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对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（&&& ）A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
解析：本题考查了化学平衡状态的判断，化学反应速率的影响及不同物质表示同一反应速率的关系等知识，着重考查考生对化学反应速率与化学平衡等概念的理解能力。根据化学反应中，各物质的化学计量数之比等于它们表示的反应速率之比知A正确，化学平衡状态的判定要本着体现“同时、双向进行”原则，B项中x mol NO生成与x mol NH3消耗是单向即同向的，故B错；增大容积相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，C错；化学反应速率关系应为3v正（NH3）=2v正(H2O),D错。答案：A
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＞＞＞反应4NH3+5O2500℃.4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质..
反应4NH3+5O2&500℃&.&4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.3mol，则以NO的浓度变化表示此反应的平均速率是（　　）A．v（NO）=0.03&mol/（Los）B．v（NO）=0.01&mol/（Los）C．v（NO）=0.006&mol/（Los）D．v（NO）=0.002&mol/（Los）
题型：单选题难度：偏易来源：不详
30s后NO的物质的量增加了0.3mol，则△c（NO）=0.3mol5L=0.06mol/L，故v（NO）=0.06mol/L30s=0.002mol/（Los），故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“反应4NH3+5O2500℃.4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质..”主要考查你对&&化学反应速率的定义、公式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应速率的定义、公式
化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即： 3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 4．注意：(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v&0。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。 (3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。 (4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.如化学反应：，，所以
发现相似题
与“反应4NH3+5O2500℃.4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质..”考查相似的试题有：
210972215142216130369839363075395063考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：A、速率之比等于化学计量数之比；B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比；C、NH3、O2、NO和H2O的浓度相等时，与物质的起始量和转化率有关；D、达到化学平衡时，若增大容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小．
解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为4v逆（O2）=5v正（NO），故A错误；B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以达到化学平衡时，3v正（NO）=2v正（H2O），故B正确；C、NH3、O2、NO和H2O的浓度相等时，可能达平衡状态，也可能未平衡，与物质的起始量和转化率有关，故C错误；D、达到化学平衡时，若增大容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，故D错误；故选B．
点评：本题考查化学平衡状态和化学反应速率的相关知识，原来变化的量后来不变了，说明达平衡状态，比较容易．
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科目：高中化学
已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是（　　）
A、属于酸类，可能与一些盐发生反应B、是常见的还原剂，可以被还原成碘单质C、是电解质，水溶液可以导电D、属于化合物，受热时可能分解
科目：高中化学
下列有关化学用语正确的是（　　）
A、NH4Cl的电子式：B、2-氯甲苯的结构简式：C、S2-的结构示意图：D、质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：
科目：高中化学
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A、用图1装置说明反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0B、用图2所示装置可制取大量的CO2气体C、用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色D、用图4所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水
科目：高中化学
在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中下列说法正确的是（　　）
A、每生成224mLO2，转移0.01mol&e-B、过氧化钠的摩尔质量为78gC、将0.01mol&Na2O2加入到水中得到100mL溶液，溶质物质的量浓度为0.2mol/LD、在Na2O2中阴阳离子个数比为1：1
科目：高中化学
石墨作电极电解氯化铜溶液，（如图），下列分析正确的是（　　）
A、a端是直流电源的负极B、通电使氯化铜发生电离C、阳极上发生的反应：Cu2++2e→CuD、通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生
科目：高中化学
如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（　　）
A、甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2OB、若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑C、若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子数为0.2NAD、常温常压下，1g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1
科目：高中化学
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（　　）
A、正反应一定是放热反应B、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应C、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A、一定量的Fe与含1&mol&HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB、1&mol&AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC、常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D、125&g&CuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+当前位置：
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对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（&&）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A根据反应速率之比等于化学方程式的计量数之比有：4v正（O2）＝5v正（NO），所以4v正（O2）＝5v逆（NO）时表示化学反应达到平衡，故A项正确；生成NO、消耗NH3均为正反应的变化，未表示逆反应的变化情况，故B项错误；由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，正反应速率和逆反应速率都会减小，故C项错误；因为v正（NH3）∶v正（H2O）＝2∶3，即3v正（NH3）＝2v正（H2O），故D项错误。
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据魔方格专家权威分析，试题“对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（..”主要考查你对&&达到化学平衡的标志，影响化学平衡的因素，化学平衡常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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达到化学平衡的标志影响化学平衡的因素化学平衡常数
化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
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与“对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（..”考查相似的试题有：
96613140692395603387897141320301154高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)& 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
c(NH3)(mol/L)
c(NO)(mol/L)
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是&&&& ▲&&&&&&&&&&&&&&
（1分） ；
A．容器中气体平均摩尔质量不变&&&
B．c(O2)不变&&&& C．v(O2)= 1.25v(NH3)&&&&&&&&
D．体系气体无颜色变化&&
&&&&&&&&&&E．体系压强不变
(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率& &▲ (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率&&&&&&&
（各1分）。
（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为19︰18则a=&&
&&▲&&&&&& mol/L；0~2
min平均速率v(NH3)=　 &&▲　　。第4 min时反应&
&&▲&&&&& （是、否）达到平衡（各1分）
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能
&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&（1分）。
（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池　　　▲　　　　　极，电解质溶液中阴离子向　　▲　　极移动（各1分）。若果以NaCl为电解质，正极反应为：　　　　　　
▲　　　　&&& &&&（2分）
（1）ABE（1分） ；
&(2) 增大，减小（各1分）。
（3）0.400，0.200 mol/L，是（各1分）
（4）上述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢。（1分）。
（5）负，负（各1分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
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