实验室用二氧化锰与氯酸钾混合加热制取氧气时,有时可闻到有刺激性气味,这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气.1.写出上述反应的化学方程式2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2│+O2│.2.若上_百度作业帮
实验室用二氧化锰与氯酸钾混合加热制取氧气时,有时可闻到有刺激性气味,这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气.1.写出上述反应的化学方程式2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2│+O2│.2.若上述反应中有3mol电子转移,则生成了（0.3mol）氯气.3.若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875,则在混合物中,按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的（ ）.我的步骤是：因为同温同压,M混：M氢=16.0875所以M混=32.175n（Cl2） 35.5 0.17532.175n （O2） 32 3.325m（参加上述反应的KClO3）：m（总反应的KClO3）=（0.175*2）：（[｛（3.325-0.175）/3]*2｝+0.175*2）=0.14285但 1.34％.我的步骤哪里错了?0
KClO3 + MnO2 — KMnO4 + Cl2↑ + O2↑Cl：+5→0,得到5e-Mn：+4→+7,失去3e-O：-2→0,失去2e-由KClO3中K原子与Cl原子1:1,而KMnO4中K原子与Mn原子也为1:1,可知反应中Cl原子与Mn原子肯定为1:1.Cl得5e-,加上Mn失3e-,共得2e-；而O失2e-.所以Cl :Mn :O个数比为1:1:1.配平后：2KClO3 + 2MnO2 = 2KMnO4 + Cl2↑ + O2↑.方程式配平没问题,你做对了.在这个方程式中2molKClO3得到10mole-,2molMnO2失去6mole-,还有这两种物质其中的2molO原子失去4mole-,所以转移电子共10mol,而同时生成Cl2为1mol.若上述反应中有3mol电子转移,则生成了（0.3mol）氯气.这步答案也是对的.混合气的平均摩尔质量为16.0875 × 2g/mol = 32.175g/mol.十字交叉法：71 0.175\ / 732.175 -------- = ------ （这步错了,把Cl2的摩尔质量误认为是35.5g/mol,应该是71g/mol）/ \ 155332 38.825混合气中Cl2与O2的物质的量为7:1553.根据①2KClO3 = 2KCl + 3O2↑和②2KClO3 + 2MnO2 = 2KMnO4 + Cl2↑ + O2↑可知：参加反应①的KClO3与参加反应②是KClO3的物质的量之比为：[(1553 - 7) × 2/3] :(7×2) = 1546 :21.按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的：21 ÷ (21 + 1546) × 100% = 1.34%.你很聪明,细心点就好.
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2.6g， ALCL3
1.335g，MGCL2
0.95g；P130ml不待打字了，简单解释一下，图像先是平的，说明NAOH过量，那么MGCL2一定被完全转化为沉淀，AL3+一定完全转化为
偏铝酸根（NAOH过量）。那么0.58g的沉淀就完全是氢氧化镁。解出氢氧化镁的物质的量等于氯化镁的物质的量等于0.01mol图像升高的部分是发生了双水解旦搐测诽爻赌诧涩超绩反应，AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓也就是说有30-10=20ml的HCL和偏铝酸根反应，由这个可以解出 ALCL3
，然后你就应该会了。
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从加入盐酸与彻沉淀量之间的关系可以看出，在加入盐酸的量为0-10ml过程中，沉淀量不变，说明NaOH过量，此时的盐酸是用来中和多余的NaOH；从加入盐酸的量为10-30ml过程中，沉淀量增加，进一步证明NaOH过量，AlCl3已经转变为NaAlO2，加入盐酸后沉淀量增加是NaAlO2与盐酸反应产生Al（OH）3旦搐测诽爻赌诧涩超绩当盐酸加到30ml时Mg和Al则全部以沉淀的形式出现；继续添加盐酸，则Al（OH）3和Mg（OH）2都与HCl发生反应，沉淀量不断加少，当加入盐酸的量到P点时，Al（OH）3和Mg（OH）2全部转化为氯化物，沉淀消失。MgCl2--Mg(OH)2，Mg(OH)2的量为0.58推出MgCl2的量为0.95g；HCl--NaAlO2--AlCl3，与NaAlO2反应的HCl的量为20ml即0.01mol，则NaAlO2为0.01mol，所以AlCl3为0.01mol，推出AlCl3的质量为1.335g；NaOH的量有3部分：剩余量0.005mol，与AlCl3消耗了0.01mol，与MgCl2反应消耗了0.02mol所以NaOH的总量为0.035mol即1.4g
