D试题分析：温度影响水的电离平衡，溶解热数值越小，温度影响越小，同时物质的水解在更大程度上影响水的电离， NH4NO3中NH4+离子和水中OH-离子结合形成水分子，促进水的电离；NaOH溶液中存在大量OH-离子抑制水的电离；Ba(NO3)2和KNO3本身对水电离没有影响，但KNO3溶解热小于Ba(NO3)2，故加入等质量的物质时KNO3对水的电离平衡影响最小。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是A．水可以电离出离子，所以是强电解质B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某溶液中仅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“&”或“＝”)， （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4+]＝a mol·L－1，则c(SO42-)＝________。（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。&锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱石蕊（乙）&滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 &&&&&&色变为&&&&色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是&&&&&&&&。A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：&待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积滴定次数溶液的体积（ml）滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）第一次25.000.0024.98第二次25.001.5627.86第三次25.000.2225.24&依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&。（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。②在D点时，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________2c（Na＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。（1）该实验应选用&&&&&&&&&&作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是&&&&&&&&&&&&&&&。（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为&&&mL。&（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30&从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是（&&）A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）白醋溶液中存在的电离平衡为&&&&&&&&&（用电离平衡方程式表示）。（5）在滴定过程中，当c(CH3COOˉ)&c(Na+)时，则混合溶液呈____（填序号）。A．酸性&&& B．碱性&&& C．中性 &&&&D．无法确定（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是A．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．强酸的水溶液中不存在OH－D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：（1）滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；（3）滴定终点读数时，仰视刻度线 (&&&& )A．只有（1）B．只有（2）C．（2）（3）D．（1）（2）（3）
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溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即、等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
碱的性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+C{{O}_{2}}=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH．
酸碱指示剂及其应用【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“有下列物质：A&冰溶解于水．&&nbsp...”，相似的试题还有：
下列叙述中，正确的是()
A.把某无色气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，该无色气体一定是二氧化碳
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO_{4}^{2-}离子
C.将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色
D.向某无色溶液中滴入酚酞试液而显红色，该溶液一定是碱性溶液
下列说法正确的是()①向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液呈碱性②铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼③在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体是碳酸盐④向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该溶液是硫酸溶液⑤将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH⑥用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体⑦用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4⑧分离CaCl2、CaCO3的混合物，主要操作为溶解、过滤、蒸发等．
下列四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是()
A.向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于HNO3的白色沉淀，证明该溶液含有SO42-
C.不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化镁这4种溶液
D.用酚酞溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液分别写出3种能溶解于水的物质和不能溶解于水的物质?
国安冠军660W
氯化钠、碳酸钠、硫酸钠,都能溶于水氯化银、硫酸钡、氢氧化钠,都不能溶于水
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食盐，蔗糖，酒精能溶于水铁，铜，碳黑都不能
硝酸盐都溶于水，比如硝酸钠，硝酸钾，硝酸铵，硝酸钡，硝酸银等等；不溶于水的物质在学习过的方程式中都是带沉淀符号的，比如白色沉淀碳酸钙，硫酸钡，氢氧化亚铁，氯化银，红褐色沉淀氢氧化铁，黄色沉淀氢氧化银等等，这些沉淀物质的颜色要牢记，在以后的推断题中是经常出现的。一楼的谁告诉你氢氧化钠不溶于水，氢氧化钠为强碱，大量的氢氧化钠溶于水中时可发生沸腾！再跟你延伸一下，浓硫酸中加水释放大量...
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