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学年第一学期高一化学期末考试卷 新课标 人教版可能用到的相对原子质量：H-1
Na-23第Ⅰ卷（选择题 共80分.）一.选择题(本题包括 15小题,每小题 4分,共60
分。每小题只有一个选项符合题意。)1.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，可以在天仓中加入A.Na2O2
D.高压氧气瓶2. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释
D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网3. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B .氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4. 下列叙述正确的是A.水的相对分子质量为 18 g/mol
B.水的摩尔质量是 18 gC.一个水分子的质量是 18 克
D.1 mol 水的质量是18 克5. 我国城市环境中的大气污染物主要是
A．CO2 、Cl2 、 N2 、酸雨
B．SO2 、CO、 NO2 、烟尘C．NH3、CO、 NO2 、雾
D．SO2 、HCl、 N2 、粉尘6．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
K+7. 下列实验中试剂选用正确的是A.用稀硝酸与铁反应制取氢气
B.用酒精萃取碘水中的碘C.用食醋鉴别小苏打和食盐
D.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl 8．下列反应中水只作还原剂的是
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
　B．Na2O + H2O =2NaOH C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D．Cl2 + H2O = HCl + HClO9．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是
A．它们的化学性质相似
B．它们都是银白色金属 C．它们都极易被氧化
D．一个钠原子生成一个钠离子失一个电子10．下列反应的离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O D．往澄清石灰水通入少量二氧化碳气体：
CO2+OH－=HCO3－11．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为 A．2:1
D．1:512.“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明A.维生素C本身被还原
B.维生素C具有还原性C.维生素C具有氧化性
D.维生素C发生了还原反应13. 下列物质中所含分子数目最多的是A. 0.75mol H2O
B.3.01×1023&个N2分子
D.标准状况下33.6L Cl214. 下列物质久置于敞口容器中，质量会减少的是
　A．浓硫酸
B．苛性钠固体
C．过氧化钠
D．十水碳酸钠晶体15. 下列分散系最稳定的是
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省镇中学年第一学期高一化学期末考试卷一、单项选择题（每题只有1个正确答案）1．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，下列的关系式中正确的是A．W2 & W1 & W3
B． W2=W1 & W3C．W1 = W2
D． W3& W2 & W12．把溶质的质量分数为0.90的H２SO4溶液（密度为1.80g•cm-3）加到等体积的水中，稀释后硫酸溶液中溶质的质量分数是 A．=0.45
D．≤0.453．往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A．绿色变深
B．变棕黄色
C．颜色变浅
D．无现象 4．由反应8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 可知，30mLCl2能氧化相同条件下的NH3
B．40mL　　C．20mL
D．10mL5．下列四种晶体①金刚石
④钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 A．④②③①
B．③①②④
C．④②①③
D．③④②①6．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A．LiI
D．CsF 7．一定条件下，C+CO2 2CO（吸热反应），反应速率为V1；N2+3H2 2NH3（放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 A.同时增大
B.同时减少C.V1增大，V2减小
D.V1减小，V2增大二、多项选择题（每题有1～2个正确选项）8．某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、AlO2-、Cl-
B．Mg2+、Na+、NO3-、Br-C．Na+、NH4+、Cl-、NO3-
D．Al3+、K+、Na+、SO42-9．一定条件下，将等体积NO2和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/4
D. 3/810． SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，再通入另一气体后溶液中有白色沉淀生成，通入的气体可能为
D．HCl11．在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是 A．2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑B．Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2OC．C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O12．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能是 A．NO2
D．N2O3 13．下列各组物质在变化时，所克服微粒间作用力属于同种类型的是A.金刚石和冰的熔融
B.石墨和食盐熔化C.晶体碘和干冰的升华
D.金属钠和硝酸钠熔化14．下列性质适合于分子晶体的是 A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点-34 ℃，液态能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm315．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是(
)A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂16．在一定条件下,2L密闭容器中装入2 mol N2和足量的H2进行反应,2 min末测知c(N
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2006年安徽省六校省理科实验班高一化学期末联考试卷 新课标 人教版第Ⅰ卷
选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共20分）资料：氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒物质，工业废水中含有氰化物是造成水污染的重要原因之一。氰离子（CN－）称为类卤离子，具有与卤离子类似的性质，其还原性介于Br－与I－之间。在三废处理中可借助于ClO－的氧化性将CN－氧化成无毒的CNO－而解毒。请依据上述资料和所学相关知识回答下列1&—3小题：1、HCN为弱电解质，pH=5的HCN溶液100 mL恰能被50 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全中和，则反应条件下HCN的电离度为（
