Cu2+经过dsp2杂化轨道理论后是不是得道四...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-01 04:03 标签： 杂化轨道理论
配合物sp3和dsp2杂化几何构形为什么不一样
这个问题逻辑关系反了，分子构型是先有的，而杂化理论是后来的，用来解释分子构型的。如果非要解释，也是很牵强，杂化成分不一样，自然构型也不一样。不过这dsp2是配合物专有的，VSEPR理论中可是没有这个类型
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dsp2杂化轨道
dsp2杂化轨道
dsp 2 hybrid orbits价键理论认为中心离子(或原子)和配位体以配位键结合,中心离子(或原子)则以杂化轨道参与...[Ni（CN）4]2-离子中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN-成键。内轨型络合物的特点是：中心离子（或原子）的电子层结构发生了变化，没有或很少有未
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关于三明治链型有机金属化合物中的〔Pd4(DPOT) 2 〕2 +、〔Pd4(DPOT) 2 (NC5H5) 2 〕2 +两个离子的成键问题 ,吸取了现代理论和方法的成就 ,对上
正 国内外有关书籍在谈到AB_5型分子的结构时,多指出中心原子A采用sp~3d(或dsp~3)杂化,具有三角双锥(如PF_5、PCl_5)或正方锥(如IF_5、BrF_5)的立体
杂化轨道理论在研究分子结构时，起着重要的指导作用。各种结构化学、量子化学的资料都较详细地介绍了ＳＰ、ＳＰ２、ＳＰ３、ｄＳＰ２、ｄＳＰ３、ｄ２ＳＰ３、ＳＰ３ｄ２轨道的组成及性质，唯
本文以 Sp~2,dsp~2,dsp~3杂化为例,介绍了一种推求杂化轨道的群论方法。在这种方法中,需要知道一组杂化轨道中某一杂化轨道的具体形式。利用本文公式(5)(6)和其他一些
合成并表征了有机配体2,6-双[N-(1′,1′-二甲基-2′-羟基)甲酰胺]吡啶(L)及其镍(Ⅱ)配合物,采用元素分析确定目标配合物组成为C15H21N3O4Ni.H2O,通过
实验研究了CaO脱硫添加剂对煤燃烧的影响,分析了燃烧后的烟气成分和煤灰特性。通过机理函数的计算,得出了燃烧反应动力学参数。实验结果表明,添加剂TiO2对CaO脱硫和煤燃烧有明显的
IR,ESR和XPS的测试结果表明,脱乙酰壳聚糖(简记CS)膜在铜氨水溶液浸渍过程中Cu(Ⅱ)既与CS发生配位反应形成Cu(Ⅱ)-CS配位聚合物,也产生吸附作用.ESR谱示出Cu
以浸渍法在室温制备了Ｃｕ２ ＋ 与褐藻酸的配位聚合物膜，通过ＥＳＲ、ＵＶ－ Ｖｉｓ、ＩＲ、ＸＰＳ、电导率和ＤＴＡ－ ＴＧ 等数据推定了膜表面的配位结构，即１ 个Ｃｕ２＋ 以ｄｓｐ
以褐藻酸钠膜浸渍在 15%CuCl2 ·2H2 O水溶液中 4 8h的方法 ,于室温制备了疏水性的褐藻酸铜 (Ⅱ)配位聚合物膜 ,并通过ESR、UV -Vis、IR、XPS和电导
配位聚合物ＰＡＡｍ－ＣｕＣｌ＿２和ｃｕＣｌ＿２·２Ｈ＿２Ｏ的Ｃｕ￣（２＋）２ｐＸＰＳ谱上都有Ｓｈａｋｅ－ｕｐ峰，其与各自的Ｃｕ￣（２＋）２ｐ３／２肩峰或主峰距离ΔＥｓ２或ΔＥｓ分
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<font color="#0-既然四水合铜离子是dsp2杂化.那二氨合银呢?也是杂化?它怎么可以提供两个空轨道?要详细的,我化学不怎么好,谢谢.
二氨合银络离子是直线型的,SP杂化.每个氨分子的氮原子有一个孤对电子,银原子基态的价层电子构型是4d10 5s1 变成银离子后最外层1S的电子没了,就有空的1S轨道刚好容纳2个氮的孤电子.
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扫描下载二维码dsp2和sp2d杂化的区别是?能否各举一例dsp2和sp2d杂化区别是?能否各举一例
dsp2杂化是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程.原子发生dsp2杂化后,上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道,称为“dsp2杂化轨道”.四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上,且对称轴两两之间的夹角相同,皆为90°,故dsp2杂化也称为“平面正方形杂化”.[5]dsp2杂化一般发生在分子形成过程中.杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向.一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化.以[PtCl4]2-中的二价铂离子（Pt2+）为例：处于基态的Pt2+（电子排布式为：[Xe]4f145d8）,它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化,形成四个dsp2杂化轨道.采用dsp2杂化的分子或离子有[Ni(CN)4]2-、CuO、[Cu（NH3）4]2+、PtS、[PtCl4]2-、[RhH4]3-等.sp2d杂化是指一个原子内的一个ns轨道、两个np轨道和一个nd轨道发生杂化的过程.原子发生sp2d杂化后,上述nd轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道,称为“sp2d杂化轨道”.四个sp2d杂化轨道存在于同一平面上,且对称轴两两之间的夹角相同,皆为90°.sp2d杂化一般发生在分子形成过程中.杂化过程中,能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向.一般只有过渡金属元素才能发生sp2d杂化,一些金属互化物中的部分原子也可以采取sp2d杂化形式.以[PdCl4]2-中的二价钯离子（Pd2+）为例：处于基态的Pd2+（电子排布式为：[Kr]4d8）,它的一个空的5s轨道、两个空的5p轨道和两个空的5d轨道进行sp2d杂化,形成四个sp2d杂化轨道.采用sp2d杂化的分子或离子有：Al3V中部分Al原子、[PdCl4]2-、Rb3Au7中部分金原子.这里Al3V和Rb3Au7都是金属互化物.（以上资料来自维基百科）希望对你有所帮助!
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