11化工总复习练习_百度文库
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11化工总复习练习
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　2002年第5期　　　中学化学教学参考总第225期　
吴国庆教授专栏
请抛弃“晶格结点”吧
北京师范大学化学系　吴国庆
中图分类号:G63318
文献标识码:A
　　文章编号:02)
　　在中学教材中,乃至许多大学教材中,经常可以看到“晶格结点”这一术语。这些教材说,离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别在于:它们的“晶格结点”分别是离子、分子和原子;它们的晶格结点之间的作用力分别是离子键、分子间力(包括氢键)和共价键。例如,氯化钠晶体的“晶格结点”是二氧化碳分子,它们以范德华力相互作用,构成分子晶体;金刚石的“晶格结点”是碳原子,它们之间以共价键相互作用,构成原子晶体。
通过以上例子,我们可以领会到,这些教材中的“晶格结点”的内涵不是别的,只是“晶体微观空间中的化学微粒———离子、分子或原子”。可是,这些教材却并不直接了当地叫它们离子、分子或原子或者概括为“化学微粒”,非要叫它们“晶格结点”,这是为什么呢?难道“晶格结点”是一个晶体学概念吗?我要严正指出,在晶体学中并没有这种内涵的概念。
让我们刨根问底,我国教科书里的“晶格结点”一词是从哪里来的?我记得,最早是在50年代出版的前苏联教科书的中译本里学到
这些概念,晶体学的书里都写得清清楚楚。每一种晶体,它的点阵点是几个原子的抽象,或者说它的结构基元是哪些原子的集合,是由它的原子在微观空间里的排列方式决定的,是客观的事实,不能随意组合(如表1所示)。
表1　某些晶体的一个点阵点所代表的化学内容
(有多种结构的晶体只指其中某一种)
钨镁金刚石砷(一种晶体)硒(一种晶体)镓
锰(一种晶体)
一个阵点的化学内容
1Cu1W2Mg2C6As3Se4Ga29Mn
晶体石墨冰(常见结构)干冰氧(一种晶体)单斜硫正交硫(斜方硫)
一个阵点的化学内容
4C4H2O4CO28O26S84S8
食盐1Na++1Cl-28P4白磷(一种结构)
　　如果我们取蛋白质晶体作为例子,它的一个点阵点将是成百上千个原子的抽象!
我相信你也许已经明白了———前苏联的许多教科书作者的latticepoint的概念是错误的,不是晶体学的点阵点的概念。问题在于,这种错误概念在我国被广泛流传,以讹传讹,一直没有被认真批判过。如果你仍然不明白,请读一读下面的引文:
在我国高中物理教科书里仍然可以看到这种错误的概念:“组成晶体的物质微粒(分
子、原子和离子)依照一定的规律在空间排成整齐的行列,构成所谓空间点阵。如果沿着这些物质微粒的行列画出直线来,可以得到若干组平行线,物质微粒在这些平行线的交点上,这些交点叫做空间点阵的结点。”《高中物理》
的这个词的。例如格林卡《普通化学》曾经是50年代我国师范院校的主要教科书,在它的中
译本里就有这个词,其内涵正如上述。那么,在俄文里,它是什么词呢?我找出一本格林卡《普通化学》的英译本查一查,发现这个词的英译词竟是latticepoint!“latticepoint”是什么?是一个晶体学术语,它的汉译应是“点阵点”!“点阵点”是什么?是晶体微观结构基元的抽象!晶体的微观结构基元又是什么?是晶体微观空间中发生平移的最小原子集合。关于
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寻找更多 ""> 【答案带解析】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、...
过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是
；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是
。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在
中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式
。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是
。（3）CaO2的相对分子质量为
，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为
。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 
（1）二氧化碳；过滤（2）冰水混合物；CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O； CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶；（3）72； 1∶10；（4）86.4%
试题分析：（1）因为碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故气体X为二氧化碳；固液分离为过滤操作；（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应的方程式为CaO2＋H2O2＋7H2...
