25度时，对于氢离子ph值与浓度的关系，ph=5的溶...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-23 14:46 标签： 氢离子浓度
25度时,1LPH=1的稀硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子,为什么是错的?
是0.1NA个H+pH=1,c(H+)=0.1mol/LpH算的是H+的浓度,不是酸的浓度!
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pH=-lg[H+]PH=1，说明H+浓度为10的—1次方，也就是0.1，与几元酸无关
扫描下载二维码酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：银离子水解生成氢氧化银和氢离子Ag++H2O?AgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解．（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为4．（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol．
（2011?广东）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g&H2O）分别为2.5、3.9和5.6．（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2?8H2O与CO2作用转化为BaCO3．（2）假设试剂由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．实验如下：①配制250ml&约0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．③计算Ba（OH）2?8H2O的质量分数=×100%（只列出算式，不做运算）（4）室温下，不能（填“能”或“不能”）&配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．
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5第五章2--5-3酸碱溶液中氢离子浓度的计
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你可能喜欢25度时 水电离出氢离子10-12问该溶液pH
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25度时,水电离出氢离子10^-12,则该溶液有可能是酸性,也有可能是碱性,因为酸碱溶液都能抑制水的电离.酸性溶液,pH=2,碱性溶液,pH=12.H2OH+ + OH-比如在pH为2的盐酸溶液中,根据Kw=[H+]*[OH-],可计算出水中的 氢氧根离子浓度为10^-12,该氢氧根离子完全由水电离得到,而完全由水电离的氢离子和氢氧根离子浓度是一样的,所以完全由水电离出的氢离子也是10^-12.同理在pH为12的氢氧化钠溶液中,根据Kw=[H+]*[OH-],可计算出完全由水电离出的氢离子也是10^-12.希望能采纳,楼上的回答是不正确的.
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扫描下载二维码（1）25℃时，浓度为0.1moloL-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na&2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为______（填写编号）．（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=______moloL-1（保留到小数点后一位）．（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：______．（4）25℃时，将m&mol/L的醋酸和n&mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=______，m与n的大小关系是m______n（填“＞”“=”或“＜”）．（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3oH2O的电离常数Ka=______．
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（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③，故答案为：①②⑥⑤④③；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh=3COOH)．c(OH-)c(CH3COO-)=3COOH)．c(H+)．c(OH-)c(CH3COO-)．c(H+)=wKa=-141.7×10-5=5.9×10-10，故答案为：5.9×10-10；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故答案为：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以m＞n，二者混合时溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，故答案为：0.5mmol/L；＞；（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3oH2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，故答案为：1.7×10-5mol/L．
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（1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh=3COOH)．c(OH-)c(CH3COO-)=3COOH)．c(H+)．c(OH-)c(CH3COO-)．c(H+)=wKa；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，溶液中存在物料守恒；（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等．
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评：
本题考查了弱电解质的电离，涉及pH大小的判断、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键，难点是（2），会根据微粒间的关系进行公式转换，难度较大．
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