D、0.001%2、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（
）A、c(Na＋)&c(CN－)&cOH－)&c(H＋)
B、c(CN－)&c(Na＋)&c(H＋)& c(OH－)C、c(Na＋)+c(CN－)=2mol/L
D、c(Na＋) = c(CN－)3、下列有关氰和氰化物的反应方程式错误的是（
）A、4HCN+MnO2=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B、2KCN+Cl2=2KCl+(CN)2C、(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O
D、2ClO－+2CN－=Cl2+2CNO－4、下列实验易成功的是（
）A、将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B、将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2C、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D、用浓硫酸与KI晶体混合加热制HI气体。5、某些金属卤化物可跟卤素反应，如KI+I2 KI3，下列判断错误的是（
）A、I3－在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2B、在KI3溶液中加入AgNO3溶液会析出AgI3沉淀C、KI3可用于检验淀粉的存在D、配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度6、某物质一定量的溶液，其质量分数为20％，当加入同体积的水稀释后，其质量分数为12％ 。则原溶液的密度（
）A、大于水的密度
B、等于水的密度
C、小于水的密度
D、无法确定7、下列离子方程式正确的是（
）A、氢氧化钙悬浊液中加入碳酸钠溶液： Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓B、向硫酸氢钠中滴入氢氧化钡至pH＝7：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC、铜跟稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－ 3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD、电解饱和食盐水：2Cl—＋2H2O
H2↑＋C12↑＋2OH—8、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（
）A、28 g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2NA CO2B、1 mol Cl2通入足量的稀NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA C、在标准状况下22.4 L NH3含有原子数为4NA D、2 g H2所含原子数为2NA9、Na2HPO4溶液的pH & 7，溶液中存在着多种平衡体系，欲使溶液中[HPO42-]、[H+]、[PO43-]均减小，可采用的方法有（
）A、加盐酸
D、加水稀释10、某有机物分子由 、－CH=CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是（
D、22∶19二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（
）①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H＋)•c(OH－)积不变 ⑤c(H+)一定增大
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学年度第一学期高一化学期末模拟考试卷 新课标 人教版可能用到的相对原子质量：H -1
Ba -137一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1~18、21、22题。共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列燃料中，不属于化石燃料的是(
D、水煤气2、实验室收集Cl2，最好选用（
）A、向上排空气法
B、向下排空气法
D、排饱和食盐水法3、在下列各组物质中，只有还原性的是(
H2S 4、见光能分解的盐是（
D、Ca(ClO)25、为高空或海底作业提供氧气的物质是（
）A、KClO3
D、H2O6、下列物质的保存方法不正确的是（
）A、新制氯水应密封保存
B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中
D、固态碘放在棕色细口瓶中7、下列叙述正确的是(
)A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(
)A、干燥的
B、瓶塞不漏水的
C、用欲配制的溶液润洗过的
D、以上三项均须要求的9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)(
)A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原
D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:110、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（
）A、增加水中氧气的含量
B、起杀菌作用
C、使水中的次氯酸分解
D、使水的温度升高11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是(
)A、4L0.5mol/LNaCl溶液
B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOH
D、2L0.15mol/LNa3PO412、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（
）A、用水多洗几次
B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（
）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、下列离子方程式中，书写不正确的是(
)A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl-
AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I-
2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共
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浙江省温州中学2006学年上学期高一化学实验班期末考试卷 新课标 人教版可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ca—40一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分共10分）1、人类探测月球发现，在月球土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（
D．33He2、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序正确的是（
）A．SiO2&CO2&SO3&P2O5
