高一化学练习册,急急急

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-18 16:17 标签： 高一化学练习册
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应该还有C元素吧~有的话就是有机反应咯~~三溴苯酚是沉淀~~~
上述元素在哪里
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7、（1）表示1个分子的质量因为M表示该气体1摩尔的质量，NA表示1摩尔该气体含有的分子数，（2）表示分子的物质的量，因为n=N/NA(3)表示该元素1个原子的质量（4）该元素的原子的物质的量（5）该气体的密度
p=m/V(6)表示该气体的物质的量
n=m/M8、（1）根据化学方程式可知：反应前气体的化学计量数=3，反应后气...
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一道高一化学题，急急急急急急！ 无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600摄氏度便开始分解，分解产物是硫酸钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向式样溶液中缓缓的加入稀盐酸，根据实验现象判断固体式样含有什么成分（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式――――――――――，装置中氢氧化钠溶液的作用是――――――――――。（2）如果加热在600摄氏度以上，再向所得固体的式样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到硫酸铜溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。式样溶液：――――――――――，解释这种现象的离子方程式是――――――。品红溶液：――――――――――，出现这种现象的原因――――――――。（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和硫酸铜溶液中仍无明显现象，原因是：――――――――――――――――――-海鸡奋课莪酒烽旬甫莫-――-――――-――。
SORRY啦！图没数据线暂时传不上来，明天肯定OK！ 10-8-3 一道高一化学题，急急急急急急！
我记得这道题（1）4Na2SO3 ===== Na2S + 3海鸡奋课莪酒烽旬甫莫Na2SO4;吸收H2S或SO2气体（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出 SO32- + 2S2- + 6H+ == 3S （沉淀） + 3H2OS2- + 2H+ == H2S↑有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。
1）4Na2SO3 ===== Na2S + 3Na2SO4;吸收H2S或SO2气体（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出 SO32- + 2S2- + 6H+ == 3S （沉淀） + 3H2OS2- + 2H+ == H2S↑有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。
第一问：2Na2SO4=(600°C)Na2SO3+Na2S+SO2↑；吸收放出的SO2，防止大气污染。（个人意见，仅供参考）后面的没图没法做啦！
1。Na2SO3△ =NaO+SO2高一的化学问题（有关化学能与电能的转换），急急急, 高一的化学问题（有关化学能与
高一的化学问题（有关化学能与电能的转换），急急急 直流电源电解稀硫酸钠水溶液，通电后，阳极OH-失电子，H+浓度变大，阴极，H+得电子，OH-浓度变大。在盛有稀硫迹讥管客攮九归循害末酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，正极H+得电子，硫酸根离子浓度为什么还减小呢？ wellknew666 高一的化学问题（有关化学能与电能的转换），急急急
你说的问题前办部分和后半部分刚好是一个相反的过程。前半部分是电解，消耗电能，阳极失去电子而阴极得到电子。所以阳极OH-失电子，H+浓度变大；阴极H+得电子，OH-浓度变大。后半部分是原电池的原理，是不消耗的电能的，而是产生电能的。正极得电子，H+减小，使正极带正电；而负极得到电子，所以带负电硫酸根是负离子带负电，当然迹讥管客攮九归循害末在正极浓度减小了。但是在整个溶液中是不变的。
直流电源电解稀硫酸钠水溶液，通电后，阳极OH-失电子，H+浓度变大，阴极，H+得电子，OH-浓度变大，这是一个电解池的原理，如楼上所说。在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，这是原电池的装置，化学能转化为电能，由组成原电池的俩迹讥管客攮九归循害末及材料判断，一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属为正极，电流是由正极流向负极，而在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极，故而在正极聚集的是阳离子，而硫酸根离子移向负极，所以在正极硫酸根离子浓度会减小。

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