一道高中化学题！请写出详细的解题过程！谢谢！！！_百度知道
一道高中化学题！请写出详细的解题过程！谢谢！！！
配置一种培养液，问需要H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少克;L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2．0混合物。现用4．0mol&#47。每升混合液中含磷元素0．1mol：1）的混合液，需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3
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解析现用4．0mol/ 4.2mol * 1.05L = 50ml所以氢氧化钠NaOH物质的量 = 0;L * 2 = 0.2mol &#47.0L;L = 0.1mol&#47.0L吧，每升混合液中含磷元素0．1mol.0mol&#47.2mol（P元素全部来源于H3PO4）所需H3PO4体积 = 0，P元素物质的量浓度为 0;LH3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O--1-------1---------1------1NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O---1--------1---------1------1（物质的量）先用4份H3PO4 和 4份NaOH 配制成 4份 NaH2PO4再用1份 NaOH 与 4份 NaH2PO4 混合 即得到 NaH2PO4和Na2HPO4（它们的物质的量之比为3.2mol所以 H3PO4物质的量 = 0：1）的混合液，含有P物质的量 = 0：无论是NaH2PO4还是Na2HPO4。溶液总体积 2.25（4份 + 1份） = 0，分子中都只含有一个P原子？是2;L的H3PO4溶液和固体NaOH配制2．0混合物.1mol&#47.25mol * 40g&#47.25mol所需NaOH质量 = 0
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虽然只有你一个人回答，但还是谢谢啦。。。。
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出门在外也不愁这是一道高中的化学题.请帮我推理出结构简式某芳香烃A,分子式C9H12,在光照下用Br2溴化得到两种一溴衍生物B1和B2,产率约为1：1.在铁催化时用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物C1和C2,C1和C2在铁催_作业帮
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这是一道高中的化学题.请帮我推理出结构简式某芳香烃A,分子式C9H12,在光照下用Br2溴化得到两种一溴衍生物B1和B2,产率约为1：1.在铁催化时用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物C1和C2,C1和C2在铁催
这是一道高中的化学题.请帮我推理出结构简式某芳香烃A,分子式C9H12,在光照下用Br2溴化得到两种一溴衍生物B1和B2,产率约为1：1.在铁催化时用Br2溴化A也得到两种一溴衍生物C1和C2,C1和C2在铁催化下继续溴化则总共得到4种二溴衍生物D1、D2、D3、D4.A、B1、B2、C1、C2、D1、D2、D3、D4的结构简式.
分析如下,因为结构式不能在这里打,改成图片：高一化学题一道_百度知道
高一化学题一道
的试剂(2)在强酸溶液中，一定无
4,FE3+，若FE3+有剩余,I-和CL共存，一定无
2,FE2+，充分反应后1现有3个氧化还原反应,2Fe2++CL2===2Fe3++2CL3,2，则溶液中可能还有 则溶液中可能还有
，将含MNO4-，则溶液中可能还有
；1,I-四种离子的溶液混在一起,2MnO4-+16H++10CL-===2Mn2++8H2O+5CL2(气体）（1）若某溶液中有FE2+，要除去I-而不影响其他离子的存在，若FE2+有剩余，若溶液中I-有剩余，一定无
3，则溶液中可能还有
，则溶液中可能还有
，若MNO4-有剩余,2Fe3++2I-===2Fe2++I2
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因为根据反应1，I-。(2)由3个方程式，一定没有MnO4-，可知氧化性、Fe2+有剩余，一定没有Fe2+和I-，反应后Fe3+又变成了Fe2+;CL2&gt、MnO4有剩余;Fe3+1,FE2+，也把I-除去：MnO4-&gt，一定没有Fe3+和MnO4-，2，则溶液中可能还有 Fe3+、如果有Fe3+，则溶液中可能还有MNO4-、如果有I-，3，4，则溶液中可能还有Fe3+(1)Fe3+，则溶液中可能还有Fe2+,一定没有I-
2中MNO4-,FE2+,是两个都有还是有一个就行为什么
2中MnO4-,Fe2+,是个中只有一个， 若Fe3+有剩余，一定没有I-，因为Fe3+可氧化I-，而MnO4-、Fe2+不与Fe3+反应，可以与Fe3+共存，但MnO4-、Fe2+不能共存，MnO4-可把Fe2+氧化，所以只有一个，
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谢谢你帮我大忙了
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可能还有碘离子或者三价铁离子，一定没有高锰酸根4、可加入Fecl3（2），一定没有二价铁离子、碘离子（1）！2、可能还有fe2＋、可能还有高锰酸根或者二价铁，一定没有碘离子3、可能还有三价铁离子，一定没有三价fe和高锰酸根
现有3个氧化还原反应；1,2Fe3++2I-===2Fe2++I2,2,2Fe2++CL2===2Fe3++2CL3,2MnO4-+16H++10CL-===2Mn2++8H2O+5CL2(气体）（1）若某溶液中有FE2+,I-和CL共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入含Fe3+
的试剂(2)在强酸溶液中，将含MNO4-,FE2+,FE3+,I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后1，若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有
