铜与稀硝酸反应又2.5mol氧化氮生成则转移的电子的物质的量教学反思是多少?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-05 15:30 标签： 物质的量ppt
(1/2)稀硝酸与铜在加热时反应、生成一氧化氮气体的体积为2.24升（标准状况）。试计算：（1）反应后生成..._百度知道
(1/2)稀硝酸与铜在加热时反应、生成一氧化氮气体的体积为2.24升（标准状况）。试计算：（1）反应后生成...
(1/2)稀硝酸与铜在加热时反应、生成一氧化氮气体的体积为2.24升（标准状况）。试计算：（1）反应拍哲灵萌绾吕瘤炸鲁趣后生成硝酸铜的物质的量；（2）若将生成的硝酸
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设反应的Cu的物质的量为x, 易知n(NO)=2.妹焊胯继骞荒旷维啦哩24/22.4 mol=0.1mol根据得失电子守恒可知：
x*2=0.1*(5-2) 故x=0.15mol所以硝酸铜物质的量为0.15mol
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1：用密度算质量
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出门在外也不愁将7.68g铜与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体_百度知道
将7.68g铜与50ml一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体
在标况下的体积为4.48L。则1）一氧化氮二氧化氮体积分别为2）被还原硝酸物质的量为3）硝酸物质的量浓度为4）若是铜和硝酸产生的气体收集于导致水槽容器中，当充入标况下氧气多少升，水充满容器
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(1)混合气体的NO与NO2总的物质的量为0.2mol，所以被原的N元素物质的量为0.2mol，被还原的HNO3物质的量也为0.2mol(2)12.8gCu物质的量为0.2mol，完全反应后生成0.2molCu(NO3)2，未被还原的NO3-根离子有0.4mol，原溶液中NO3-的总物质的量为0.6mol，所以原硝酸的物质的量浓度为0.6mol/50ml=12mol/L(3)若要使集气瓶中充满溶液，则NO与NO2全部通过反应生成HNO3。由(2)知，该混合气体是由HNO3得到0.4mol电子(来自0.2mol Cu)生成的，故其被完全氧化为HNO3需要失去0.4mol电子。在该反应中O2是唯一氧化剂且全部充当氧化剂。1mol O2完全被还原会失去4mol电子，故需要0.1mol O2，在标准状况下即为2.24L O2.【3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2OCu + 4HNO3 = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 4H2O4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
铜是7.68g，而且第一问呢？
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出门在外也不愁NO2与H2O生成HNO3和NO的反应中如果判断谁是氧化剂，谁是还原剂？氧化剂与还原剂的质量比和物_百度知道
NO2与H2O生成HNO3和NO的反应中如果判断谁是氧化剂，谁是还原剂？氧化剂与还原剂的质量比和物
NO2与H2O生成HNO3和NO的反应中如果判断谁是氧化剂，谁是还原剂？氧化剂与还原剂的质量比和物质的量之比分别怎么算？若有6molNO2参与反应，则有多少mol电子发生转移
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由于HNO3与NO的N都只能来自于NO2，而且一般而言，H（+1）、O（-2）在化合物中的化合价不会变，所以NO2既是氧化剂又是还原剂。NO2→HNO3，N由+4→+5，此时NO2是还原剂（被氧化）；NO2→NO，N由+4→+2，此时NO2是氧化剂（被还原）电子转移数比为1：2，所以变成硝酸的与变成一氧化氮的二氧化氮，即还原剂与氧化剂的比例为2：1。6molNO2有2mol是氧化剂，而1mol氧化剂转移电子数为2mol，所以6molNO2参与反应共有4mol电子转移。
为什么一摩氧化剂转移一摩电子?不是得失各2摩吗？
1mol氧化剂转移电子数为2mol。这是由氧化剂、还原剂各自得失电子情况不同决定的。NO2→HNO3，N由+4→+5；NO2→NO，N由+4→+2。1mol变成硝酸的NO2（还原剂）失去1mol电子，1mol变成NO的NO2（氧化剂）失去2mol电子。由于得失电子数要平衡，所以氧化剂与还原剂比例为1：2，所以两边一得一失2mol电子
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太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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化合价下降的是氧化剂，化合价上升的是还原剂，物质的量比主要看得失电子数，要守恒。
物质的量之比怎么看
这是个歧化反应，氧化剂和还原剂都是二氧化氮，二氧化氮的氮是正四价，变成硝酸升了一价，变成了一氧化氮降了二价，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
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出门在外也不愁稀硝酸与铜在加热时反应，生成一氧化氮气体的体积为2.24L_百度知道
稀硝酸与铜在加热时反应，生成一氧化氮气体的体积为2.24L
1.反应后生成硝酸铜的物质的量。2。若将生成的硝酸铜配制成5000ML，则该溶液溶质的物质的量是多少？
第2问能写详细过程吗？
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1.设反应的Cu的物质的量为x, 易知n(NO)=2.24/22.4 mol=0.1mol根据得失电子守恒可知：
x*2=0.1*(5-2) 故x=0.15mol所以硝酸铜物质的量为0.15mol2.是求物质的量浓度吧？n(Cu（NO3）2)=0.15molc(Cu(NO3)2)=0.15mol/5L=0.03mol/L
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?第二题应该是物质的量浓度吧:答案是0.03mol/l
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出门在外也不愁2.24克铁与100毫升稀硝酸反应，生成一氧化氮，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液_百度知道
2.24克铁与100毫升稀硝酸反应，生成一氧化氮，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液
2.24克铁与100毫升稀硝酸反应，生成一氧化氮，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液 中加入50毫升0.2摩尔的碘化钾溶液,恰好将溶液中的铁离子全部还原.求原硝酸溶液的物质的量浓度.
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通过KI来求解。 2Fe3+
+ 2I- =2Fe2+
碘离子物质的量为0.05x0.2=0.01mol 因此三价铁也有0.01mol 反应的Fe有2.24/56=0.04mol. 而最终反应后，只生成0.01mol铁离子，说明溶液中有0.03mol亚铁离子。
亚铁离子的来源为 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+
因此可知道有0.02mol三价铁被0.01mol铁单质还原。故可知跟硝酸反应的铁有0.02+0.01=0.03mol，剩余了0.01molFe。
Fe + 4HNO3=NO +Fe(NO3)3 + 2H2O 可知有0.03x4=0.12mol硝酸参加反应 故硝酸浓度为0.12/0.1=1.2M
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0.2*0.05=0.01molFe
若2.24/56=0.04molFe与硝酸完全反应应生成0.04mol的硝酸铁 ,但由I-离子F反应可知溶液中只剩0.01mol的硝酸铁（Fe3+）由此可知还有铁与硝酸铁反应生成了硝酸亚铁；设Fe
2 Fe(NO3)3
===2 Fe(NO3)21
2YX +Y=0.04X-2Y=0.01联立求解得X=0.03 mol
Y=0.01mol则HNO3=0.03*4=0.12mol
C=0.12/0.1=1.2mol/L
把两个过程合在一起分析得失电子的情况。铁先被氧化成铁离子，再被还原成亚铁离子。不看过程，1mol铁失去2mol电子。硝酸被还原成一氧化氮，1mol硝酸得到3mol电子。碘离子被氧化成碘单质，1mol碘离子失去1mol电子。在整个过程中得失电子守恒，2.24/56*2+50/*1=100/1000*c*3，解得c=0.3，原硝酸溶液的物质的量浓度0.3mol/L。
哎呀,这种化学题还真忘记了
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