“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：．某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
MnO2粉末用量（克）
所用时间（秒）
2请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：．（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
H2O2溶液溶质质量分数
MnO2粉末用量（克）
收集到540mL气体时所用时间（秒）
反应后液体温度（℃）
70请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：．由表中数据还可看出，该反应是个反应（填“放热”或“吸热”）．（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式____；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，反应2的离子方程式为____；（3）E可作为建筑材料，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式____；（4）电解制铝的化学方程式是____冰晶石4Al+3O2↑，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是____．-乐乐题库
& 镁、铝的重要化合物知识点 & “铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O...”习题详情
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铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反应2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（3）E可作为建筑材料，化合物C是浓H2SO4，写出由D制备冰晶石的化学方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（4）电解制铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）冰晶石4Al+3O2↑，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2（或CO）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰...”的分析与解答如下所示：
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠；（3）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水；（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气；阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO．
解：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（3）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案为：浓H2SO4；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）&&&通电&&&.2↑，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O2、CO2（或CO）故答案为：2Al2O3（熔融）&&&通电&&&.2↑；O2、CO2（或CO）．
本题考查化学工艺流程、无机物推断、常用化学用语等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，（3）中HF的制备是中学中比较陌生的知识，现在基本不涉及，是难点、易错点，需要学生基本扎实的据此与运用知识分析解决问题的能力．
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铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为...
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经过分析，习题“铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰...”主要考察你对“镁、铝的重要化合物”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
镁、铝的重要化合物
与“铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰...”相似的题目：
下列各项操作中，会发生“先沉淀后溶解”现象的为&&&&①向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氨水，②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向稀AgNO3中逐滴加入过量的稀氨水，④向石灰水中通入过量的CO2，⑤向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2．①③④⑤②③④⑤①②③④⑤①③⑤
下列示意图与对应的反应情况正确的是&&&&如图含0.01mol KOH&和0.01mol&Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2如图KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液如图n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物如图n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝．请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为&&&&、&&&&．向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是&&&&（填序号）．①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为&&&&&2Fe+Al2O3．
“铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O...”的最新评论
该知识点好题
1在四种化合物①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是&&&&
2等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是&&&&
3将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是&&&&
该知识点易错题
1将ag镁铝合金投入到x&mL&2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y&mL&1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是&&&&
2含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现如图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则下列各组中的两种物质都不可能是乙的是&&&&
3混合下列各组物质，加热蒸干并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式____；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，反应2的离子方程式为____；（3）E可作为建筑材料，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式____；（4）电解制铝的化学方程式是____冰晶石4Al+3O2↑，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式____；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，反应2的离子方程式为____；（3）E可作为建筑材料，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式____；（4）电解制铝的化学方程式是____冰晶石4Al+3O2↑，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是____．”相似的习题。教师讲解错误
