求教一道高一化学基础题题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-04-03 08:22 标签： 高一化学题
一道高中化学反应速率题的疑问,求教反应4A(s)+3B (g)==2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是：A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L.min)B.分别用B,C,D表示的反应速率其比值是_作业帮
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一道高中化学反应速率题的疑问,求教反应4A(s)+3B (g)==2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是：A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L.min)B.分别用B,C,D表示的反应速率其比值是
一道高中化学反应速率题的疑问,求教反应4A(s)+3B (g)==2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是：A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L.min)B.分别用B,C,D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L.min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率值都是逐渐减小的B我知道原因,但是D为什么不考虑反应速率随温度增高先增大后减小的情况?
用反应物表示的速率是单位时间内反应物浓度的减少,而用生成物表示的速率则是单位时间内生成物浓度的增加.不论用哪个反应物还是哪个生成物来表示反应速率,都是整个化学反应的速率,只是用每个反应物来表示,这些数值并不统一而以,但是整个反应,只有一个速率.把所有反应物各自的速率(分组速率)除以它们各自的化学计量数,可以得到的一个统一的速率,这个速率用来表示整个反应更加统一、直观.已知各个反应物、生成物的反应速率之比,等于各自的系数之比,那么上述反应的速率为：v(B) = 0.3mol/(L·min)、v(A) = 0.4mol/(L·min)、v(C) = 0.2mol/(L·min)、v(D) = 0.1mol/(L·min),将它们除以各自的系数,可得反应的统一速率：v = v(A)/4 = v(B)/3 = v(C)/2 = v(D)/1 = 0.1mol/(L·min)希望对你有所帮助哦
还望采纳~~~
写完整一点以上回答你满意么？
方程式你没有涉及△H 只能从浓度方面考虑
这是气体，不是液体，而且，有的题不会考虑这些
为什么气体不要考虑，液体要考虑
错了，我说错了，这道题，没有考虑温度，反应告诉你温度的变化了么？反应的条件也没给你，所以么只是反应速率，同学，你想多了，望采纳求教一道高一下学期碱金属的化学题目~在线等1.
8.1g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,与水充分反映后,蒸发反应后的溶液,得到12g无水晶体,计算确定该碱金属的名称2.
当铷和另外一_作业帮
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8.1g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,与水充分反映后,蒸发反应后的溶液,得到12g无水晶体,计算确定该碱金属的名称2.
当铷和另外一
求教一道高一下学期碱金属的化学题目~在线等1.
8.1g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,与水充分反映后,蒸发反应后的溶液,得到12g无水晶体,计算确定该碱金属的名称2.
当铷和另外一个碱金属的合金7.8g于水完全反应时,放出的H2在标准状况下是2.24L.判断另外一个碱金属3.
7G某种碱金属的贡齐（碱金属溶于汞课形成的良好的还原剂）于水作用得到0.2g氢气,并得到1L密度为Pg/cm3的溶液,则溶液中溶质的质量分数可以是.A.0.8/P%
D.0.7/P%每道题要些过程哈,要标上题号.一定.先给10分,答完了追20
设R的相对原子质量为a (1)设:8.1g都是碱金属（R）则有:R----ROH---▲m a-----------17g 8.1--------(12g-8.1g) 解得 a=35.3 (2)设:8.1g都是碱金属的氧化物（R2O）则有; R2O----2ROH------▲m (2a+16)-----------18g 8.1---------------(12g-8.1g) 解得:a=10.7 那么碱金属的相对分子质量就是在10.7---35.3之间 所以碱金属只能是Na 2铷相对分子质量85 放出0.2gH2即0.2mol的电子 设铷Xmol另一碱金属ymol相对分子质量为a x＋y＝0.2 85x+ay=7.8 得 a求高一人教版化学必修一第一章第二节计算题快啊 5道就行 但是得有答案_作业帮
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求高一人教版化学必修一第一章第二节计算题快啊 5道就行 但是得有答案
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在一定条件下，16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。在相同条件下，8 g A和足量B反应生成0.125 mol C和D。计算C的摩尔质量。【求教】一道高中化学题（有解析追加分）_百度知道
【求教】一道高中化学题（有解析追加分）
在室温时. 不需要答案，取下滴管，将试管浸入水中并倒立着试管，进入试管内的水占试管容积的_____.(4)写出试管中反应的化学方程式______如图所示。= =，试管中集满了干燥的氯气：NH3+Cl2→N2+HCl，网上能搜着，胶头滴管中装有供反应的足量的浓氨水。需要解析. (3)反应中生成的白烟是________，有水进入试管. (2)反应完毕后.请根据以上反应和现象回答下列问题： (1)标志反应全部完成的现象是________，并产生红光和白烟.开始时试管内发生的反应有氧化还原反应，谢谢
提问者采纳
2NH3+3Cl2=N2+6HCl；（2）从上面的总方程式看把NH3+Cl2→N2+HCl配平，过量氨气继续反应;3，有水进入试管，氨气、氮气有没有看不出来，所以不可能是反应完成的标志，进入试管内的水占试管容积的2&#47：NH3+HCl=NH4Cl(白烟）：原来试管中的3体积氯气反应完成后变成了1体积氮气；(3)反应中生成的白烟是氯化铵（固体）；】（1）从上面的总方程式看，以上两个方程式相加，将试管浸入水中并倒立着试管，所以反应完毕后.在室温时，取下滴管：白烟在发生第二个反应开始就有，即试管中不再有黄绿色气体，所以标志反应全部完成的现象肯定是氯气被消耗完：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl【这应该是（4）的答案
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出门在外也不愁高一化学几道小题虚心求教,感激不尽_作业帮
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高一化学几道小题虚心求教,感激不尽
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第一张：错的,可以把后面的方程式写成：前一个和S凝固两个方程,S凝固肯定放热,那么根据盖斯定律后面的方程放热肯定小于前一个第二张：D,化合物中只有离子晶体在熔融状态下会有离子出现,使得熔融状态能导电第三张：常识,耐高温的有W神马的,就是在VI B族,如果不知道的话D显然错,光是C常用的单质就有3种,这还只是常用,还有其他元素的单质,所以不止5种第四张：A：万一电负性相同呢,C：NH4H,前4个+1价,后一个-1价第五张：显然是错的,分界线附近是找半导体材料用的,过渡元素是整个副族第六张：D：0.2g吧……第七张：平衡移动没问题,但是起码也有个上限吧,要不然C元素不守恒了第八张：代入Cl、S、P,原子半径可是递增的啊,A反了XYZW为NOPC,A就对了第九张：XYZW为OSClK,D是对的第十张：A：He……B：你让IV B族那些带镧系锕系的情何以堪C：对的E：He和Be
1. 人家都说固液气，也是说明了能量从高到低的排序，固体反应能放更多的热；2. 只有含离子键的物质熔融状态下才能导电；3. 第四族第一个元素C，就有金刚石石墨等等类型的单质，所以第四族不止五种单质；4. A：co2是非极性共价键的，C：半导体硅元素是特例；5. 过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素；6. D：我算出是0.1mol的氢气；7. 根据等效平衡原理，得出C；8. X：Cl, ...

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