要配置有K+,NH4+,Al3+,Cl-,SO42-的溶液可将()和()两种物质溶于水_作业帮
要配置有K+,NH4+,Al3+,Cl-,SO42-的溶液可将()和()两种物质溶于水
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KAl(SO4)2·12H2ONH4Cl下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3oH2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH⑧SO2（1）属于弱电解质的是____，溶液呈碱性的有____（填序号）．（2）常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH=____；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=____．（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因____，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为____．（4）常温下，向100mL0.01moloL-1 HA溶液逐滴加入0.02moloL-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：①由图中信息可知HA为____酸（填“强”或“弱”）．②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先____后____（填“增大”、“减小”或“不变”）．③K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=____moloL-1．（5）在25℃下，向浓度均为0.01moloL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）=____．（已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（6）25℃时，将bmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为____moloL-1．（NH3oH2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5moloL-1）-乐乐题库
& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “下列化合物：①HCl②NaOH③CH3C...”习题详情
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下列化合物：①HCl&②NaOH&③CH3COOH&④NH3oH2O&⑤CH3COONa&⑥NH4Cl&⑦C2H5OH&⑧SO2（1）属于弱电解质的是③④&，溶液呈碱性的有②④⑤&（填序号）．（2）常温下0.01mol/L&NaOH溶液的pH=12&；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-3mol/L&．（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?&，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）&．（4）常温下，向100mL&0.01moloL-1 HA溶液逐滴加入0.02moloL-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：①由图中信息可知HA为强&酸（填“强”或“弱”）．②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先增大&后减小&（填“增大”、“减小”或“不变”）．③K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=0.01&moloL-1．（5）在25℃下，向浓度均为0.01moloL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Fe（OH）3&沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）=5.5×1014&．（已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（6）25℃时，将bmol&NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为b200a&moloL-1．（NH3oH2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5moloL-1）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3oH2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH⑧SO2（1）属于弱电解质的是____，溶液呈碱性的有____（填序号）．（2）常温下0.01mol/L...”的分析与解答如下所示：
（1）部分电离的电解质是弱电解质，碱或强碱弱酸盐溶液都呈碱性；（2）c（H+）=10-14c(OH-)；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-1410-pH；（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；（4）①根据溶液的pH和其浓度大小判断；&&&&②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；&&&&&③任何电解质溶液中都存在物料守恒；（5）溶度积常数小的物质先沉淀，根据溶度积常数结合溶液中氢氧根离子浓度计算c（Cu2+）：c（Fe3+）；（6）依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．
解：（1）①②⑤⑥是强电解质，③④是弱电解质，⑦⑧是非电解质，碱或强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以②④⑤溶液呈碱性，故答案为：③④；②④⑤；（2）c（H+）=10-14c(OH-)=10-140.01mol/L=10-12 mol/L，所以其pH=12，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）═10-1410-pH=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，故答案为：12；1×10-3mol/L；（3）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），水解离子方程式为CH3COO?+H2O═CH3COOH+OH?，钠离子不水解，则c（Na+）＞c（CH3COO?），醋酸根水解程度较小，所以c（CH3COO?）＞c（OH-），则该溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：CH3COO?+H2O═CH3COOH+OH?；c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）①根据图象知，0.01mol/L的HA溶液pH=2，说明HA完全电离为强酸，故答案为：强；&&&&&&&&②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以随着反应的进行，水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；&&&&&③溶液体积增大一倍，其浓度为原来的一半，根据物料守恒得c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案为：0.01；（5）溶度积常数越小的越先沉淀，根据溶度积常数知，先生成沉淀的是Fe（OH）3，当溶液的pH=11时，c（OH-）=1×10-3mol/L，c（Cu2+）：c（Fe3+）=2.2×10-20(10-3)2：4.0×10-38(10-3)3=5.5×1014，故答案为：Fe（OH）3；5.5×1014；（6）将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加a L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3oH2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 moloL-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3oH2O?NH4++OH-，平衡常数K=c(NH4+)．c(OH-)c(NH3．H2O)=bmol/L×10-7mol/LaL×c(NH3．H2O)mol/L=2×10-5 moloL-1，计算得到c（NH3oH2O）=b200amol/L，故答案为：b200a．
本题考查较综合，涉及酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、盐类水解、电解质的判断、溶度积常数的计算等知识点，根据基本概念结合盐类水解、弱电解质的电离特点来分析解答，难点是（6）题，根据电离平衡常数进行计算即可，题目难度中等．
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下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3oH2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH⑧SO2（1）属于弱电解质的是____，溶液呈碱性的有____（填序号）．（2）常温下0.01...