，一定无 MNO4-、FE3+；
2，若FE3+有剩余，则溶液中可能还有MNO4-或FE2+,
一定无 I-，
3，若FE2+有剩余，则溶液中可能还有 则溶液中可能还有 I-， 一定无
MNO4-,FE3+；
4，若MNO4-有剩余，则溶液中可能还有 FE3-,
一定无-,FE2+,I-
1 适量FeCl3
2，可能还有MNO4-或FE2+,
一定无 I-，
3，可能还有 I-， 一定无
MNO4-,FE3+；
4，可能还有 FE3-,
一定无-,FE2+,I-
（1）若某溶液中有FE2+,I-和CL共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入含Fe3+
的试剂(2)在强酸溶液中，将含MNO4-,FE2+,FE3+,I-四种离子的溶液混在一起，充分反应后1，若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有
，一定无 MNO4-、FE3+；
2，若FE3+有剩余，则溶液中可能还有MNO4-或FE2+,
一定无 I-，
3，若FE2+有剩余，则溶液中可能还有 则溶液中可能还有 I-， 一定无
MNO4-,FE3+；
4，若MNO4-有剩余，则溶液中可能还有 FE3-,
一定无-,FE2+,I-
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出门在外也不愁一道高一的化学题求解进!1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C）_作业帮
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一道高一的化学题求解进!1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C）
一道高一的化学题求解进!1、某KClO3和KCl的混合物,钾的质量分数为43.09%,则氧的质量分数为________%2、取KClO3和MnO2的混合物16.06g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g（25°C）,再加5g水充分溶解,仍剩余固体4.80g（25°C）（1）若剩余的4.08g固体全是MnO2,则原混合物中KClO3的质量为_____g（保留2位小数）（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物,则25°C的溶解度为_____.原混合物中KClO3的质量为_____g.【有点麻烦体量有点多所以给了悬赏,再解除最终答案时还要附上详细过程,最好能稍微说一下是怎么解出的?也就是为什么那么做.就是详细解析.】如果答得满意我肯定给追加分说到做到!
1.17.69(2分)2.（1）11.80(2分)（2）35g/100g水（2分,不写单位扣1分）；12.25(2分)1.KCl+KClO3=KCl+O3可以这样看,把氯化钾和氯酸钾中的KCl提出来,这样由于已知钾的百分含量,假设有一百克混合物,则k的质量是43.09g 则由KCl中钾的的质量分数为39/74.5可以倒推出KCl的质量,那么剩下的就是氧元素的质量,用100减去KCl的质量就ok了.算法如下m（k）=43.09g m（kcl）=82.3129gm（o）=100g-82.1g然后m（o）/100=17.6871%2.第一问,16.60-4.80=11.80g 注意一定要是11.80,因为保留两位小数点第二问 前面不知道是不是饱和溶液,所以不用算,而采用5g水溶解KCl 为6.55-4.80=1.75g推算溶解度 s/100g水=1.75g/5g s就是溶解度,算出来s=35g即100g水中KCl溶解度为35g（饱和溶液）由此可以推算,饱和的KCl溶液中质量分数为 w=35/（100+35）*100%=25.925%前面加入15g水,后面加入5g水,还有KCl溶解,则溶液为饱和溶液,即20g水中溶解的KCl为20x35/100=7g,即溶于水的KCl为7g ,加上没有溶解的MnO2和KCl 的质量4.80g一共质量是11.8g,那么氧元素的质量是4.8g即氧气的物质的量为0.15mol,那么KClO3的质量为12.25g.PS:答案来源：百度文库.一道高一化学题_百度知道
一道高一化学题
工业上电解熔融的氧化铝制取金属铝,憨紶封咳莩纠凤穴脯膜若有60kmol的电子发生转移,则理论上能得到金属铝多少千克?(我搞不清怎么用电子转移数目来算,请回答者讲清楚,重要的是过程,请一定要讲详细!谢谢)
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60kmol=60×10^3kmol=60000m憨紶封咳莩纠凤穴脯膜ol你想：1mol化合态的铝从+3价变到0价失去3mol电子现在有60000mol电子，那么被还原得到的金属铝的物质的量为60000/3 mol=20000mol则质量为20kg采纳哦！O(∩_∩)O谢谢！
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清楚详细OK谢
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Al2O3——2Al+3O2一次反应转移电子6molAl——Al3+ 失去三个电子 两个Al 所以6mol60憨紶封咳莩纠凤穴脯膜/6=10反应生成了20molAl20*27=540kg以上
Al2O3----2Al氧化铝中铝为+3价，铝单质为0价 从Al2O3----2Al可知，转移3mol电子生成1molAl所以m=540kg
得到1molAl转移3mol电子（Al由3价到0价）所以得到了20kmol的Al也就是20*27=540kg的Al
氧化铝中铝显3价，变成单质铝要3mol电子，1mol氧化铝中有2个铝原子，所以60K mol电子就有10Kmol的氧化铝点解，得到20Kmol铝单质，所以得到铝540千克
整个过程很简单：用电子把+3价的铝还原为0价的铝。要得到1mol铝需要3mol电子来完成。简单计算可以知道60KMOL电子可以还原20KMOL铝，乘以铝单质的相对原子质量27g/mol就可以得到其质量为540kg。因为电解过程你可以分为两个部分来看，阴极和阳极，既然你已经达到了求算的目的，就没必要追究另一极发生的反应了。
27×60/3=540KG
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