错误详细描述：
木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年的历史。教材用如图中A实验介绍这一知识。(1)木炭与氧化铜反应的化学方程式是________。(2)木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是________。(3)酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是________。(4)为了提高成功率，某研究小组设计如图中B方案进行实验。[装置改进]稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。B方案将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好?(填“是”或“否”)；理由是________。[实验研究]分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：总质量相同(2g)但木炭与CuO比例不同的实验对比表
1∶10～1∶11
红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊
偶尔红热，气泡较少
表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多
反应较完全，生成亮红色网状铜块
部分生成Cu2O
主要产物是Cu2O
由实验数据分析，影响实验的另一因素是________；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是________。[讨论交流]由于试管中有空气，实验时应注意：①混合物需进行预热，其目的除了使试管受热均匀外，还有________。②不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，因为试管中还可能发生反应：________(写化学方程式)。[提出问题]关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的是________。
【思路分析】
（1）根据所学知识直接写出化学方程式；（2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快；（3）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度；（4）装置改进：卧式改为直立式，同时用火焰把试管包住会影响火焰与氧气的接触面积变小；实验研究：通过实验可以看出氧化铜和碳粉的比例不同，得到产物也不同，从实验结果中可以得出该题答案，即反应最完全的；反思交流：在碳和氧化铜反应的过程中可能会产生一氧化碳气体，而一氧化碳有毒；提出问题：题目中验证的是反应物的质量比例，对于反应的温度、反应的形状等都可能对反应速率有影响。
【解析过程】
（1）直接写出化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；（2）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成碳粉更利于反应的进行；（3）加上灯罩可以使火焰更集中，提升温度，利于反应的进行；（4）装置改进：将卧式改为直立式，同时用火焰把试管包住会影响火焰与氧气的接触面积变小，铁丝网形成一个类似烟囱的空腔，使空气的对流加快，从而使燃烧更充分，火焰更稳定；实验研究：通过实验可以看出氧化铜和碳粉的比例不同，得到产物也不同，从实验结果中可以得出该题答案，即反应最充分的；反思交流：在碳和氧化铜反应的过程中减少试管内剩余空气的量，降低氧气对实验的影响；由于装置内有空气，在加热时遇到木炭会生成二氧化碳，所以不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据，反应为：C+O2CO2；提出问题：题目中验证的是反应物的质量比例，对于反应的温度、反应的形状等都可能对反应速率有影响。
（1）直接写出化学方程式C+2CuO2Cu+CO2↑；（2）增大反应物的接触面积，使反应更充分；（3）使火焰更集中，提升温度；（4）装置改进：是；与铁丝网形成一个类似烟囱的空腔，使空气的对流加快，从而使燃烧更充分，火焰更稳定；实验研究：反应物的比例；1:10～1:11；讨论交流：①减少试管内剩余空气的量，降低氧气对实验的影响；②C+O2CO2；提出问题：反应物的形状（或反应温度）。
本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力。
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京ICP备号 京公网安备（1）工业上合成氨的反应方程式为____催化剂NH3 ，反应是在____中进行，该设备的出口处的气体是____（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有____种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度____（填增大、减小、不变）．（多）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为____mol/L．（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH____12（填＜、＞、=）．-乐乐题库
& 工业合成氨知识点 & “（1）工业上合成氨的反应方程式为____...”习题详情
184位同学学习过此题，做题成功率75.0%
（1）工业上合成氨的反应方程式为N2+3H2催化剂NH3 ，反应是在合成塔中进行，该设备的出口处的气体是N2、H2、NH3 （填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有3种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度增大（填增大、减小、不变）．（多）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L．（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH＜12（填＜、＞、=）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）工业上合成氨的反应方程式为____催化剂NH3 ，反应是在____中进行，该设备的出口处的气体是____（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有____种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性...”的分析与解答如下所示：
（1）根据可逆反应的可逆性及反应方程式书写来分析；（2）根据纯水电离后会有H2O、OH-、H3O+．及粒子的电子数来分析；（3）影响水的电离的因素有酸、碱、温度、能水解的盐等，要运用酸碱对其的影响来解答；（4）混合前后K+的物质的量不会发生变化，利用c=nV来计算；（5）用pH试纸测定溶液的pH时，如果用水湿润，测酸时pH会偏大，测碱时会偏小，尽管测中性溶液其pH不会发生变化，但不能用水湿润．
解：（1）工业合成氨2反应是可逆反应，不能进行到底，即最终得到2反应体系中既有反应物又有生成物，该反应需要一定2温度、压强和催化剂．因此，合成氨2反应方程式为：N上+3H上高温、高压催化剂3，要在合成塔中进行，得到2气体中含有N上、H上、NH3，故答案为：N上+3H上高温、高压催化剂3；合成塔；N上、H上、NH3；（上）水2电离方程式为：H上O?OH-+H+，其中H+要与H上O结合成H3O+，纯水中含有1r个电子2微粒有H上O、OH-、H3O+，即共有3种．故答案为：3；（3）水2电离方程式为：H上O?OH-+H+，加酸、加碱都抑制水2电离，中性条件下水2电离程度最大（水解除外），向氢氧化钠溶液中加盐酸至中性，水2电离程度要由小变大，即增大．故答案为：增大；（r）两溶液混合后，Fe3+要与SCN-发生反应，而K+本身不参与反应，其物质2量不变，设溶液体积为1L，则混合液中c（K+）=1L×3mol/L/（1L+1L）=1.5mol/L．故答案为：1.5；（5）r.r1mol/LNaOH溶液2pH为1上，测定溶液2pH时，所用pH试纸不能用水湿润，否则，将会把NaOH溶液稀释，其pH将会变小，即小于1上．故答案为：＜．
本题要运用基本概念和基本理论来解决问题，本题涉及的知识较多，学生应注重归纳，以便于利用水的电离及其影响因素，pH试纸的正确使用等解答习题，体现对基础知识的灵活运用．
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（1）工业上合成氨的反应方程式为____催化剂NH3 ，反应是在____中进行，该设备的出口处的气体是____（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有____种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入...
