人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片上发生的电极反应：____；（2）铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为____，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，正极反应式为____．（3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：①图中通过负载的电子流动方向____（填“向左”或“向右”）．②写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应方程式负极：____③为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：____催化剂3CO+7H2；（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是____（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：____．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）．-乐乐题库
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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片上发生的电极反应：Zn-2e-=Zn2+；（2）铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）．（3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：①图中通过负载的电子流动方向向右（填“向左”或“向右”）．②写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应方程式负极：H2+2OH--2e-═2H2O③为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：C3H8+3H2O催化剂3CO+7H2；（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，...”的分析与解答如下所示：
（1）Zn、Ag原电池中，较活泼的金属是负极，发生失电子的氧化反应；（2）金属铜可以喝氧化性的铁离子之间反应生成亚铁离子和铜离子，根据电池反应设计原电池，将发生氧化反应的金属单质设计成负极，比负极不活泼的金属或导电的非金属设计成正极，反应物中的电解质设计为电解质溶液；（3）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上是氧气发生还原反应，电子从负极流向正极；根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式即可；（4）①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；②根据燃料电池的总反应方程式判断pH的变化．
解：（1）锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片是负极，该极上发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；（2）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设计成原电池时，负极上发生氧化反应，即Cu是负极，活泼性比铜差的金属或是用非金属石墨作正极，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）；（3）①氢氧燃料电池中，通燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极，电子从负极流向正极，故答案为：向右；②氢氧燃料电池工作时，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：H2+2OH--2e-═2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O；③该反应中反应物是丙烷和H2O，产物是H2和CO，反应条件是高温、催化剂，所以方程式为C3H8+3H2O&&&高温&&&.2，故答案为：C3H8+3H2O&&&高温&&&.2；（4）①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，故答案为：a；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；②在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电池工作一段时间后，由于氢氧根离子被消耗，所以电解质溶液的pH会减小，故答案为：减小．
本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．
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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一...
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等考点的理解。
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化学电源新型电池
与“人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，...”相似的题目：
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用金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH3OH（g）和02，对该燃料电池的下列叙述中正确的是&&&&负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑标准状况下，通入5.6L02并完全反应后，有0.50mol电子转移放电一段时间后，通入02的电极附近溶液的pH降低
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“人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足...”的最新评论
该知识点好题
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该知识点易错题
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解析质量好解析质量中解析质量差原电池_百度文库
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来源：　　作者：张娟;
“探究原电池电流大小的影响因素”教学实录　 视频导人:许多橙子组成的水果电池给iphone手机充电。教师:视频中的水果电池有什么优缺点? 学生:环保无污染,产生电流太小,太浪费水果…… 过渡:你理想中的原电池是什么样的?影响原电池电流大小的因素有哪些?这节课我们用实验进行探讨。 板书:探究原电池电流大小的影响因素。 多媒体:学习目标。 1.知i只与技能: (1)掌握原电池的组成条件及工作原理。 (2)理解原电池电流大小的影响因素。 2'^^ 3.情感态度与价值观通过实验激发兴趣,大胆提出质疑,学会遵循客观事实并ZmmjJr,,教师:(温故)原电池的构成条件是什么?学生:活雖不同的两极、电解质溶液、闭合回路、自发w氧化还原反应。 教师:利用给定的仪器及试剂设计原电池’画出装置图,一学生:板书(略)。 (说明:根据所给试剂和仪器可以设计多种原电池,不要限制学生的思路。) 实验一:根据设计的铜锌原电池连接装置,认真观察两极现象,记录电流表读数及电流表的指针变化。 学生:动手实验。 教师:你观察到了哪些现象? 学生:电流计读数为丨00 mA、90 mA、95 mA、85 mA,电流大小在不断变化,梓片变黑,铜片上析出金属。麵?总结板书((本文共计1页)　　　　　　　　　　
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