B．SiO2&CO2&P2O5&SO3C．CO2&SiO2&P2O5&SO3
D．CO2&P2O5&SO3&SiO23、某气体的水溶液呈酸性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（
D．SO24、利用废铜屑制取CuSO4溶液的最佳方法是（
）A．将铜屑与浓硫酸混合加热
B．将铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸C．将铜屑与稀硫酸混合加热
D．将铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸5、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是（
）A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分共30分）6、0.75mol RO32-共有30mol电子，则R在周期表中的位置是(
)A．第二周期
B．第四周期
C．第IVA族
D．第VIA族7、元素R的原子最外层上有2个电子，下列叙述正确的是（
）A．R一定是第IIA族的元素
B．R的最高化合价一定是+2价C．R一定是金属元素
D．无法判断R在周期表中的位置8、为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，所选用的最合理的试剂是（
）A．KMnO4
B．Ca(ClO)2
D．Cl29、下列物质不能通过化合反应得到的是（
D．NaHCO310、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，该沉淀是（
）A．BaSO4
D．S11、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验①加热时放出的气体可以使品红褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（
D．NH4+12、关于浓硫酸的说法正确的是（
）A．若不小心粘到手上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀NaHCO3溶液B．稀释时要将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去H2中混有的H2S和水蒸气，可让混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸难分解、难挥发，所以能敞口放置在空气中13、下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变产物的是（
）A．H2S在O2中燃烧
B．Fe在S蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水
D．硫酸中加入Zn粉14、X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，原子半径X&Y，离子半径Y&Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可知：三种元素原子序数的关系是（　　）A．X&Y&Z　　　 B．Z&X&Y　　
C．Y&Z&X　　
D．Y&X&Z15、下列各组粒子中，具有相同的质子数和电子数的是（
）A．OH-、F-、O2-、Ne
B．CH4、NH3、H2O、HFC．NH4+、N
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广东省普宁市实验中学学年第一学期高一化学期末考试卷本试卷共五大题，总分150分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H：1
Ag：108一、单项选择题（共13小题，每小题3分，共3 9分。）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．环保部门每天都会发布空气质量信息，下列物质不属于大气污染物的是（
）A.二氧化硫
B.氮氧化物
C.二氧化碳
D.悬浮颗粒3．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（
CO2 C．16 g
4. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（
5. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（
）A.SO2溶解于水中
B.NO2溶解于水中
C.Br2溶解于水中
D.Cl2溶解于水中6. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 (
)A.加入适量盐酸
B.加入NaOH溶液
D.配成溶液后通入CO27. 在常温下，下列各组气体不能共存的是（
D.CO2与O28. 下列不属于传统硅酸盐产品的是（
D.光导纤维9. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（
C.NaClO溶液
D.SO2的水溶液10.在下列各混合溶液中通入CO2，看不到明显现象的是（
）A．Na2SiO3和NaOH
B．CaCl2和NaOH
C．CaCl2和Ba(NO3)2
D．NaAlO2和Ca(ClO)2 11.在空气中能稳定存在的物质是（
）A．澄清石灰水
C．次氯酸钠
D．食盐水12.下列变化中，不属于化学变化的是（
）A.氯水使有色布条褪色
B.活性炭使红墨水褪色
C.SO2使品红溶液褪色
D.漂白粉使某些染料褪色13.下列离子方程式书写正确的是（
）A.稀硫酸滴入碳酸钠溶液中：CO32-＋2H＋＝H2CO3B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中：OH-＋Fe3＋＝Fe（OH）3↓二、不定项选择题（本题共6小题。每题4分，共24分。每小题有1～2个选项，漏选得2 分，错选得0分）14. Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具中、潜水艇及太空飞船中可以为人类提供呼吸所用的O2。下面对该反应中说法正确的是（
）A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，水是还原剂C.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是还原剂，水是氧化剂D.这是一个置换反应，有单质O2产生 15.下列关于氯气的叙述正确的是（
）A.Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B.Cl2没有漂
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贵州省普通高中年第一学期高一化学期末考试卷
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北京市西城区学年度第一学期高一化学期末质量检测试卷 新课标 人教版一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（
）A．大量食用海带
B．食用加碘盐
C．面包加碘盐
D． 注射含碘药剂2、下列说法正确是的（
A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子　
B．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子　
C．将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成　
D．焰色反应属于化学变化3、为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
D．加热后称量，看质量是否变化4、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）A．5a/b mol/L
