现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2?2NH3，下列有关说法错误的是（　　）A．若加入催化剂，可以使反应速率加快B．若减小压强，可以使反应速率减慢C．反应达到平衡后，有2molNH3生成D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化
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现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H2?2NH3，下列有关说法错误的是（ ）A．若加入催化剂，可以使反应速率加快B．若减小压强，可以使反应速率减慢C．反应达到平衡后，有2molNH3生成D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化
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高三化学化学反应速率和化学平衡【难点解析及例题分析】
1. 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积不变的反应,只要初始时加入的原料符合方程式的系数之比,则反应达到平衡时,各组分的体积百分含量恒定。但是指定物质的浓度不一定相同。
例1:在一定容积的密闭容器内,发生反应:H2+I22HI 。
若初始时加入1mol的HI,则反应达到平衡时,HI的体积百分含量为W%。
若初始时加入2mol的HI,则反应达到平衡时,HI的体积百分含量与W%相比。
2. 在恒温、定容条件下,对于类似H2+I22HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应,只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比,无论加入多少量的生成物(在方程式的这一侧只有这种物质);或只加入这种单一反应物质(如HI),而另几种反应物的量为0,都能使反应达到平衡时,各组分的体积百分含量恒定。
例2:在一个固定容积的密闭容器内,发生反应:3X+2YxZ。若初始时加入3mol的X,2mol的Y,则反应达到平衡时,Z 的百分含量为W%;维持温度和容器的体积不变,若初始时加入的物质为0.6molX,0.4molY,0.8molZ,反应达到平衡时,Z的百分含量仍为W%。求x的值。
3. 对于在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应,如果反应达到平衡时,各组分的体积百分含量相同,则各指定物质的物质的量浓度相同。
例3:在一个真空固定体积的密闭容器内,充入10molN2和30molH2,发生合成氨反应:N2+3H22NH3,在一定温度下达到平衡,H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3,欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是( )
A、15mol25%
B、20mol50%C、20mol
75%D、40mol80%
4. 在恒温、定容条件下,对于类似H2+I22HI的反应前后气体
正在加载中，请稍后...（2012o浦东新区一模）如图所示A、B两个轻质圆柱形容器放在水平桌面上，A容器中盛水2.0×10-4米3，B容器内盛有质量为0.64千克、深为0.2米的液体，已知SB=2SA=4×10-3米2，两容器高均为0.4米，求：①A容器中水的质量；②A容器对水平桌面的压强；③若要使液体对容器底的压强相等，小张和小王想出了以下方法：小张：分别在两个容器中抽出等高的液体小王：分别在两个容器中加入等高的液体请你通过计算说明，他们的设想是否可行．
（1）已知A容器中盛水的体积，利用m=ρV即可求出A容器中水的质量．（2）根据（1）求出的A容器中水的质量．利用G=mg可求出其重力，此时的重力即为压力，再根据P=即可求出A容器对水平桌面的压强．（3）若要使液体对容器底的压强相等，根据P=ρgh对小张和小王的两种做法计算即可，
解：①mA=ρ水VA=1.0×103千克/米3×2.0×10-4米3=0.2千克． 答：A容器中水的质量为0.2千克．②FA=GA=mAg=0.2千克×9.8牛/千克=1.96牛，A=FASA=1.96牛2×10-3米2=980帕，答：A容器对水平桌面的压强为980Pa．③A=VASA=2.0×10-4米32×10-3米2=0.1米B=mBVB=0.64千克4×10-3×0.2米3=0.8×103千克/米3，小张：ρ水g（hA-△h）=ρBg（hB-△h） ，△h=-0.3米＜0 ∴不可能；小王：ρ水g（hA+△h）=ρBg（hB+△h）
△h=0.3米＞0.2米∴不可能．答：通过计算可知，他们的设想都不可行． 下载
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化学新课标二轮复习全套教学案详细解析 化学平衡
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＞＞＞向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下..
向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol&N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0.10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、设反应的氢气的物质的量为xmol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；&&&&&&&&&3mol&&& 2mol&&&&&&&&&xmol&& 0.4mol/L×2L&&y=1.2转化率为&1.2mol4mol×100%=30%，故A错误．B、根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，根据ρ=mV知混合气体的密度不变，故B错误．C、向该容器中充入N2，增大反应物的浓度，根据勒夏特列原理知，平衡向正反应方向移动，故C正确．D、催化剂只改变反应速率，改变反应到达平衡的时间，不发生化学平衡移动，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素，化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学平衡的因素化学平衡的有关计算
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
发现相似题
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