向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B.在一定条件下发生反应:xA已知:平均反应速率vC=vA/2,反应2min 时.A的浓度减少了1/3.B的物质的量减少了a/2mol.有a mol D生成．回答下列问题:(1)反应2min内.vA= .vB ,(2)化学方程式中.x= .y= .p= .q= ,(3)反应平衡时.D为 2amol.则B的转化率为 题目和参考答案——精英家教网——
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向2L密闭容器中通入amol&气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC=vA/2；反应2min&时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a&mol&D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，vA=，vB；（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反应平衡时，D为&2amol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为&1.5a&mol，则该反应的△H0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为&1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）列出三段式计算，依据依据化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化计算得到；（2）依据三段式结合变化量之比=化学方程式的系数之比计算判断；（3）依据计算得到的系数和（1）三段式列式数据，计算转化率；（4）依据平衡移动原理结合D物质的量变化，判断反应进行的方向，体积变小压强增大速率增大，平衡逆向进行；
解：（1）根据题干信息结合平衡三段式列式，A减少量和生成C的物质的量之比等于速率之比等于计量数之比，平均反应速率vC=vA/2，&&&&&&&&&&&&&&& xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）起始量（mol）&& a&&&&&&& b&&&&&&& 0&&&&&& 0变化量（mol）&& a&&&&& &&&&&&&&&&&&&a平衡量（mol）&& a&&&&& b-&&&&&&&&&&&a用A表示的反应速率vA== mol?L-1?min-1用B表示的反应速率vB==mol?L-1?min-1；故答案为：&mol?L-1?min-1；&&&mol?L-1?min-1；（2）依据（1）的列式计算x：y：p：q=：：：a=2：3：1：6x=2，y=3，p=1，q=6；故答案为：2&&&&&3&&&&&&1&&&&&6；（3）反应平衡时，D为 2amol，则a=2amol，则B的转化率为=×100%=×100%=故答案为：；（4）依据（3）的平衡物质的量，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，△H＜0；故答案为：＜；（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L；是体积缩小的变化；压强增大，反应速率增大，反应是：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）①体积减小，压强增大，物质的浓度增大，反应速率增大；反应向气体体积减小的反应方向进行；故答案为：增大&&&体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；②将容器的容积变为 1L，压强增大，反应速率增大，平衡向气体体积减小的反应方向进行，即向逆向进行，反应物转化率减小；故答案为：减小&&体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小．
点评：本题考查了化学反应速率的计算判断，化学平衡影响因素的分析理解，三段式计算的应用，物质转化率的计算，掌握化学平衡的基础是解题关键，题目难度中等．
科目：高中化学
下列有关胶体的说法正确的是（　　）
A、胶体一定是混合物B、胶体属于稳定体系C、胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应D、溶液呈电中性，胶体带有电荷
科目：高中化学
由两种单体加聚而成的高聚物是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（　　）
A、有可能属于化合反应B、有可能属于复分解反应C、有可能属于置换反应D、有可能属于离子反应
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2&L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB、常温常压下，28&g&C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC、常温下，20&L&pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NAD、标准状况下，2.24&L&Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
科目：高中化学
水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁．（2）若5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．（3）计算水垢中碳酸盐的质量分数．
科目：高中化学
在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（　　）
A、Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-C、K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D、Na+、K+、SiO32-、Cl-
科目：高中化学
下列物质中，属于电解质的是（　　）
A、CuSO4B、铁C、NaCl溶液D、CO2
科目：高中化学
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（　　）
A、1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB、500mL溶液中含有0.2NA个K+C、1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD、1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
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请输入手机号将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A,△H＜0.经 2s(秒)后测得 C的浓度为 0.6mol?L-1.现有下列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol?L-1?s-1②达到平衡状态时.升高温度.则该化学平衡向左移动.同时化学平衡常数K也减小,③2s 时物质 A 的转化 题目和参考答案——精英家教网——
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将&4mol&A&气体和&2mol&B&气体在&2L&的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应&&2A（气）+B（气）═2C（气）；△H＜0，经&2s（秒）后测得&C的浓度为&0.6mol?L-1，现有下列几种说法：①用物质&A&表示的反应的平均速率为&0.3mol?L-1?s-1②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；③2s&时物质&A&的转化率为70%&&④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高．⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态；其中正确的是（　　）
A、①③B、①②C、②③D、③④
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：①根据题目条件先求得C的速率，再根据速率之比等于反应中计量数之比，求得A的速率；②由于该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，据此判断；③根据生成C的物质的量可求得A的转化了的物质的量，再根据转化率=×100%进行计算并判断；④要可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率下降，据此判断；⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，反应不一定处于平衡状态，只有当各物质的浓度不变时，反应才处于平衡状态，据此判断．
解：①根据题目条件先求得C的速率为-12s=0.3mol/（L?s），根据反应可知，A与C的计量数之比为1：1，所以A的速率为0.3mol/（L?s），故①正确；②由于该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故②正确；③生成C的物质的量为0.6×2mol=1.2mol，所以转化了的A的物质的量为1.2mol，则A的转化率=×100%=×100%=30%，故③错误；④在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率下降，故④错误；⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，反应不一定处于平衡状态，只有当各物质的浓度不变时，反应才处于平衡状态，故⑤错误；故选B．
点评：本题主要考查了化学反应速率、转化率、影响化学平衡移动的因素及平衡状态的判断标志等知识，中等难度，解题时要注意基础知识的运用．
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个B、2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个C、500ml2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023个D、0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个
科目：高中化学
今有a：CH3COOH&&b：HCl&&c：H2SO4三种溶液（用a，b，c表示）．（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：．
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（　　）
A、25℃时，pH=12的&Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.01&NAB、9gH218O含有的中子数为5NAC、常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
科目：高中化学
常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液．（1）溶液中共有种不同的粒子．（2）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是、．
科目：高中化学
下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）．（2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．（3）④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，往该化合物的水溶液中通入过量的二氧化碳气体可以看到的现象为（4）由②和④组成质量比为3：8的化合物，该物质固态时晶体类型为，该物质与单质镁反应的化学方程式为（5）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．酸性条件下发生以下反应：6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑，若生成1mol&P，反应中转移电子的物质的量为mol．
科目：高中化学
下列实验操作或方法中，不正确的是（　　）
A、&&& 区别碳酸钠和碳酸氢钠B、&&&& 检验试液中NH4+的存在C、&实验室蒸馏石油D、& 过滤操作
科目：高中化学
在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）
A、浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B、溶解搅拌时有液体飞溅C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
科目：高中化学
下列实验操作错误的是（　　）
A、B、C、D、
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