B．10a/b mol/L
C．b/5a mol/L
D．a/b mol/L5、下列物质之间的反应，属于吸热反应的是（
）A. Al和盐酸
B. NaOH和H2SO4C.
D. Na2O2和H2O6、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（
D.NaNO37、下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（
）A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOH 　
D．Na2CO3和HCl8、在某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是（
9、关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（
）A. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gB. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LC. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L 10、下列反应的离子方程式，书写错误的是（
A. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O B. 新制氯水跟溴化钾溶液反应： ；C. 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D. 碳酸钙跟稀盐酸反应： 11、下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡、静置，四氯化碳层变为橙红色的（
）A. 少量氯水滴入KI溶液
B. 少量碘水滴入NaBr溶液C. 少量溴水滴入KI溶液
D. 少量氯水滴入NaBr溶液12、下列关于卤族元素的叙述中，错误的是（
）A. 单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B. 单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强D. 卤素离子的还原性随核电荷数的增加逐渐增强13、既能导电又是电解质的是（
A．蔗糖溶液
B．氢氧化钾溶液
C．熔融的氯化钠
D．硫酸溶液14、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（
）　①Cl2+2KI＝I2+2KCl
　 ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl　③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
　④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4　
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2　
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞
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北京市东城区学年度第一学期高一化学期末质量检测试卷 新课标 人教版一、选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种原子应表示为（
2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使 转变为 离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（
）A、氧化性
D、碱性3、砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列对砹及其化合物的叙述中,不正确的是（
）A、At－的还原性强于Br－的还原性
B、NaAt属于离子化合物C、At在常温下为白色固体
D、At不溶于水，易溶于CCl44、下列关于Na和 的叙述正确的是（
）A、 它们都是强还原剂
B、它们的结构相同C、它们都显碱性
D、它们灼烧时都呈现黄色火焰5、下列说法正确的是（
）A、摩尔是七个基本物理量之一
B、阿伏加德罗常数是没有单位的C、氧气的摩尔质量是32 g
D、1mol H2O约含有6.02×1023个水分子6、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时， C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是（
）A、浓H2SO4
B、HCl溶液 C、 H2O
D、饱和NaCl溶液7、用物质的量浓度为Amol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（
）A、1:2:3
D、2:6:38、取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述: ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是（
） A、①②
D、④⑤9、在同温同压下，10L N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6L，原混合气中，CO2的体积分数是（
D、80%10、下列说法正确的是（
）A、碘化氢的还原性比溴化氢的还原性强B、卤素单质（X2）与水反应的通式为：X2+H2O=HX+HXOC、卤化氢的酸性从氢氟酸到氢碘酸酸性逐渐减弱D、卤化银都是难溶于水的白色沉淀11、有甲、乙、丙三种溶液，各含有X-（Cl-，Br-，I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（
）A、 Br-，Cl-，I-
B、Br-，I-，Cl-
C、 I-，Br-，Cl-
D、Cl-，I-，Br-12、同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（
D、4413、根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（
）A、I2&Cl2&FeCl3&KMnO4
B、KMnO4 &Cl2&FeCl3&I2 C、Cl2&I2&FeCl3&KMnO4
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学年第一学期高一化学期末模块考试卷 新课标 人教版 必修一可能用到的相对原子质量：H－1
K－39Cu－64
Mn－55一、选择题（每题只有一个正确选项）1、 下列物质不属于合金的是(
D、黄铜2、 下面关于金属钠的描述正确的是（
）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气3、 下列气体排入大气，不会造成空气污染的是(
A、N2 B、SO2 C、NO2 D、NO4、 放射性核素 可用于治肿瘤，该核素中子数是(
A、19 B、53 C、72 D、1255、 光导纤维的主要成分是（ ）A、Cu B、SiO2 C、Al2O3 D、FeS6、 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是(
A、都是含氧酸 B、都属于强电解质
C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气
7、 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（
A、AgNO3溶液
B、NaOH溶液
D、KBr溶液8、 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(
A、通入氯气
B、加入Zn C、加入Fe D、加入Cu9、 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(
A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠10、 下列气体不能用排水集气法收集的是(
A、NO B、NH3 C、O2 D、CO11、 下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是(
A、氧化物 B、酸式盐 C、含氧酸 D、没有合理选项12、 下列有关电解质的说法正确的是(
A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质13、 下列实验现象的描述错误的是(
A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成14、下列离子方程式的书写正确的是(
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ==CO2+H2O
B、铁和稀硫酸反应：Fe+2H+ ==H2+Fe3+
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3
D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- +HCO3- ==CO32- +H2O15、 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(
A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数
B、2g氢气所含氢原子数目为NA
C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D、1 L 1 mo1•L-1
NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA 二、非选择题16、硫酸是一种常见的强酸，你能写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。
(1)铁________________________________________________________；
(2)氧化铜__