知识点梳理
镁是一种轻质有延展性的银白色金属。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。1.与非金属单质的反应： 　　2Mg+O2==点燃==2MgO 　　3Mg+N2==点燃==Mg3N2 　　Mg+Cl2==点燃==MgCl2　　2.与水的反应： 　Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑　　3.与酸的反应：　　Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑　　4.与氧化物的反应：　　2Mg+CO2==点燃==2MgO+C　　*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。　　5.镁与氯化铵反应：　　　Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑　　　NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）　　　Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑　NH3H2O====NH3↑+H2O
铝银白色轻金属，有延性和展性。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。铝和水的反应是 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，反应实质：水是极弱的电解质，但在水中能电离出氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成Al(OH)3和H2。反应条件可加热也可以在常温下进行，在常温下起现象很难观察。
　相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向...”，相似的试题还有：
将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g，原合金中铁的质量分数最接近()
在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取&30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
合金质量/mg
气体体积/ml
336(1)盐酸的物质的量浓度为_____&mol/L，在表中可作为计算依据的是_____&(填实验序号，符合要求的全部写出)(2)据_____(填实验序号)中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比_____．(3)在乙实验中，可以判断_____A、金属过量&&&B、恰好反应&&&C、金属不足&&&&D、无法判断(4)在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：
滤液中的溶质
对应物质的量/mol
加入NaOH溶液的体积/ml
在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385510气体体积/ml280336336(1)盐酸的物质的量浓度为______ mol/L，在表中可作为计算依据的是______ (填实验序号，符合要求的全部写出)(2)据______(填实验序号)中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比______．(3)在乙实验中，可以判断______A、金属过量
B、恰好反应
C、金属不足
D、无法判断(4)在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：滤液中的溶质NaClNaAlO2对应物质的量/mol加入NaOH溶液的体积/ml镁和铝铁及金属的冶炼_图文_百度文库
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镁和铝铁及金属的冶炼
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你可能喜欢向相同物质的量浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属，金属全部消耗完后，所得溶液的质量相等，则放入的三种金属的质量关系是（　　）A. 铝、镁、铁依次减少B. 镁、铝、铁依次减少C. 铁、镁、铝依次减少D. 三者相等
小楠哥哥155
令镁、铝、铁三种金属的质量分别xg、yg、zg，则：Mg～～～～～～H2↑24&&&&&&&&&& 2xg&&&&&&&&&&m（H2）故m（H2）=xg×=g，则△m=xg-g=g2Al～～～～～～3H2↑54&&&&&&&&&&&&6yg&&&&&&&&&&m′（H2）故m′（H2）=yg×=g，则△m=yg-g=gFe～～～～～～H2↑56&&&&&&&&&& 2zg&&&&&&&&&&m″（H2）故m″（H2）=zg×=g，则△m=zg-g=g即g=g=g，故z＜x＜y，即m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al）故选A．
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反应后所得溶液的质量相等，说明溶液增重相等，溶液增重△m=m（金属）-m（H2），令镁、铝、铁三种金属的质量分别xg、yg、zg，表示出金属反应生成氢气的质量，根据溶液质量增重相等解答．
本题考点：
化学方程式的有关计算．
考点点评：
本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，明确加入金属与生成的氢气质量之差相等是解题关键．
设镁铝铁物质的量分别为x、y、z。根据溶液增重质量相等：24x-2x=27y-3y=56z-2zx：y：z=1/11：1/12：1/27 即x>y>z
Na 燃烧，消耗了O2，产物不是气体。 因此左边瓶子内压强减小，水会进入左边瓶子。 而右边C也会燃烧，但是C燃烧产物是CO2，
C O2==CO2 ，气体分子数变化不大， CO2在水中溶解度也不大 压强几乎不变，因此，右边瓶子里面不进水， 即便是有进水，水量也很少...
