用0.01molMnO2与10mL 12mol/L的浓盐酸混合，加热反应后加制得标准状况下h2s和o2的氯气多少升？然后将反应后的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-30 08:46 标签： 标准状况是什么
在加热条件下用MnO2与100ml,12mol/L_百度知道
在加热条件下用MnO2与100ml,12mol/L
L的浓盐酸反应。（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol&#47，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少.24L（标准状况）在加热的条件下？（3）若反应后溶液的体积不变，制得氯气2？(详细过程
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出门在外也不愁在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气1.12L（标准状况）。求被氧化得Hcl的物质的量_百度知道
在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气1.12L（标准状况）。求被氧化得Hcl的物质的量
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1.12/22.4*2=0.1mol
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MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
1.12L2:22.4=x:1.12，解得x=0.1mol
浓盐酸的相关知识
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＞＞＞在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反..
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）&&△&&.&MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）n(MnO2)=n(Cl2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，由MnO2+4HCl（浓）&&△&&.&MnCl2+Cl2↑+2H2O&& 1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&& 0.1mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.1mol则m（MnO2）=0.1mol×87g．mol-1=8.7g，答：需要消耗MnO28.7g；（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，则被氧化的HCl的物质的量n=2n（Cl2）=2×0.1mol=0.2mol，答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol；（3）反应后溶液中的Cl-减少了2×n（Cl2）=0.2mol，反应后溶液中n（Cl-）=12moloL-1×0.1L-0.2mol=1mol，则C(Cl-)=1mol0.1L=10moloL-1，答：反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L．
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据魔方格专家权威分析，试题“在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反..”主要考查你对&&化学反应方程式，物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应方程式物质的量的有关计算
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反..”考查相似的试题有：
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