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经过分析，习题“下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3oH2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH⑧SO2（1）属于弱电解质的是____，溶液呈碱性的有____（填序号）．（2）常温下0.01mol/L...”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
等考点的理解。
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酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“下列化合物：①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3oH2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH⑧SO2（1）属于弱电解质的是____，溶液呈碱性的有____（填序号）．（2）常温下0.01mol/L...”相似的题目：
Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是&&&&；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有&&&&（答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．&&&&&&&&&&&&实&验混合溶液ABCDEF4moloL-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V91510请完成此实验设计，其中：V2&&&&V5=&&&&，V6=&&&&，V8=&&&&；（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：组别c（HA）/mo1oL-1c（NaOH）/mo1oL-1混合液pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH＞7丙0.10.1pH=9请回答下列问题：（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2？&&&&（选填“是”或“否”）．（5）分析乙组实验数据，HA是&&&&酸（选填“强”或“弱”）．该混合液中离子浓度由大到小的顺序是&&&&．（6）丙组所得混合液中由水电离出的c（OH-）=&&&&mo1oL-1．&&&&
向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．下列关于实验过程的描述正确的是（　　）实验过程中水的电离程度先变大后变小当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c（NH+4）=c（Cl-）实验过程中离子浓度的关系可能为c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）实验结束时离子浓度的关系一定为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH+4）＞c（OH-）
（2011o丰台区一模）常温下，用0.1000mol/L&NaOH溶液分别滴定20.00mL&0.1000mol/L&盐酸和20.00mL&0.1000mol/L&醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）滴定盐酸的曲线是图2达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为&c（Na+）=c（A-）达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）当0&mL＜V（NaOH）＜20.00&mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为&c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
“下列化合物：①HCl②NaOH③CH3C...”的最新评论
该知识点好题
1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号&起始浓度/（moloL-1）&反应后溶液的pH&c（HA）&c（KOH）&①&0.1&0.1&9&②&x&0.2&7&下列判断不正确的是（　　）
2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
该知识点易错题
1若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）
21体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）
3（2014o湛江模拟）常温下，用0.1000mol/L&HCl溶液滴定20.00mL&0.1000mol/L&NH3oH2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
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科目：高中化学
（2012?琼海一模）（1）室温下，如果将0.1mol&NH4Cl和0.05mol&NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）①NH3?H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）&&&B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）&&&D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是HCl和NH4Cl．③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）
科目：高中化学
（10分）（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__&&&&&和_&&&&&&两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②_&&&&&&和_&&&&&&两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)&& B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)&& D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是&&&&&&&&&，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）&&&&&&&&&&&&&&&&。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是&&&&&&&&&&&&。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）&&&&&&&& c（NH3·H2O）（填“&”、“&”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）&&&&&&&&&&&c（Cl－）&
科目：高中化学
来源：2012届海南省琼海市高考模拟测试（一）化学试卷
题型：填空题
（10分）（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__&&&&&和_&&&&&&两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②_&&&&&&和_&&&&&&两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是&&&&&&&&&，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）&&&&&&&&&&&&&&&&。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是&&&&&&&&&&&&。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）&&&&&&&&c（NH3·H2O）（填“&”、“&”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）&&&&&&&&&&&c（Cl－）
科目：高中化学
来源：学年海南省琼海市高考模拟测试（一）化学试卷
题型：填空题
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假设无损失)，
①__&&&&&
和_&&&&&&
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_&&&&&&
和_&&&&&&
两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)&& B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)&& D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是&&&&&&&&&
，上述离子浓度大小
顺序关系中正确的是（选填序号）&&&&&&&&&&&&&&&&
。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是&&&&&&&&&&&&
。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）&&&&&&&& c（NH3·H2O）（填“&”、“&”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）&&&&&&&&&&&
c（Cl－）
科目：高中化学
来源：海南省模拟题
题型：填空题
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②________和__________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol。（2） 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是___________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）___________。 ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“&”、“&”、或“=”，下同）___________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）___________c（Cl-）。常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、______、______．（2）溶液中共有______种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.1mo_作业帮
常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、______、______．（2）溶液中共有______种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.1mo
常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、______、______．（2）溶液中共有______种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是______，浓度为0.02mol/L的是______．（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______．
（1）溶液中的溶质是NH4Cl、NH3oH2O、KCl，NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡体系，水解离子反应为NH4++H2O?NH3oH2O+H+； NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在电离平衡体系，离子方程式为NH3oH2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-，故答案为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+；NH3oH2O?NH4++OH-；H2O?H++OH-；（2）溶液中存在的微粒有：K+、Cl-、NH3oH2O、NH4+、OH-、H2O、H+，故答案为：七；（3）0.1molNH4Cl配成1L溶液，Cl-浓度为0.1mol/L；将0.02molKOH溶于水配成1L溶液，根据K元素守恒，则K+的浓度0.02mol/L，故答案为：Cl-；K+；（4）无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和NH3oH2O的物质的量之和为1mol，故答案为：NH4+、NH3oH2O．
本题考点：
盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
问题解析：
将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，溶液中的溶质是NH4Cl、NH3oH2O、KCl，NH3．H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，溶液中存在的微粒有：K+、Cl-、NH3oH2O、NH4+、OH-、H2O、H+，结合物料守恒解答该题．Cl->OH->H+,为什么溶质不能是HCl和NH3?产生的NH4Cl不是会溶于水吗？">
某溶液中,浓度的关系是：NH4+>Cl->OH->H+,为什么溶质不能是HCl和NH3?产生的NH4Cl不是会溶于水吗？_作业帮
某溶液中,浓度的关系是：NH4+>Cl->OH->H+,为什么溶质不能是HCl和NH3?产生的NH4Cl不是会溶于水吗？
某溶液中,浓度的关系是：NH4+>Cl->OH->H+,为什么溶质不能是HCl和NH3?产生的NH4Cl不是会溶于水吗？
HCL和NH3会发生反应,产生NH4CL.若HCL和NH3等量的话,最后生成的是完全的NH4CL,而NH4+水解,生成NH3`H20和H+,所以离子浓度应该是：CL->NH4+>H+>OH-若HCL>NH3,则最后是NH4CL和HCL混合的,但是无论怎样的比例,CL->NH4+,H+>OH-若HCLOH-；若NH3多,则OH->CL-所以不能是HCL和NH3混合的.
我想请问一下糖糖，为什么若HCLCL-
HCl和NH3，无论是气态，还是在溶液中，都会反应生成氯化铵