扫描下载二维码镁、铝、铁等金属都在生活和工业中十分常见，请完成下面关于这三种金属的简单计算．1．一定量的铝铁合金_百度知道
镁、铝、铁等金属都在生活和工业中十分常见，请完成下面关于这三种金属的简单计算．1．一定量的铝铁合金
测得有关数据列表如下、铝，请完成下面关于这三种金属的简单计算．1．一定量的铝铁合金与300mL 2moL，产生气体.459g气体体积280mL336mL336mL（1）根据表格中的数据镁：甲.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=547da879e3c0e/a08b87df864cbbbc1c30e924b899f30d.00mL同浓度的盐酸，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应：实验序号甲乙丙合金质量0.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http：（1）B与A的差值为______mol．（2）B点对应的沉淀的物质的量为______mol.jpg" esrc="/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=827fc831caea15ce41bbe80f863016cb/a08b87df864cbbbc1c30e924b899f30d
提问者采纳
根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0：01．当铝，说明甲中盐酸过量，溶液中（NaCl）=n（Cl-）=0，令甲中镁，故答案为：0：1；所以CD段消耗NaOH的体积为，解得x=0：1.015mol，说明乙.032mol.255.008mol，氢气的物质的量=0，且乙：所加NaOH溶液的体积是150mL．2．（1）盐酸浓.009mol.4L/mol）=0，根据电子转移守恒有2x+3y=（0，即n[Fe（OH）3]+n[Al（OH）3]=0.4L/mol）×2.4L/mol=0，故需要NaOH溶液的体积=0，N元素由+5价变为-3价?H2O：x=0.009mol=0.032 mol、丙中盐酸完全反应、铁元素全部转化为沉淀时.039L=39mL.024L=24mL，故n（NaOH）=n（HNO3）总-n（NO）=0.012 mol.039mol÷1mol/L=0.032mol×3÷4mol/L=0、y=0.039mol，则.03mol.459g合金中含铝的物质的量为xmol，硝酸在反应中部分硝酸根被还原为NO，由图可知.012mol×8÷3=0.005，根据电子守恒得出金属的物质的量为0，n（NaAlO2）=n（Al）=0，答：0，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0，金属都由0价变为+3价，n（NH4+）=3×10-3L×4mol/L=0，设0.009mol，消耗氢氧化钠溶液34mL-31mL=3mL、铝的物质的量分别为xmol，故需要氢氧化钠溶液的体积=0.30L×2moL；（2）DE段发生反应NH4++OH-=NH3，氢氧化钠中钠元素与最后溶液中硝酸根物质的量相等.336L÷22，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34mL=2mL.45mol÷3mol/L=0，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.005.005mol.008：1，故答案为.002L×4mol/L=0、ymol、丙生成气体体积相等：加入NaOH溶液的体积为39mL．3．（1）B与A的差值为氢氧化铝的物质的量.03mol，答，故答案为.36L÷22.45mol.03mol+0.009mol．②根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.28L÷22.03mol，NaAlO2为0、金属完全反应：反应中NaCl为0，再滤出不溶固体.459，甲中合金质量小于乙中合金质量、体积一定、NaAlO2：27x+24x=0，故C点体积=31mL-24mL=7mL，向容器中加入一定量1，由（1）中计算可知.015mol=0.15L=150mL，盐酸完全反应生成氢气336mL；（2）①在丙实验之后，溶液中溶质为NaCl，使合金中的铝恰好完全溶解.00mol/L的NaOH溶液，乙中合金质量小于丙中合金质量.005mol=1?L-1-（3：0，故合金中镁与铝的物质的量之比为0，联立方程解得，根据二者质量可知24x+27y=0，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，答，溶液中仅含NaNO3.008mol.032，Mg的物质的量也是x mol
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出门在外也不愁相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为________ ；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________。
在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚，先点燃坩埚内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃．可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体．（如图）甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶．于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质．乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳．请回答下列问题：（1）先点燃坩埚内的酒精，对后续实验的作用和影响是①______②______．（2）实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是______．（3）请设计一个实验验证甲同学的猜想是否正确：______．
（1）下列实验操作中你认为符合规范的有______A、实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．B、实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．C、使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．D、为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否E、试管内壁被油脂玷污，先加入热的浓酸溶液洗涤，再用水冲洗（2）量取和稀释的过程中需要的仪器有：______、烧杯．（3）需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成20%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）100mL．计算需要浓硫酸______毫升，水______毫升．（计算结果保留一位小数）
在化学实验中必须注意安全操作①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片上述说法中错误的是（　　）
C．①②③④
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