物质的量练习题_百度文库
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物质的量练习题|高​一​化​学
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（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g·mol-1。则： ① 该气体的物质的量为___________mol。 ② 该气体所含分子数为___________NA。③ 该气体在标况下的体积为___________L。④ 该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为___________mol·L-1。（2）将100mL 0．5mol/L Na2CO3溶液加水稀释到250mL，稀释后c（Na+）=___________mol·L-1。（3）___________gH2O中的O原子数目与标况下22．4LCO2中的O原子数目相同。
题型：填空题难度：中档来源：期中题
（1）①2；②2；③44.8；④1（2）0.4（3）36
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g·mol-1。则：①该气体的物质的..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
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与“（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g·mol-1。则：①该气体的物质的..”考查相似的试题有：
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江苏省海门市第一学期期末教学质量调研高一化学试卷
学科: &&年级: &&省份: &&年份: &&发布时间: 13:25:22
【题文】下列变化或过程中发生化学变化的是A．氮的固定B．丁达尔效应C．实验室中制取蒸馏水D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
【题文】下列有关试剂的保存方法，错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B．少量的金属钠保存在煤油中C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中
【题文】对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是&&A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L
【题文】下列实验能达到实验目的的是A．用100mL容量瓶量取50mL水B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用浓硫酸干燥氨气D．用pH试纸测定氯水的pH
【题文】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．氨水C．烧碱溶液D．KSCN溶液
【题文】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是&A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
【题文】下列过程中没有发生氧化还原反应的是A．天然气燃烧提供热量B．氯水使红色纸张褪色C．钢铁制品在空气中被腐蚀D．二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色
【题文】下列实验装置或操作正确的是A．图甲：除去Cl2中混有的HClB．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C．图丙：称量氢氧化钠固体D．图丁：实验室制备氨气
【题文】化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是 A．液氨可用作制冷剂B．小苏打用于治疗胃酸过多C．明矾可用于自来水的杀菌消毒D．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料
【题文】下列各组物质不能实现直接转化的是&&&&&&&&&&&&&&&&A．S→SO2→H2SO4→MgSO4B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl
【题文】我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关说法中正确的是A．钛合金是一种新型金属单质B．钛合金硬度比成分金属大C．钛合金的性质与钛单质相同D．青铜、合金钢和硬铝都是合金
【题文】下列离子方程式正确的是A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
【题文】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．常温常压下，6g H2O中含有的原子数目为NAB．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD．常温常压下，11.2 L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA
【题文】下列根据实验事实得出的结论正确的是&实 验 事 实结 论A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝＞铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红碳酸钠溶液呈碱性D常温下，铜与冷的浓H2SO4不反应铜与浓硫酸发生钝化
【题文】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
【题文】在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L
【题文】（10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。请回答下列问题：（1）装置A中添加液体的仪器名称为&&&&&&&&&&；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是&&&&&&&&&&&；（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的&&&&&&（填序号）； A．NaOH溶液&&&&&&& B．浓H2SO4&&&&&& C．KMnO4溶液&②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
【题文】（12分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：（1）A物质的化学式是&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）反应③的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；反应④的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是&&&&&&&&&&&；（4）检验溶液A中阳离子的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（5）反应②中氧化剂是&&&&&&&&&&&&&&&&；
【题文】（12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。请回答下列问题：（1）固体A的成分是&&&&&&&&&&&&；（2）生成固体B的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；步骤③中生成沉淀的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）该样品中铝的质量分数是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（用a、b表示）（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入盐酸不足时C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤D．第④步对沉淀灼烧不充分
【题文】（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定Ⅲ．问题讨论与解决：（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液A中加入&&&&&&&&&&&&&&&&&&&滤液A中有Fe3＋步骤2：在滤液A中加入&&&&&&&&&&&&&&&&&&滤液A中有Fe2＋（2）步骤④中煮沸的作用是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）步骤③中反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）
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