介于爱与贪欲之间半满和全满之间的电子轨道稳定性如何...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-01 00:49 标签： 介于爱与贪欲之间
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品评校花校草，体验校园广场电子能级为什么全满、半满、全空比较稳定?
枫默鬼哥儹r
一般来说,当微粒结构的对称性非常好时,这个微粒会非常的稳定（因为当微粒的结构对称性非常高时,在其中的每一个组成部分（这里主要是电子）所受到的其他电子的作用力是相同的,这个时候,对每一个电子的作用都会是平等的,当然最稳定）……那么我们就可以来考虑一下,当一个能级全满时,也就是说电子占据了所有的轨道,一个轨道两个电子,这样每个轨道的电子数量是平衡的,而我们知道,轨道的形状是很对称的,那么,所有的电子都可以处于一个相对稳定的状态……全空其实和全满是同等的概念,因为一个能级没有电子,那么比它低的一个能级肯定是全充满的,当然稳定半空的,这个时候根据泡利不相容原理和洪特规则,在最高能级中所有的轨道都是只充了一个电子（因为最多能容纳两个自旋方向不同的电子,再根据洪特规则,电子尽可能占据不同轨道可以得知）,那么每个轨道又都是各有一个电子,当然对称,最后肯定是最稳定的…… 不知道这样解释合不合理……
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扫描下载二维码化学成键轨道电子的全充满,半充满的稳定问题以C2H2为例.碳原子价电子排布式为2s2 2p2,所以碳原子p轨道上有两个未成对电子和一个空轨道,一共需要4个电子来填满,由于氢原子只有一个电子来填,所以两个碳原子只能与氢原子形成单键,然后碳原子之间还有3个空位,就两个碳原子相互补充达到稳定,所以CC形成三键.我的疑问：p轨道半充满的时候也是稳定结构,为什么C原子不只形成一个键,而要形成4个键?
按照你的说法,O原子是2s2 2p4,为什么不失去一个电子稳定而是要得到两个电子来稳定呢?价键理论是用来解释客观事实的,不是要你用这个理论去质疑客观事实,懂了?
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扫描下载二维码（2016春o朔州校级月考）下列叙述中正确的是（　　）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大【考点】．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期元素中，从左至右原子半径依次减小；B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子；C．当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低；D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小；【解答】解：A．同周期元素中，从左至右原子半径依次减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子；故B错误；C．当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，则原子较稳定，故C正确；D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，而不是最大，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构、元素周期律、电离能等知识点，侧重考查学生对周期表结构、原子结构的掌握及灵活运用元素周期律知识能力，熟练掌握前36号元素原子结构．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：单良老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.21389在能量简并（相同）的&d&轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是（　　）A．洪特规则B．泡利原理C．能级交错现象D．能量最低原理
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：ASi&&BNa&&CP&&&DN（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因氨气分子之间含有氢键（5）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体（7）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了泡利原理和洪特规则．
在d轨道中电子排布成&，而不排成其直接根据是（　　）A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规则
高温超导材料是科学家研究的重点物质之一．（1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图1所示．该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为3：1．（2）某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如图2所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了洪特规则，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）．（3）金属钾采用的是图3中的A（填字母代号）堆积方式．（4）富勒烯（C60）的结构如图4所示．①1mol&C60分子中σ键的数目为90NA．②已知：金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm．有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：错误，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体．
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