摩尔质量和气体摩尔体积教学设计
来源： 作者：佚名
下午 09:09:59
&&&&教案摘要：
说明同样是1 mol的物质,气体和固体、液体的体积相差很大。&&& [学生2]2.在同温同压下,1 mol固体、液体的体积不同。&&& [学生3]3.在同温同压下,1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下,1 mol气体的体积不同。&&& (多媒体投影)问题1:固体、液体体积为何不同?与气体体积为何有如
&&& 知识与技能:&&& 1.使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。& &&& 2.使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。&&& 3.使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。&&& 过程与方法:&&& 1.通过对数据的分析比较,培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。&&& 2.,培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。&&& 3.培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 &&& 情感、态度与价值观:&&& 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思想。&&& 2.通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。&&& 3.通过计算,强调解题规范,养成良好的计算习惯。&&& 教学重点:摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。&&& 教学难点:摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。&&& [教学过程] &&& [导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?&&& [学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体。&&& [讲述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。&&& [推进新课]分析书中表格l一3-1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。&&& [学生]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。&&& [提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢?&&& [学生]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量。&&& [板书]二、摩尔质量&&& 1. 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。&&& [讲解]化学上,我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。&&& [板书]2.摩尔质量定义:&&& (1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号M。&&& (2)单位:g/mol或 kg/mol。&&& (3)数值上等于物质或粒子的式量。&&& [讲解]也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比,可表示为:&&& [板书]3.计算式:&&& 符号表示:&& &&& [讲解]依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体--物质的量联系起来。&&& (投影练习)O的摩尔质量是&&&&&&&&&&&&&& ;&&& O2的摩尔质量是&&&&&&&&&&&&&&& ;&&& NaCl的摩尔质量是&&&&&&&&&&&&& ;&&& SO42- 的摩尔质量是&&&&&&&&&&&&& 。&&&&& &&& 答案:16g/mol&& 32g/mol&&& 58.5g/mol&&& 96g/mol。&&& [强调]大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注意单位。&&& (投影练习)欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等,SO2与SO3的质量比是多少?&&& 分析与解答:根据氧元素质量相等,推出氧元素的物质的量相等,求出SO2和SO3物质的量比为3:2,最后得出SO2与SO3的质量比为6:5。&&& &&& (投影练习)71 gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ物质的量各为多少?&&& 解:Na2SO4的相对分子质量为142,则M(Na2SO4)=142 g/mol&&& Na2SO4& = 2Na+ + SO42ˉ&&& n (Na+) = 2 n(Na2SO4) = 2×0.5mol = 1 mol&&& n (SO42ˉ) = n (Na2SO4) = 0.5mol &&& 答:71 gNa2SO4中含有Na+ 物质的量为1 mol,SO42ˉ物质的量为0.5mol。&&& [讨论]分析书中表格1-3-1,列出有关化学式、体积的相关数据,讨论并回答下列三个问题。&&& (多媒体投影)问题1:分析体积一栏,发现单位是否相同,说明什么问题?&&& 问题2:在同温同压下,1 m[1]&&&
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高一化学摩尔质量
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高中化学教案：高一化学《物质的量[第一课时]》教案模板(1)
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　　核心提示：高中化学教案：高一化学《物质的量[第一课时]》教案模板...
知识目标　　1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。　　2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。　　3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。　　4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。　　5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
能力目标　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教材分析　　本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。　　关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。
　　本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。　　本节重点：物质的量及其单位　　本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议　　1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。　　2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。　　3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。　　4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。　　（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。　　（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。　　（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。
　　6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。
教学设计方案一
课题：第一节 物质的量
知识目标：　1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。　3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：　　培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：　　使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。　　调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。　　强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：
学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个基本单位
热力学温度
讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。板书：第一节 物质的量提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
板书：一、物质的量
　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。　　2.符号：n引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材45页讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板书：二、单位DD摩尔
　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol
　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。
　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？
不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。