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经过分析，习题“（1）工业上合成氨的反应方程式为____催化剂NH3 ，反应是在____中进行，该设备的出口处的气体是____（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有____种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性...”主要考察你对“工业合成氨”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
工业合成氨
与“（1）工业上合成氨的反应方程式为____催化剂NH3 ，反应是在____中进行，该设备的出口处的气体是____（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有____种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性...”相似的题目：
【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N2（g）+uH2（g）?2NHu（g）△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：（x）写出设备A、B的名称：A&&&&，B&&&&；沿X路线进入压缩机的物质是&&&&．（2）原料气往往混有CO、NHu等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是&&&&．（u）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是&&&&；在合成塔中及时分离出氨气的目的是&&&&．（2）工业合成氨的反应为：N2（g）+uH2（g）?2NHu（g）△H＜O，当压强为u0MPa，温度为500℃时，在容积为xx的密闭容器中充入xmoxN2和umoxH2，反应达到平衡时NHu的体积分数为20%，求此时的平衡常数&&&&．（5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？&&&&．
工业生产NH3、H2SO4过程中，有一些相似之处，它是&&&&都用到热交换器都需要高温高压都需要用催化剂都用到吸收塔
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：．+下NO氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式&&&&&下N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是&&&&&（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为&&&&．
“（1）工业上合成氨的反应方程式为____...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关工业生产的叙述正确的是&&&&
2实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO地）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气&&&&、氢气&&&&（地）氮气和氢气通过图地甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有&&&&、&&&&（u）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，&&&&（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：&&&&．（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：&&&&△4NO+6手地O（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有手+、O手-、&&&&、&&&&离子．
3（1）工业上合成氨的反应方程式为&&&&催化剂NH3 ，反应是在&&&&中进行，该设备的出口处的气体是&&&&（填写分子式）．（2）纯水中含有10电子的粒子有&&&&种．（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度&&&&（填增大、减小、不变）．（多）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为&&&&mol/L．（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH&&&&12（填＜、＞、=）．
该知识点易错题
1实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO地）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气&&&&、氢气&&&&（地）氮气和氢气通过图地甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有&&&&、&&&&（u）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，&&&&（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：&&&&．（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：&&&&△4NO+6手地O（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有手+、O手-、&&&&、&&&&离子．
2[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意m如五：回答五列问题：（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为&&&&高温高压2NH小，设备A的名称是&&&&；（2）设备B中0和n是两个通水口，入水口是&&&&（填“0”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是&&&&；（小）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是&&&&，&&&&；（我）天然气、重油、煤都可以与水反应制多氢气．五表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
相对投资费用
能量消耗/Jot-1
我8109①依据上表信息，你认为采用&&&&为原料最好；②请写出甲烷在高温、催化剂的作用五与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：&&&&催化剂CO+小H2；③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-小9我kJ/0ol；2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-5如如kJ/0ol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-我8我kJ/0ol；试写出由C与水蒸气在高温条件五反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式&&&&&nbs着;CO（g）+H2（g） △H=+1小1KJ/0ol；（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：&&&&．
3某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如图．该流程中外热式一级烃转化器系指以CH1为燃料在烃气转化器外面加热使之维持九77℃高温的工业装置．内热式一级烃气转&化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一&级烃气转化器所生成的CO与H27（g）反应&生成C72和H2所需1777℃高温的装置．在编号为i-v的反应器中发生如下反应：A．CH1+272=CO2+2H27e．CH1+H27（g）=CO+3H2C．2CH1+3H27（g）=CO+CO2+7H2&&&&D．32C73+C72+H27=23HC73E．C7+H27（g）?CO2+H2△H＜7&&&&&&&F．2H2+O2=2H27（1）反应A发牛在编号为&&&&的反应器中，它的作用是&&&&（2）反应F发生在编号为&&&&的反应器中．（3）反应D的作用是&&&&（1）属于制备合成氨原料气的反应有&&&&（填化学方程式编号）．（5）为什么转化反应要分两步，第一步在177℃时进行，第二步在277℃时进行？&&&&．
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