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是．（3）假设右图试管中SO2反应完全，且NaOH有剩余，此时溶液中存在的粒子有哪些？．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：2/Na+/Cl2═2+1/Na-1/Cl反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）请根据化合价是否变化进行分析，下列反应属于氧化还原反应的是____A．2Mg+O2点燃/.2O═Ca（OH）2C．2KClO3MnO2/.2↑D．CaCO3高温/.2↑E．H2+CuO又△/.2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O（2）请根据上面的分析和推理，对四种反应类型是否发生氧化还原反应作出概括：置换反应____，化合反应____，分解反应____，复分解反应____．-乐乐题库
& 还原反应知识点 & “在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变...”习题详情
140位同学学习过此题，做题成功率80.0%
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：2Na+Cl2═2+1Na-1Cl&&反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）请根据化合价是否变化进行分析，下列反应属于氧化还原反应的是A、C、EA．2Mg+O2&点燃&.2O═Ca（OH）2C．2KClO3MnO2.2↑&&&&&&D．CaCO3&高温&.2↑E．H2+CuO&&△&&.2O&&&&&&&&& &F．HCl+NaOH═NaCl+H2O（2）请根据上面的分析和推理，对四种反应类型是否发生氧化还原反应作出概括：置换反应是，化合反应不一定，分解反应不一定，复分解反应否．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-怀柔区一模
分析与解答
习题“在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：2/Na+/Cl2═2+1/Na-1/Cl反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）请根据化合价是否变化进行分析，...”的分析与解答如下所示：
（1）利用化合价知识对各个反应的化合价进行判断，只要是有化合价变化的反应均是氧化还原反应．（2）利用个反应类型的概念对各基本反应类型中元素的化合价进行分析探讨即可．
解：（1）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．A、2Mg+O2&点燃&.2MgO中镁元素与氧元素的化合价均有变化，是氧化还原反应；B、CaO+H2O=Ca（OH）2各元素的化合价均无变化，不是氧化还原反应；C、2KClO3&MnO2.2↑中氯元素与氧元素的化合价有变化，是氧化还原反应；D、CaCO3&高温&.CaO+CO2↑中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应；E．H2+CuO&&△&&.2O中氢元素和铜元素的化合价均匀变化，是氧化还原反应；F．HCl+NaOH═NaCl+H2O中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应；故答案为：A、C、E；（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此置换反应中一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应；化合反应中可能存在化合价的变化，可能是氧化还原反应，例如镁燃烧是氧化还原反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙不是氧化还原反应；分解反应中可能存在化合价的变化，可能是氧化还原反应，例如氯酸钾分解是氧化还原反应，碳酸钙分解不是氧化还原反应；复分解反应中没有化合价的变化，一定不属于氧化还原反应；故答案为：是；不一定；不一定；否．
此题是借助信息对氧化还原反应的探讨，主要是利用化合价知识对氧化还原反应的再认识，属于信息给予题的范畴．
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在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：2/Na+/Cl2═2+1/Na-1/Cl反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）请根据化合价是否变化...
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经过分析，习题“在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：2/Na+/Cl2═2+1/Na-1/Cl反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）请根据化合价是否变化进行分析，...”主要考察你对“还原反应”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
还原反应【知识点的认识】还原反应是指含氧化合物里的氧被夺去的反应．但它不是四大基本反应类型之一，因为它只考虑了反应物中的含氧化合物是不是失去氧了，而没有考虑到生成物的问题．其特点是物质失去氧的反应，可以简记为：“物失氧”．例如，C+2CuO高温?2Cu+CO2↑，3C+2Fe2O3高温?4Fe+3CO2↑，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对还原反应的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质（特别是碳、一氧化碳和氢气等）的化学性质、物质的组成、物质的鉴别或推断、文字表达式或化学反应方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对还原反应等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“碳、一氧化碳和氢气等物质的化学性质，还原反应的判定及其与其它反应类型的判别”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记还原反应的概念和特点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在判定还原反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念来细心地判定．值得一提的是，还原反应的概念和特点中的“氧”是指“氧元素”．并且，含氧化合物中的氧元素可能是全部失去了，也可能是失去一部分；不管是哪一种情况，这样的反应都是还原反应．例如，在化学反应C+CO2高温?2CO中，对比反应物和生成物的元素组成可知，二氧化碳中氧元素就仅仅失去了一半，从而变成了一氧化碳；但是它发生的反应仍然是还原反应，而碳得到氧元素后发生反应，也变成了一氧化碳，因此，碳发生的反应是氧化反应．2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．由于还原反应往往和氧化反应同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应，即有失氧的物质，就有得氧的物质；它们往往在同一个反应中同时发生反应．所以，经常将其与氧化反应关联起来，通过对比反应物和生成物的元素组成，从物质得、失氧（即氧元素）的角度来分析、判定；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．例如，在化学反应H2+CuO△?Cu+H2O中，对比氢气和水的元素组成可知，氢气发生的是得氧的反应，即氧化反应；而同理可知，氧化铜发生的是失氧的反应，即还原反应．
与“在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：2/Na+/Cl2═2+1/Na-1/Cl反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）请根据化合价是否变化进行分析，...”相似的题目：
在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出&&&&只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性既无氧化性又无还原性
根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是&&&&①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4&&②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOI-＞H2SO3＞Fe2+＞NOFe2+＞I-＞H2SO3＞NONO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，分别写出一个属于阴影1和2的化学方程式阴影1&&&&&CO2；阴影2&&&&△2KCl+3O2↑．
“在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变...”的最新评论
该知识点好题
1定向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3高温2O3+2Fe，此反应中还原剂是&&&&
2反应C+2CuO高温2↑+2Cu中的还原剂是&&&&
3工业上通过反应SiO2+2C激光
该知识点易错题
1H2、CO和C分别都能与CuO发生反应．下列有关叙述正确的是&&&&
2配平下化学方程式并回答有关问题：
&&&&Al+&&&&MnO2=&&&&Al2O3+&&&&Mn该反应属于基本反应类型中的
&&&&反应，在反应中，MnO2被
&&&&，Al是
3镁条能在CO2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO2&点燃&.
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