考点分析：
考点1：生活中的盐
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根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①t2℃时，甲、乙的溶解度均为
。②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是
。（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。①沉淀的化学式为
。②模拟海水中氯的质量分数是
下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。（1）仪器①的名称是
，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为
。（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接
（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接
（选填“b”或“c”）。（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是
（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。 
氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图_______________。（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是
。A．氧元素属于非金属元素B．氧原子的核内的质子数为16C．氧元素有O2和O3两种单质（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。写出该反应的化学方程式
，该反应属于
（填基本反应类型） 
根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是
（填“纯净物”或“混合物”）。（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有
元素（任填一种元素）。（3）一个C60分子中含
个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由
转化为电能。 
元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是元素NaMg①SiP②Cl原子的最外层电子数1234567原子半径（10－10m）1.861.601.43③1.101.020.994最高正价最低负价＋1＋2④＋4－4＋5－3⑤＋7－1A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2B．③处的数值介于1.10—1.43之间C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS 
题型：填空题
难度：困难
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标题: 什么是晶体?具体是什么样的?（晶体,固体,非晶体,准晶体,晶格,固态物质,粒子）
摘要: 物质有三种聚集态：气体、液体和固体。但是，你知道根据其内部构造特点，固体又可分为几类吗？可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。什么是晶体:晶体在合适的条件下，通常都是面平棱直的规则几何形状，就像有人特意加工出来的一样。其内部原子的排列十分规整严格，比士兵的方阵还要整齐得多。如果把晶体中任意一个原子沿某一方向平移一定距离，必能找到一个同样的原子。而玻璃(及其他非晶体如石蜡、沥青、塑料等)内部……
物质有三种聚集态：气体、液体和固体。但是，你知道根据其内部构造特点，固体又可分为几类吗？可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。
什么是晶体:晶体在合适的条件下，通常都是面平棱直的规则几何形状，就像有人特意加工出来的一样。其内部原子的排列十分规整严格，比士兵的方阵还要整齐得多。如果把晶体中任意一个原子沿某一方向平移一定距离，必能找到一个同样的原子。而玻璃(及其他非晶体如石蜡、沥青、塑料等)内部原子的排列则是杂乱无章的。准晶体是最近发现的一类新物质,其内部原子排列既不同于晶体，也不同于非晶体。
仅从外观上,用肉眼很难区分晶体、非晶体与准晶体。一块加工过的水晶晶体与同样形状的玻璃(非晶体)外观上几乎看不出任何区别。同样,一层金属薄膜(通常是晶体)与一层准晶体金属膜从外观上也看不出差异。那么,如何才能快速鉴定出它们呢?一种最常用的技术是X光技术。X光技术诞生以后,很快就被科学家用于固态物质的鉴定。如果利用X光技术对固体进行结构分析,你很快就会发现,晶体和非晶体、准晶体是截然不同的三类固体。
自然界中的绝大多数矿石都是晶体，就连地上的泥土沙石也是晶体，冬天的冰雪是晶体，
物质有三种聚集态：气体、液体和固体。但是，你知道根据其内部构造特点，固体又可分为几类吗？可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。
什么是晶体:晶体在合适的条件下，通常都是面平棱直的规则几何形状，就像有人特意加工出来的一样。其内部原子的排列十分规整严格，比士兵的方阵还要整齐得多。如果把晶体中任意一个原子沿某一方向平移一定距离，必能找到一个同样的原子。而玻璃(及其他非晶体如石蜡、沥青、塑料等)内部原子的排列则是杂乱无章的。准晶体是最近发现的一类新物质,其内部原子排列既不同于晶体，也不同于非晶体。
仅从外观上,用肉眼很难区分晶体、非晶体与准晶体。一块加工过的水晶晶体与同样形状的玻璃(非晶体)外观上几乎看不出任何区别。同样,一层金属薄膜(通常是晶体)与一层准晶体金属膜从外观上也看不出差异。那么,如何才能快速鉴定出它们呢?一种最常用的技术是X光技术。X光技术诞生以后,很快就被科学家用于固态物质的鉴定。如果利用X光技术对固体进行结构分析,你很快就会发现,晶体和非晶体、准晶体是截然不同的三类固体。
自然界中的绝大多数矿石都是晶体，就连地上的泥土沙石也是晶体，冬天的冰雪是晶体，日常见到的各种金属制品亦属晶体。可见晶体并不陌生，它就在我们的日常生活中。
人们通过长期认识世界、改造世界的实践活动，逐渐发现了自然界中各种矿物的形成规律，并研究出了许许多多合成人工晶体的方法和设备。现在，人们既可以从水溶液中获得单晶体,也可以在数千摄氏度的高温下培养出各种功能晶体(如半导体晶体、激光晶体等)，既可以生产出重达数吨的大块单晶，也可研制出细如发丝的纤维晶体，以及只有几十个原子层厚的薄膜材料。五光十色、丰富多彩的人工晶体已悄悄地进入了我们的生活，并在各个高新技术领域大显神通。
固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分，晶体有三个特征：
(1)晶体有一定的几何外形；
(2)晶体有固定的熔点；
(3)晶体有各向异性的特点，而无定形固体不具有上述特点。 在实际形成中的晶体，往往有某些缺损，但对某一种晶体来说，晶面间的夹角是不变的。 组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格。排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点。金刚石、石墨、食盐的晶体模型，实际上是它们的晶格模型。 晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。 具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。 晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的，称为晶面角不变原理。 晶体按其内部结
固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分，晶体有三个特征：
(1)晶体有一定的几何外形；
(2)晶体有固定的熔点；
(3)晶体有各向异性的特点，而无定形固体不具有上述特点。 在实际形成中的晶体，往往有某些缺损，但对某一种晶体来说，晶面间的夹角是不变的。 组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上，这些点群有一定的几何形状，叫做晶格。排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点。金刚石、石墨、食盐的晶体模型，实际上是它们的晶格模型。 晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。 具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。 晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的，称为晶面角不变原理。 晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型。晶体都有一定的对称性，有32种对称元素系，对应的对称动作群称做晶体系点群。按照内部质点间作用力性质不同，晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四大典型晶体，如食盐、金刚石、干冰和各种金属等。同一晶体也有单晶和多晶(或粉晶)的区别。在实际中还存在混合型晶体。
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