铁粉价格和氧化铁粉价格的混合物工19.2克，恰...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-25 09:34 标签： 还原铁粉
有关铁和氧化铁的化学计算由铁和氧化铁组成的粉末状混合物,取19.2克加入到250毫升某未知浓度的稀硫酸中,当固体全部溶解时,放出3.36升氢气.经测定,硫酸实际消耗了3/5,且反应后溶液中检测不出Fe2+.求：1）该混合物中铁和氧化铁的质量2）所用稀硫酸的物质的量浓度
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根据2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 和氢气3.36升 使用10字交叉法求出Fe有X（没求了）克 总重19.2克第一问解决根据Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 结合1问分别求出消耗H2SO4 加起来为消耗Y克 Y/(3/5)/250= 没具体计算 注意下单位就可以了
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扫描下载二维码化学啊化学,计算题由铁和氧化铁组成的粉末状混合物,取其19.2克投入到未知浓度的稀硫酸中,固体全部反应,生成气体3.36L氢气,经测定,实际消耗硫酸了3/5,且反应后没有三价铁生成,问混合物中铁和氧化铁各有多少克?和所用稀硫酸的浓度
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铁: 氧化铁:ymol56x+160y=19.2(x-y)=3.36/22.4混合物中铁:56 氧化铁160y克所用稀硫酸的浓度:(x+y)/(3/5)
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第一个方程式没错：56x+160y=19.2 ，第二个应该用氧化还原反应中得失电子守恒来列：没问题，就是那个(x-y)=3.36/22.4
扫描下载二维码铜粉和铁粉的混合物20克,加入19,6%的硫酸溶液,完全反应后,得到氢气0,2克,混
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混合物中铜粉14.4克,铁粉5.6克
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扫描下载二维码铁粉和氧化铁粉末共48.8克,加入700毫升稀硫酸中,恰好完全反应,得氢气0.1摩尔,反应后滴入溶液,未见红色.求1 混合物中铁和氧化铁的质量.2 原稀硫酸的物质的量浓度
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因为没有出现血红色,所以溶液中不存在3价铁离子!先看Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,产生了0.1mol的氢气,所以实际与盐酸反应的铁有0.1mol!再看,氧化铁跟剩余的盐酸反应,肯定产生3价铁离子,但题目已经告诉我们没有3价铁离子的存在,所以氧化铁跟盐酸反应产生的3价铁离子会和铁单质发生氧化还原反应,生成2价铁离子,所以两条方程式可以合起来一起写Fe2O3＋6HCl＋Fe＝3FeCl2＋3H2O因为产生氢气时已经消耗了0.1mol铁单质,所以这里混合物只剩43.2g了,按反应方程式,将反应物中的铁和氧化铁的相对分子质量相加,算出mol质量,都是0.2mol,所以混合物中有0.3mol铁,0.2mol氧化铁,所以Fe的质量为16.8g,Fe2O3的质量为32g!
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扫描下载二维码由铁和氧化铁组成的混合物19.2g,恰好用150ml位置浓度的由铁和氧化铁组成的混合物19.2g,恰好用150ml未知浓度的稀硫酸完全溶解,得标准状况下氢气3.36L,经测定知反应后溶液不含Fe3+,1.求原混合物中铁的质量2.求稀硫酸的物质的量浓度
穷比组丶嫲wx
设 Fe x mol
y mol则 xFe 失去
y mol Fe2O3 得到
2y 电子3.36LH2即 得到 2*3.36/22.4=0.3 mol 电子得失电子守恒 则 2x==0.3
+2y又 56x +160y==19.2 x==0.2
y==0.05即Fe 0.2 mol
0.05 mol则Fe 为 0.2+0.05*2==0.3 mol质量为 56*0.3==16.8
g反应后溶质就是FeSO4 ,而Fe2+ 为 0.3 mol则FeSO4 为 0.3 mol则 H2SO4 为 0.3 mol则 H2SO4浓度为
0.3/0.15==2 mol /L
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根据H2来求参加生成H2的FeFe------H2
已知H2物质的量为3.36/22.4=0.15mol
因此Fe物质的量为0.15mol 已知溶液里不含Fe3+
因此有部分铁参加了
2Fe3+ + Fe ==3Fe2+的反应 假设有XmolFe参加了该反应，因此有2XmolFe3+ 参加了该反应，故Fe2O3物质的量为Xmol因此160X +56X + 0.15x5...
8.4克。一摩尔铁对应22.4升氢气，（因为没三家铁），所以3.36L的氢气对应0.15mol的Fe,质量为0.15*56=8.4稀硫酸浓度为2mol每升Fe有0.15mol，FeO质量为19.2-8.4=10.8g，即0.15mol所以混合后溶液中有Fe离子（2+）0.15+0.15=0.3mol又溶液中铁离子与硫酸跟离子个数比为1：1，所以硫酸根...
3.36L氢气全由铁产生，Fe··H2SO4···H2，与硫酸反应铁质量为0.15mol*56g/mol==8.4g设氧化铁质量为xg，则物质的量为x/160mol
Fe2O3`````2Fe3+，所以n（Fe3+）==x/80molFe
2Fe3+==3Fe2+1
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