一道高一化学题题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-02 09:36 标签： 高一化学题
一道化学题,急啊!请指出下图操作中的错误和可能产生的后果：_百度作业帮
一道化学题,急啊!请指出下图操作中的错误和可能产生的后果：
一道化学题,急啊!请指出下图操作中的错误和可能产生的后果：
1、用坩埚钳不能用试管夹 试管夹是木头的易燃2、应把石灰水放在试管中 这样现象不好观察3、胶头滴管不能插入试管 这样做胶头滴管上就会沾上别的药品,再取药品是造成污染.
1、错误为不应该使用木质试管夹，后果会将试管夹点燃2、错误为不可以靠近烧杯壁，后果是会在烧杯壁形成固体沉淀（结垢）3、错误为不可以使用试管做做此实验，后果可能造成试管破裂。
1 不应用试管夹夹持每条进行燃烧2 应将玻璃管伸入接近烧杯底部的地方3 胶头滴管不应伸入试管内
试管滑落反应不完全污染试剂您还未登陆，请登录后操作！
一道化学题
解：1 氧气的质量就是固体质量之差
所以，m（O2）=15.5g-10.7g=4.8g
2 设10.7g固体中含KCl的质量为x
2KClO3======2KCl+3O2
x=149*4.8g/96=7.45g
所以，m（MnO2）=10.7g-7.45g=3.25g
答：得到氧气4.8g，10.7g固体中含氯化钾7.45g和二氧化锰3.25g
lO3用MnO2做催化剂生成2KCl+3O2
KCl是固体物质，MnO2不参加反应
KCl+MnO2得质量为10.7g,所以O2质量为15.5-10.7=4.8g
2、物质有KCl、MnO2
3、KClO3=4.8g/(Ar(O)3/Mr(KClO3)*100%)=12.24g
KCl=12.24g-4,8g=7.44g
MnO2=10.7g-7.44g=3.26g
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一道化学题
O2和NO的混合气通过足量的Na2O2固体,充分反应后,气体体积减少至8L(相同状况),则原混合气体中CO2和NO的体积可能为(
)
A.1:2 B.2:1 C.2:3 D3:2,详细写出解题过程和分析讲解过程.
应明确8L为NO2和NO的混和体积
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2---（1）
2NO+O2==2NO2---------（2）
（1）+（2）得CO2+NO+Na2O2===Na2CO3+NO2（设原混和气含CO2：XL）
-------------X----X---------------8-（12-2X）
V(NO)=12L-4L=8L
原混合气体中CO2和NO的体积比为：4：8=1：2
O2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2NO+O2=2NO2
合并上式CO2+Na2O2+NO=Na2CO3+NO2
设总体积为V
可见VCO2 ＝VNO＝VNO2，即CO2与Na2O2反应产生的氧气正好把NO完全氧化为NO2，所得的NO2的体积等于NO的体积，即原混合气体总体积的一半，即V/2,即6L
若VCO2 &VNO,产生的O2不足，则反应后的气体是NO2和NO的混和气体，剩余的NO2和NO的总体积即为原来NO的体积。
体积为8L，即原来NO的体积为8L，CO2为12-8＝4L，VCO2 ：VNO＝1：2
若VCO2 &VNO,产生的O2过量，则反应后的气体是NO2和O2的混和气体,
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2－－－－－－－－－－1
VCO2－－－－－－VCO2/2
2NO+O2=2NO2
2－-1－－2
VNO－x-VNO2
x＝VNO/2,VNO2＝VNO
剩余总体积为VO2+VNO2＝VCO2/2-VNO/2+VNO＝（VCO2+VNO）/2＝V/2=6L，不可能为8L
选A
求真求实求是
yqqlh学长自己也做错了.NO和Na2O2不反应.难道不能和O2反应吗？
wangshupeng001
第二步用yqqlh学长方法更好
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一道化学题
某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是（
），当观察到（
）现象时，证明有铵根离子的存在。第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种方案是（
），简述理由（
），并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式。
提问者采纳
某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是（ 加入氢氧化钠溶液 ），当观察到（
有气泡产生的）现象时，证明有铵根离子的存在。第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种方案是（ ；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液。 ），简述理由（ 先加过量的盐酸酸化，排除了银离子（有沉淀）和碳酸根离子（有气泡）的干扰 ），并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
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某同学为了证明白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，当观察到试纸变蓝现象时，证明有铵根离子存在．第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，你认为上述三种方案中最合理的一种方案是（
），简述理由（
有白色沉淀生成
），并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式。方程式：（NH4）2SO4 + 2NaOH ＝ 2NH3↑+ 2H2O + Na2SO4．
某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是（
加入熟石灰，研磨
），当观察到（ 有氯味气体生成
）现象时，证明有铵根离子的存在。第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种方案是（
③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液
），简述理由（
过量的盐酸排除了银离子（有沉淀）和碳酸根离子（有气泡）的干扰
），并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
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一道化学题
D.b&2a
请详细写出分析过程和解题过程.
因为NAOH的密度大于水的密度(NAOH密度为1.03--1.05g/cm^3),所以NAOH的浓度越高(或质量分数越高)其密度越大
根据公式c=(1000ｐw)/M可得(c是物质的量浓度,ｐ是密度,w是溶质质量分数,M是摩尔质量)
a=(1000ｐw)/M
b=2(1000ｐ'w)/M
根据第一行的结论,所以ｐ&ｐ',所以b&2a,所以选D
第一次看可能看不懂,我第一次做这种题目也是一样,没关系,多看几遍,关键是弄清楚题目中NAOH的密度和记住公式c=(1000ｐw)/M并加以活用
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