提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？
学生思考：各执己见。
结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。
作者：不详　来源：网络
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高一化学上册摩尔质量和气体摩尔体积同步训练题（附答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
高一化学上册摩尔质量和气体摩尔体积同步训练题（附答案）
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文 章来 源莲山 课件 w ww.5Y k J.cO m & 1.3化学中常用的物理量――物质的量（3课时）第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积
课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（&&&& ）A．1molO2的质量为32g&#8226;mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g&#8226;mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（&&& ）A．标准状况下1mol H2O&&&&&&&&&& B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3&&&&&&&&&&&& D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（&&&& ）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L 4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（& ）A．分子数相等 B．原子数相等&& &C．体积相等&& D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（& ）A.a/28&&&&&&&&&&&& B.a&& C.28a&&&&&&&&&&&&& D.a/146.（选用）用NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（&&& ）&A．32克O2所含的原子数目为NA B．18g水所含的电子数目是NAC．1molCl2所含的质子数是17 NAD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（&&& ）A．28.4& B．28.4g&#8226;mol-1 &C．71&&& D．71g&#8226;mol-18. （选用） 在标况下，2.24L NOx气体的质量为3.0g则x值为（& ）A．4& B．3&& C．2&&& D．1& 9. （变式） 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 数约为（&&& ）A．2.5×1019个&& &B．2.5×1022个&& C．5×1019个&& &D． 5×1022个10.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9，计算（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？
（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少？&
思维升华11.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（& ）A．1：2&&&&&&&&&&& B．2：3&&&&&&&&&&&&&&& C．3：1&&&&&&&&&&&&&&& D．5：312. 下列说法中错误的是（& ）A.1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4LC.气体的摩尔体积约为22.4L&#8226;mol-1D.标准状况下，体积相同的气体的分子数相同13.标准状况下，有①6.72L甲烷 ；②3.01x1023个氯化氢分子；③ 13.6g硫化氢；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（&& ）A.体积：④＜①＜②＜③B.密度：①＜④＜③＜②C.质量：④＜①＜③＜② D.氢原子数：②＜④＜③＜①14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（& ）A．该原子的摩尔质量是aNAB． Wg该原子的物质的量一定是& C．Wg该原子中含有& 个该原子D．由已知信息可得： 创新探究15.在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比分别是多少？&
附：答案课时达标1．C 质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g&#8226;mol－1”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：1molO2的质量为32g；1mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量；CO2的摩尔质量为44 g&#8226;mol－1。C无论数值，还是单位均正确。2. D& 标准状况下H2O不是气态，体积大约为18 mL，远远小于22.4 L；A错误；0℃、101 kPa时36.5g HCl的体积为22.4 L，20℃时其体积应大于22.4 L；同理常温常压下17gNH3的体积也大于22.4 L，B、C均错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4&L，不论它是纯净气体还是混合气体，因此D正确。3.D A项中的物质不一定是气体；B、C项未注明状态，故选D。4.A 物质的量相同的任何微粒所含的微粒数相等。5. C& 1g/28g&#8226;mol-1= a/NA&&&&&& NA=28a 6.D 氧气是双原子分子，32g氧气所含氧原子数目是2 NA；18g水的物质的量是1摩尔，含有的电子数是10 NA；一个氯原子核内的质子数是17，氯气为双原子分子，1molCl2中含有的质子数是34 NA；钠显+1价，23g金属钠变为钠离子时失去1mol电子。7.D n=4.48L／22.4L&#8226;mol-1=0.2 mol ，M=14.2g／0.2 mol=71g&#8226;mol-1
8. D 标况下，2.24L NOx气体的物质的量是0.1mol，NOx的摩尔质量：M= 3.0g /0.1mol=30 g&#8226;mol－1，14+16x=30，x=1。9. A一个铅笔字中含碳的质量：m=1mg÷2=0.5mg=5×10-4g，碳原子数为：N(C)=5×10-4g×NA／12 g&#8226;mol－1=2.5×1019个10.（1）3：2：1.& （2）49.9g（1）设氯化钠、氯化镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为23g、16g、9g，则n(Na)=1mol、n(Mg) =2／3mol、n(Al) =1／3mol. 由氯化钠、氯化镁、氯化铝的化学式知：n(Na)= n(NaCl)= 1mol， n(Mg)= n(MgCl2)= 2／3mol， n(Al) = n(Al Cl3)= 1／3mol。n(NaCl)：n(MgCl2)：n(Al Cl3)=3：2：1.（2）设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是3n、2n、1n，则3n+2×2n+3×1n=1 mol，n=0.1 mol，氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为：m(NaCl)= 0.3 mol ×58.5 g&#8226;mol－1 = 17.55g& m(MgCl2)=0.2×95 g&#8226;mol－1 =19g m(Al Cl3)= 0.1 mol ×133.5g&#8226;mol－1=13.35g, 三物质的质量和为：17.55g +19g +13.35g =49.9g思维升华11. C 设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，解之得：X=0.006,Y=0.002故选C12.C 本题主要考查影响物质体积大小的因素及气体摩尔体积。标准状况下，1mol任何气体的体积才约为22.4L，1mol固态或液态物质，其体积远小于22.4L，A、B均正确；气体的体积受温度和压强的影响比较大，在温度和压强不确定的条件下，气体摩尔体积不确定，C错误；根据阿伏加德罗定律知，同温、同压下，体积相同的气体的分子数相同，D正确。13. A 甲烷的物质的量：6.72L／22.4 L&#8226;mol－1=0. 3 mol,其质量是4.8g，氢原子数是1.2NA；氯化氢的物质的量：3.01xx1023 mol－1=0.5 mol，其质量是18.25g，体积是11.2L，氢原子数是0.5NA；硫化氢的物质的量：13.6g／34g&#8226;mol－1=0.4 mol，体积是8.96L，氢原子数是0.8NA ；NH3的质量是3.4g，体积是4.48L，氢原子数是0.6NA；C、D均正确，A错误。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确。14.A 阿伏加德罗常数个该原子的质量，即1mol该原子的质量，为该原子的摩尔质量，A错在没有单位；总质量除以一个原子的质量等于该原子的数目，C正确；由微粒数、阿伏加德罗常数及物质的量的关系式知B正确，由摩尔质量的概念知D正确。创新探究15V(CO)：V(CO2)= 1：4&& m(CO)：m(CO2)=7：44⑴n(CO)+n(CO2)= 11.2L/22.4L&#8226;mol-128g&#8226;mol-1×n(CO)+44 g&#8226;mol-1×n(CO2)=20.4g& 解得n(CO)=0.1 mol& n(CO2)=0.4 mol在相同状况下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比V(CO)：V(CO2)= 0.1 mol：0.4 mol=1：4⑵m(CO)= 28g&#8226;mol-1×0.1 mol =2.8gm(CO2)= 44 g&#8226;mol-1×0.4 mol=17.6g，m(CO)：m(CO2)= 2.8g：17.6g=7：44文 章来 源莲山 课件 w ww.5Y k J.cO m
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