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已知明矾的化学式为KAL(SO4)2·12H2O,设计实验方案证明明矾中含有K+,AL3+,SO4^2-,写出实验步骤、现象及结论在检验SO4^2-时,答案说要加入少量盐酸使溶液酸化,再滴加少量BaCl2溶液,我想问为什么要先加盐酸酸化?
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因为 SO32- 和 CO32-也可以使得Ba2+产生BaSO3
和BaCO3沉淀
我们为了避免BaCO3和BaSO3对检验 SO42-产生干扰 就先加HCl酸化 把SO32-CO32-都反映了 排除了干扰 注意 这儿 还有 不可以用HNO3酸化 的原因是 溶液要是含有SO32-的时候 加入HNO3会把SO32-氧化成SO42-
对结论产生影响 实验步骤
1 取3分溶液 A B C2 取A做颜色反应的实验
Co玻璃看见有紫色光 所以含有K+3 取B加入NaOH
看见有沉淀产生 之后随着NaOH的加入又溶解了 所以含有Al3+4取 C 加入加入少量盐酸使溶液酸化,再滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 所以含有SO42-
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O(∩_∩)O谢谢
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K+用焰色反应,透过蓝色钴玻璃看到紫色,即含有K+加NaOH,开始产生沉淀,继续加,沉淀溶解,说明含有ALl3+盐酸酸化后加BaCl2有白色沉淀,说明有SO42-,加盐酸酸化的目的是因为明矾水解,会产生Al(OH)3胶体浑浊,酸化后是澄清溶液。
1、将明矾溶于水配成溶液。分装在三友试管中,然后分别进行如下实验:2、焰色反应,如果透过蓝色钴玻璃看到火焰为紫色,则证明含有K元素。3、加入少量盐酸酸化,再加入少量BaCl2溶液,如果加入盐酸无沉淀,加入BaCl2后产生白色沉淀,则说明原溶液中含有SO42-。(先加盐酸酸化是为了排除CO32-、Ag+等离子的干扰)4、逐渐加入NaOH溶液直至过量,如果先有白色沉淀产生,然后白色沉淀又消失 ,则证明含有Al3+。
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一个平行四边形铁皮,(平面图形ABCD),且AB=2AD,现在要用这块铁皮切一个直角三角形并要求斜边与AB重合,面积最大,问能否截出这样的三角形铁皮?如能截出,画出截线。
我现在能求出可以截出这样的三角形,但是不知道该怎么画出截线。
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谢谢但为什么要以45度为界呢我再考虑一下只是我的积分有限,只能给这么多,还是万分感谢!
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理解、分析问题、解决问题的能力。
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问一道化学题,希望会的能快一些帮我解答一下,我有急用,谢谢了!已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气.若标准状况下制得Cl2 2.24L.求:(1)发生反应的二氧化锰的质量;(2)把(1)中反应后的溶液稀释到50mL,从中取出10.0mL0.600mol/L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀.求(1)中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
先把单位转换成摩尔2.24/22.4=0.1mol由于1mol的MnO2可以产生1mol的cl2 所以反应了0.1mol二氧化锰55+32=87所以为8.7g还有你的题目是不是没打全应该是从中取出10ml与0.6molmol/L的硝酸银反应若果是这样那么你要告诉我硝酸银消耗的量’如果怕麻烦 那就直接用0.6*(10/硝酸银消耗的毫升数) 就是结果
二氧化锰的质量
0.1M(MnO2)第二问是更多新鲜事
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