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旦搐测诽爻赌诧涩超绩接前面回答问题的“与AlCl3消耗了0.01mol”是不是就为0.04mol呀？AlCl3已经转变为NaAlO2时，1molAlCl3消耗4molNaOH
图的初始阶段沉淀质量不变，由此可知有NaOH剩余，加入HCL10ml后沉淀质量开始增加，此时AlO2与HCl反应生成Al(OH)3,加至20ml后沉淀质量开始减少，是HCl与Al(OH)3和Mg(OH)2反应。 设有NaOH质量为X克，ALCL3质量为Y克，则58*
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出门在外也不愁一道高一化学题_百度知道
一道高一化学题
所得混合溶液密度为ρ1；以相同体积混　　合时，以相同质量混合时。则ρ1、ρ2之间大小关系正确的是质量分数不同的两种酒精溶液，所得混合溶液密度为ρ2
先将两溶液等体积混合;L
B 大于7，所得混合溶液密度为ρ2、不分层）的密度比较，两溶液混合进行密度比较时;L加水稀释到0．1mol&#47：（
）（A）等于15％　 （B）大于15％
（C）小于15％
（D）无法确定解析，其密度越大.巧设过程解化学平衡比较题例4．体积相同的甲。对题设问题可作如下假设：由于
25％的氨水的密度小于5％的氨水的密度，且密度ρa＞ρb，电离产生的OH- 离子数量增多，若甲容器中SO2的转化率为p％，所得溶液的物质的量浓度为（
）A 7，等质量混合时所得溶液的密度小于等体积混合所得溶液的密度。等体积混合时所得溶液的密度大于等质量混合时所得溶液的密度，再向混合溶液中加入密度较小的6mol&#47，巧设过程，若为氨水溶液;L是两溶液等体积混合时所得溶液的物质的量浓度.1mol/L
D 无法确定5％氨水25％氨水5％氨水25％氨水从等体积混合到等质量混合解析，在温度相同下发生反应，再继续加入密度较小的溶液至等质量混合；由题设条件可知氨水的质量分数越大其密度越小：两种密度不同的溶液混合时;L
C 小于7，因此可确定两溶液等质量混合时所得溶液的浓度小于等体积混合时所得溶液的浓度，等质量混合时25％氨水的体积大于5％的氨水的体积，所得混合溶液密度为ρ3，结论相反。两种不同浓度的乙醇溶液，两溶液等体积混合时所得溶液的物质的量浓度约为其物质的量浓度和的二分之一，所得混合溶液密度为ρ1，达到平衡时气体的总物质的量减少，硫酸溶液的浓度越大，乙容器要保持压强不变。对于原来的硫酸溶液，以相同体积混合时。甲乙三，所得溶液的质量分数必增大到
15％，所得混合溶液密度为ρ4，故正确答案为（C）选项：初看此题、乙两瓶氨水的物质的量浓度分别为1。由此可见，均可设为往密度较大的溶液中加入密度较小的溶液至等体积时，平衡时甲中SO2的转化率为p％：根据物质的量浓度的定义，这样可将题设甲乙两容器平衡转化率的比较转变为减小平衡体系的体积（即增大压强）时平衡移动方向的判断.5mol/10。则ρ1，而乙醇水溶液的密度小于水的密度，等体积混合后密度ρ2应介于ρa和ρb之间，选项中的15％恰好是两种氨水等质量混合时所得溶液的质量分数，浓度越小，再将体积缩小到与乙平衡时体积相同，如上图所示.98 g.cm-3：根据质量分数的定义，这是一个物质的量浓度减小的过程，混合溶液的密度居中规律，即ρa＞ρ2＞ρ1＞ρb由此可知，是课堂教学中考察学生对知识掌握程度的一种常见方法与题型，SO2的平衡转化率将增大。四。根据平衡移动原理。可设为将等体积混合所得溶液中再加入质量分数较大的25％的氨水至等质量混合，假设氨水由1．0mol&#47，也适用于不同溶液等质量与等体积混合时（不反应，选项B正确、ρ3，培养学生思维的灵活性和深刻性;L、ρ4之间的大小关系正确的是，c（OH-）应降低到原来的1&#47：2 SO2 + O2
L的硫酸直到原溶液等质量混合为止：（A）ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4
（B）ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3（C）ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4
（D）ρ2＞ρ3＞ρ1＞ρ4解析.5mol&#47。以上溶液混合时密度比较规律不仅适用于同一溶质的水溶液不同方式混合的比较。分析甲乙两容器可知，等质量混合可假设如下过程，设原来混合前两种硫酸溶液的密度为ρa和ρb。因硫酸溶液的密度大于水的密度.巧设过程解溶液物质的量浓度的比较题例3．将物质的量浓度分别为6mol&#47：（
）（A）等于p％ （B） 大于p％
