已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1mo...已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H－O键形成时放键出热量463kJ,_作业帮
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1mo...已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H－O键形成时放键出热量463kJ,
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1mo...已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,氧气中1mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H－O键形成时放键出热量463kJ,则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为多少?
化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程.由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应.根据以上理论,我们很显然可以得到：反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和现在分析具体的反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol(注：484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到)故-484=2a+496-4×463得到a=436(注：2molH2中有2molH-H键,1molO2中有1molO=O键,2molH2O中有4molH-O键)
-484-496=X
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(121+926-496)/2=275.5298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/molⅢ．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65kJ的热量．（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出229.2kJkJ的热量．
分析：Ⅰ、依据热化学方程式的含义分析；Ⅱ、（1）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；（2）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；Ⅲ、（1）氢氧化钠和盐酸是强酸和强碱反应，依据中和热是强酸强碱完全反应生成1mol水放出的热量计算得到；（2）硫酸和氢氧化钠是强酸强碱完全反应，依据中和热概念计算得到2mol硫酸反应放出的热量；解答：解：Ⅰ、H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意义是通常状况下1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；故答案为：298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量；Ⅱ．（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol；故答案为：C（s）+H2O&（g）=CO（g）+H2&（g）△H=-131.3kJ/mol；Ⅲ．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，用20gNaOH配稀溶液中含有0.5molNaOH，跟足量稀盐酸反应，是强酸和强碱发生的中和反应，依据中和热概念计算可知，0.5molOH-完全反应放出热量28.65kJ；故答案为：28.65kJ；（2）已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，是强酸和强碱发生的反应，依据中和热概念计算可知，是4molH+反应放出热量229.2KJ；故答案为：229.2kJ；点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热和中和热概念的分析计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出528kJ热量，下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是（　　）A．H2O（g）=H2（g）+&O2（g）△H=+264kJ?mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-528kJ?mol-1C．H2（g）+&O2（g）=H2O（l）△H=+264&kJ?mol-1D．H2（g）+&O2（g）=H2O（l）△H=-264kJ?mol-1
科目：高中化学
1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（　　）A．H2+O2?H2O△H=-285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-285.8kJ/molC．H2（g）+&O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ/molD．H2（g）+O2（g）?H2O（g）△H=-285.8kJ/mol
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1又知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1&&&&&&H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1&&&&&&H2（g）+&O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1则甲醇的燃烧热为-739kJ?mol-1．（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol&CO和6mol&H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为0.4mol/（L?min）；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d．a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强（3）在密闭容器中充有10mol&CO与20mol&H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA大于tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=1．（4）Na2SO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
科目：高中化学
“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（　　）A．2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-285.8KJ?mol-1B．H2（g）+&O2（g）?H2O（l）△H=-285.8KJ?mol-1C．2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=+285.8KJ?mol-1D．H2（g）+&O2（g）?H2O（g）△H=-285.8KJ?mol-1
科目：高中化学
（1）美国“阿特兰蒂斯号”航天飞机与日升空修复含勃望远镜，它使用的燃料是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：H2（l）+&O2（l）=H2O（l）；△H=-281.46kJ/molH2O（l）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：（2）在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应的时间关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：使用石灰石块的是&（填a或b）（3）已知反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1mol&X、2mol&Y和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，乙活塞可自由滑动．甲、乙&达到平衡所用时间：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲乙．在电解水的实验中，生成的氢气的体积是氧气体积的二倍，课本上解释说因为每个水分子是由两个氢原子和一个_百度知道
分解生成一个氧分子时生成二个氢分子
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1体积比 = 分子数之比：1、O2的化学计量数之比是2、O2的分子数之比是2，即产生H2，这个高中才会学，叫
阿伏加德罗定律因为电解的方程式为 2 H2O ==通电== 2 H2↑ + O2↑ H2
在温度相同时，相同体积内任何气体分子（或稀有气体原子）数量相同
气体分子占的空间相同，(不分种类)
因为化学式是H2O啊
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出门在外也不愁1克氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121千焦,1摩尔氧气中化学键完全断裂时吸收热量496千焦,水蒸气中...1克氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121千焦,1摩尔氧气中化学键完全断裂时吸收热_作业帮
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1克氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121千焦,1摩尔氧气中化学键完全断裂时吸收热量496千焦,水蒸气中...1克氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121千焦,1摩尔氧气中化学键完全断裂时吸收热
1克氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121千焦,1摩尔氧气中化学键完全断裂时吸收热量496千焦,水蒸气中...1克氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121千焦,1摩尔氧气中化学键完全断裂时吸收热量496千焦,水蒸气中1摩尔H-O键形成时放出热量463千焦,则氢气中1摩尔H-H键断裂时吸收热量为多少?
H2+1/2O2=H2O+242kJ其中共断1摩尔H-H键,0.5摩尔O-O键（248KJ）,生成2摩尔H-O键（926KJ）,所以1摩尔H-H键断裂时吸收热量：926-242-248=436KJ已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1_百度知道
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1
知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ;O═O键完全断裂时吸收热量496kJ;kJC．557&nbsp，则氢气中1mol&nbsp，水蒸气中1mol&H-O键形成时放出热量463kJ;H-H键断裂时吸收热量为（　　）A．188kJB．436&&kJD．920&nbsp，且氧气中1mol&nbsp
提问者采纳
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