高中化学易错题题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-30 19:01 标签： 高中化学易错题
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提问者采纳
你是不是说的这道题呀！把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是A．的取值范围为 0≤a＜50B．n(Mg):n(Al)的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90答案 C解析:本题考查元素化合物的知识。根据图A可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H＋＋OH－=H2O，然后是沉淀2种金属离子：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、最后是Al(OH)3的溶解：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。从横坐标80mL到90mL这段可以求出n(Al(OH)3)=0.01mol，则n(Al)= n(Al(OH)3)=0.01mol，所以沉淀Al3＋需要的OH－为0.03mol，即NaOH溶液的体积为30mL，所以沉淀Mg2＋需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n (Mg)的最大值为0.025mol，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，的最大值为2.5，B选项正确；通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3＋需要NaOH溶液的体积为30mL，从图A可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积为50mL，所以n(Mg):n(Al)的最大值为50，但是最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50，A选项正确；所以0≤a≤50&是错的。将关系图改为B图时，说明沉淀Mg2＋、Al3＋所需要碱液的体积为50mL，假设合金中完全是金属镁，则产生的沉淀不溶解，则a=80，假设合金中完全是金属铝，则n(Al3＋)= n(Al(OH)3)=mol，则溶解Al(OH)3所需要的n(OH－)=mol，需要碱液的体积为0.05/3mL.a=（80+50/3mL)=290/3mL，C选项错误；将关系图改为C图时，假设合金中完全是金属镁，则产生的沉淀不溶解，则a=90，假设合金中完全是金属铝，根据反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，可以看出两个阶段消耗碱液的体积之比为3：1，则a=75，D选项正确。
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图不用看都知道，先到达最高点，然后随着NAOH的增加逐渐减少至定值，定值即为MgOH的量。最高点是NaOH和MgOH的总量。这是思路
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出门在外也不愁怎么做高中化学推理题？_百度知道
怎么做高中化学推理题？
就老是一些条条框框的那些。有反应物生成物...
这种题在高三复习的时候虽然也是有规律的，确实有几种方法，其实也不用去记。对一道推断题，当你拿来做练习的时候，首先看清题目，看好题干给的条件限制、提示、环境（例如某场污水处理，一般是回收金属或除杂题），因为是练习，所以最好的学习方法就是不要先看下面的问题，利用图和已知在纸上写出所有能推及的知识点（比如题干里写了特殊提示，去除污水中某种金属元素，加入过量NAOH产生红褐色沉淀，提示你金属为Fe）、涉及的反应及其类型，这种方法在你不熟的时候适合让你找找做推断题的感觉，熟了以后就不要这样做题了，熟了以后做题要在规定时间认真完成，写方程式最好不要错，本身基础题就是给分的，难题（像有机推断最后的推断化学方程式都不是给一般人分的题），就是书上涉及的方程式必须要熟。化学比较偏文，基础知识不行成绩也不稳。所以呢，你按上面的多做几道就有感觉了。
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推理一般都是图形题和文字题。对于推理题，都是有一般的做题步骤的：1, 先读题，找出文中的关键字，比如说颜色，沉淀，特征反应（如Ag的卤化沉淀反应，颜色情况）2 一般第一步里会得到一到两个化合物，再根据已知的条件，进行推断。3 其实是最关键的，就是对书本的熟悉，只有在熟悉课本的前提下，才能对推断有据可寻。熟悉了解某些常见的物质及元素的特征性能，特征反应，理化性质等。4 可利用反推的方法做题。5 要是暂时不会做，可以等会再做，千万不要在急躁的情况下做题，那样就做不出了。要保持良好心态。最后希望你能攻克难关，学习上更上一层楼！希望采纳
很简单的 要根据提示大胆推测就行了
抓住特征啊，然后是一般是你最近学的
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