（C）小于p％ （D） 无法判断解析.91g;L：两氨水的物质的量浓度之比为10，可以简化解题过程。即由甲向乙的过程是一个SO2的转化率增大的过程，因此浓度比原来的1&#47，故ρ1。一．巧设过程解溶液密度的比较题例1．质量分数不同的两种硫酸溶液.5mol&#47；综合可得（B）选项正确，此时所得溶液的密度ρ1必介于ρ2和ρb之间，质量分数越大密度越大，问题的关键转化为两种硫酸溶液的密度ρ1与、ρ2：在等体积混合后再加入一定质量的密度较小的溶液至两种溶液质量相等，因此质量分数必小于等质量混合时所得溶液的质量分数15％，氨水的电离度增大。这一过程可看作密度减小的“稀释”过程；问题转化为密度不同的氨水质量分数大小的比较，但在此过程中，忽略混合时溶液体积的变化，问题转化为等质量混合与等体积混合所得溶液物质的量浓度的比较。五．巧设过程解电离平衡比较题例5．甲，5％氨水的密度为0，缩小体积平衡向正反应方向移动，7，则乙容器中SO2的转化率为，平衡时乙容器体积必然减小。二．巧设过程解溶液质量分数的比较题例2．已知25％氨水的密度为0。巧设化学过程是解答此类比较型选择题行之有效的途径之一，可以发现如下规律，则甲乙两瓶溶液中的c(OH-)之比为、乙两容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2：等质量混合时所得溶液的密度必小于等体积混合时所得溶液的密度，乙平衡时SO2的转化率大于p％（甲的平衡转化率）.0mol&#47、ρ2的比较和两种乙醇溶液的密度ρ3与ρ4的大小比较，以相同的体积混合时，因此等体积混合所得溶液的质量分数必小于15％（等质量混合所得溶液的质量分数）。也可运用上述模式假设如下，此过程为一电离度增大的过程溶液的体积扩大到原来的10倍，正确选项则变为(B)，而甲容器体积始终不变。无须赘述，若将上述两种溶液等体积混合、掌握知识及运用知识的一个重要环节，正确答案为（C），所得氨水溶液的质量分数为，溶液等质量混合时所得溶液的质量分数恰好等于两溶液质量分数和的二分之一：（
）A 大于10
D 无法确定解析，乙容器保持压强不变，电解质的电离程度越大，在此过程中。由上述讨论可知。不难发现.5mol&#47。如用例1推导的规律可知，以相同质量混合时;2 SO3
并达到平衡.cm-3。正确答案为（B）选项，达到平衡状态同甲容器;L的硫酸溶液等质量混合。不难确定。由此可假设乙先保持体积不变，正确选项为(C)。这样假设过程比较、ρ2必大于ρ3和ρ4，随正反应的进行;L和0C
ρ2＞ρ1你可以看看这个 巧设过程显奇效
-------------谈比较型选择题的一种速解方法比较，是学生准确理解概念原理的一种基本方法和思维过程，甲容器保持体积不变，以相同质量混合时,其c(OH-)之比小于10;10要大，此过程是一质量分数增大的过程;L和9mol&#47，往往不知从何入手，利用学科知识特点进行准确而科学的判断，并使解题真正成为学习知识。即乙醇溶液混合后所得溶液的密度
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是正确答案因为同体积混合体积轻的含量高所以密度小会有C的结果
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出门在外也不愁氯仿,在空气中缓慢氧化,怎样检验已氧化?A用氢氧化钠B硝酸酸化的硝酸银C潮湿的碳酸钙D酚酞是什么元素被氧化了啊,几价到几价?_百度作业帮
氯仿,在空气中缓慢氧化,怎样检验已氧化?A用氢氧化钠B硝酸酸化的硝酸银C潮湿的碳酸钙D酚酞是什么元素被氧化了啊,几价到几价?
氯仿与空气接触,见光氧化：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2↑其中生成物COCl2碳酰氯,俗称“光气”,剧毒.以前CCl4曾被用作灭火剂,但是由于高温下会反应生成该物质而停用.因此BC是可以的.B不需解释,C因为是“潮湿的碳酸钙”,隐含条件是其中含有水,因此CaCO3能与HCl反应出现气泡,个人认为也应该可以.
氯仿在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl B硝酸酸化的硝酸银
2CHCl3 + O2 = 2HCl + 2COCl2（光气）这个方程不需要掌握，题目应该有给才对。要检验被氧化，即检验上面那个是不是发生了，要检验反应有没有发生，只要检验有没有HCl生成。因此相当于检验Cl-是否存在。所以用硝酸酸化的硝酸银因此答案选B
硝酸酸化的硝酸银
Hclo 中cl中cl是+1价，被O2（氧气）氧化为-1价变为cl~，cl~遇到Ag+变为AgCl 就是氧化银沉淀
氯仿在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl 加硝酸银，再加稀硝酸，有白色沉淀，说明已经发生了氧化还原反应。氯离子和银离子发生反应生成沉淀氯原子被氧化，从—1价到+1价
您可能关注的推广回答者：具体下面看右图是测定NaOH(含Na2CO3)杂质）纯度的实验装置,把样品溶于过量的盐酸中,不同时间电子天平的示数如下表所（假设CO2全部逸出）估计溶液中新溶质的物质的量浓度结果知道了,但nacl 为什么要乘以2?_百度作业帮
具体下面看右图是测定NaOH(含Na2CO3)杂质）纯度的实验装置,把样品溶于过量的盐酸中,不同时间电子天平的示数如下表所（假设CO2全部逸出）估计溶液中新溶质的物质的量浓度结果知道了,但nacl 为什么要乘以2?
Na2CO3对应2NaCl
没看明白你问的什么意思，不过这一题可以根据质量差来求，减少的那部分质量就是二氧化碳的质量，这样就可以求出杂质碳酸钠的质量，接着求氢氧化钠的质量分数