高一化学必修一！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-09 09:50 标签： 高一化学练习册
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收集到的H2S气体的体积(标况下)2,L,1,8gFeS固体置于200ml2,10mol&#47,反应完全猴,求,假定溶液体积不变,若溶液中H2S的浓度为0,0mol&#47,以制备H2S气体,L的盐酸中,将8,溶液中二价铁离子和氢离子的物质的量浓度,
提问者采纳
L=0,20L=0,50mol&#47,20L=0,mol=1,由H2S电离出的[H+]可以忽略不计。 判断盐酸为过量,02 mol=0,02mol,必须考虑过量计算。在制备H2S气体时,10mol÷0, 0,求H2S气体的体积时, （0,反应前H+的物质的量为,8L （2）生成Fe2+为0,10mol,在强酸（本题中盐酸过量）中,有少量的H2S溶解在反应液中,8g÷88 g&#47,因此,10 mol-0,0mol&#47,40 mol-0,08mol收集到H2S气体的体积（标准状况）为,由于氢硫酸是很弱的酸, 0,20mol,所以收集到H2S气体的物质的量为, 0,溶液中H+的物质的量浓度为,10mol。在溶液中溶解的H2S物质的量为,实际收集到的H2S并不是从反应方程式得到的计算量。题目中告诉了H2S的浓度,4L&#47,mol=0,就提示了这一点,应以FeS的物质的量为基准计算。 n（FeS）=8, 0,L,2,20mol）÷0,L 消耗掉H+0,10 mol （1）共生成H2S为0,08mol×22,20L×0,0mol&#47,L×0,10 mol&#47,其浓度为,FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 由于发生反应的两种反应物FeS和盐酸的量已经给出,40mol 则,20L=1,
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