500ml hcl 和h2so4混合溶液中,氯离子物质的量习题为0.1mol,硫酸根离子的物质的量习题为

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-22 13:08 标签： 物质的量ppt
高二化学.50mL pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到白色沉淀0.466g，滤液中c(H+)变为10^-13mol/L.求：（1）原混合液中硫酸根和氯离子的物质的量（2）Ba(OH)_百度作业帮
高二化学.50mL pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到白色沉淀0.466g，滤液中c(H+)变为10^-13mol/L.求：（1）原混合液中硫酸根和氯离子的物质的量（2）Ba(OH)
高二化学.50mL pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到白色沉淀0.466g，滤液中c(H+)变为10^-13mol/L.求：（1）原混合液中硫酸根和氯离子的物质的量（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度答案：（1）原混合液中硫酸根的物质的量0.002mol
n(Cl-)=0.001mol
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度=0.04mol/L
pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液,c(H+)=0.1mol/LH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O1 1 1x y 0.002molx=0.002mol y=0.002mol（1）原混合液中硫酸根的物质的量0.002moln(Cl-)=n(HCl)=0.05L*0.1mol/L-0.002*2=0.001mol（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度=0.002mol/0.05L=0.04mol/L物质的量浓度_百度文库
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物质的量浓度
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b a c d知道物质的量,根据能电离出的离子数以及电离程度来判断,离子浓度越大,导电性越强.以本题为例,硫酸是强电解质,能电离出的离子浓度最大,为0.2mol/L因此导电性最强,盐酸是强电解质溶液,完全电离,离子浓度为0.1mol/L；醋酸是弱电解质,离子浓度小于0.1mol/L,而乙醇（CH3CH2OH）是非电解质,因此导电性最弱.
b>a>c>d因为浓度一样，ab主要看一分子中的例子数目。c为弱电解质，d为非电解质
离子浓度越大，导电越强。b>a>c>db中氢离子，硫酸根。a氢离子，氯离子c是弱电解质d不导电物质的量浓度_百度文库
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物质的量浓度
人​教​版​高​一​化​学​必​修​一​：​物​质​的​量​浓​度​习​题
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向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡,充分反应后,过滤、干燥得沉淀2.33g,（设溶液总体积不变,溶液中的氢氧化钡,硫酸,盐酸全部电离）试求原混合溶液中硫酸根离子和氯离子的物质的量浓度分别是多少?
由方程式可见,H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O 98 171 233 171 Y X 2.33g 算的X=1.71g,Y=0.98g,所以和盐酸反应的氢氧化钡质量也为1.71g,所以盐酸质量为0.73g,硫酸根离子的物质的量浓度为（0.98/98）/0.1=0.1mol/L,氯离子的物质的量浓度（0.73/36.5）/0.1=0.2mol/L
①充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g是硫酸钡，反应后的溶液中含有BaCI2，原始溶液的体积是0.1L②BaSO4，233，Ba（OH)2，171，氢氧化钡的物质的量是3.42/171=0.02mol，沉淀的物质的量2.33/233=0.01mol,硫酸根只存在于沉淀中，因此硫酸的物质的量是0.01mol，硫酸的浓度是0.01/0.1=0.1mol/L③题目的意思恰好反应也就是剩余的Ba离子存在...

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