PH等于4.04 3.28 3.05负氢离子子浓度是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-14 09:31 标签： 氢离子浓度
X溶液的pH为4，Y溶液的pH为2.X溶液与Y溶液氢离子浓度之比为多少？麻烦细节理由。谢谢。_百度知道
X溶液的pH为4，Y溶液的pH为2.X溶液与Y溶液氢离子浓度之比为多少？麻烦细节理由。谢谢。
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PH=-lg c(H+)
c(H+)=10^-PH PH=4
c(H+)=10^-4PH=2
c(H+)=10^-2 所以两溶液氢离子浓度之比为 10^-4：10^-2=1：100
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1/100，pH是对数关系
是1:100吗？
是的，麻烦理由告诉，答案我知道的。
说实话 公式我早就忘记了 还是高中学的 大概记得PH是什么logH离子的一个公式
看书去吧孩纸
这种题真的不难
没有细节以后就别答了。
是1：100吗？
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＞＞＞将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子..
将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于（　　）A．12(10-8+10-10)mol/LB．12(2×10-8+10-10)mol/LC．2.0×10-10mol/LD．10-8mol/L
题型：单选题难度：中档来源：不详
pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-4mol/L，混合后c（OH-）=10-6+10-42mol/L≈10-42mol/L，则溶液中的c（H+）=Kwc(OH-)=1.0×10-1410-42mol/L=2.0×10-10mol/L，故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子..”主要考查你对&&溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液pH的有关计算
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
发现相似题
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90067244007208919109359208822215310您还未登陆，请登录后操作！
pH等于4.01的溶液氢离子浓度时多少?
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