的排放，安装烟囱净化洗涤装置（如右图所示）可除去废气中的部分有害气体，根据该装置的净化原理分析，被除去的有害气体所具有的共同性质是．（2）按规定，汽车应安装尾气处理装置，如在排气管上安装转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化作用下转化成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为．（3）楝树树干高大、四季常绿，体内含有一种杀虫功效的楝素．&1公顷楝树林每天能吸收1000千克二氧化碳，同时放出730克氧气．南京市园林局正在考虑是否用楝树作为南京的行道树，就此谈谈你的看法．
科目：初中化学
来源：2006年江苏省南京市白下区中考化学一模试卷（解析版）
题型：填空题
随着工业和交通运输业的迅速发展，有害气体和烟尘的排放对空气造成了严重污染．控制大气污染的主要途径是减少排放．（1）工厂通过在烟囱里安装排放物处理装置来解决排放问题，如安装过滤装置可以控制 &&& 的排放，安装烟囱净化洗涤装置（如右图所示）可除去废气中的部分有害气体，根据该装置的净化原理分析，被除去的有害气体所具有的共同性质是&&& ．（2）按规定，汽车应安装尾气处理装置，如在排气管上安装转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化作用下转化成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为&&& ．（3）楝树树干高大、四季常绿，体内含有一种杀虫功效的楝素．&1公顷楝树林每天能吸收1000千克二氧化碳，同时放出730克氧气．南京市园林局正在考虑是否用楝树作为南京的行道树，就此谈谈你的看法&&& ．
科目：初中化学
来源：2006年江苏省南京市鼓楼区中考化学一模试卷（解析版）
题型：填空题
随着工业和交通运输业的迅速发展，有害气体和烟尘的排放对空气造成了严重污染．控制大气污染的主要途径是减少排放．（1）工厂通过在烟囱里安装排放物处理装置来解决排放问题，如安装过滤装置可以控制 &&& 的排放，安装烟囱净化洗涤装置（如右图所示）可除去废气中的部分有害气体，根据该装置的净化原理分析，被除去的有害气体所具有的共同性质是&&& ．（2）按规定，汽车应安装尾气处理装置，如在排气管上安装转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化作用下转化成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为&&& ．（3）楝树树干高大、四季常绿，体内含有一种杀虫功效的楝素．&1公顷楝树林每天能吸收1000千克二氧化碳，同时放出730克氧气．南京市园林局正在考虑是否用楝树作为南京的行道树，就此谈谈你的看法&&& ．
科目：初中化学
来源：白下区一模
题型：问答题
随着工业和交通运输业的迅速发展，有害气体和烟尘的排放对空气造成了严重污染．控制大气污染的主要途径是减少排放．（1）工厂通过在烟囱里安装排放物处理装置来解决排放问题，如安装过滤装置可以控制 ______的排放，安装烟囱净化洗涤装置（如右图所示）可除去废气中的部分有害气体，根据该装置的净化原理分析，被除去的有害气体所具有的共同性质是______．（2）按规定，汽车应安装尾气处理装置，如在排气管上安装转化装置，使尾气中的一氧化碳与一氧化氮在催化作用下转化成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为______．（3）楝树树干高大、四季常绿，体内含有一种杀虫功效的楝素．&1公顷楝树林每天能吸收1000千克二氧化碳，同时放出730克氧气．南京市园林局正在考虑是否用楝树作为南京的行道树，就此谈谈你的看法______．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！要根除温室效应最有效的办法还是减少二氧化碳气体的排放量你认为生活中人们的哪些做法可以减少二氧化碳的排放量？
霹雳小子粗泌3
坐公共汽车
减少开冰箱的次数。坐公共汽车或骑自行车或者步行。
为您推荐：
扫描下载二维码要根除温室效应最有效的办法还是减少二氧化碳气体的排放量你认为生活中人们的哪些做法可以减少二氧化碳的排放量？
霹雳小子粗泌3
坐公共汽车
减少开冰箱的次数。坐公共汽车或骑自行车或者步行。
为您推荐：
扫描下载二维码研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义．(1)①科学家设想将温室气体CO2转化为有机物来有效实现碳循环:a.2CO2+6H2催化剂△CH3CH2OH+3H2O b．CO2+CH4催化剂△CH3COOHc.2CO2+6H2催化剂△CH3OCH3+3H2O d．CO2+3H2催化剂△CH3OH+H2O以上反应中不仅体现 题目和参考答案——精英家教网——
成绩波动大？难提高？听顶级名师视频辅导，
& 题目详情
研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义．（1）①科学家设想将温室气体CO2转化为有机物来有效实现碳循环：a.2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O&&b．CO2+CH4CH3COOHc.2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O&& d．CO2+3H2CH3OH+H2O以上反应中不仅体现了绿色化学思想，且原子利用率最高的是．②工业上常用NH3和（NH4）2CO3通过下列反应捕获CO2，以降低温室气体CO2的排放：a．（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）b.2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）c．NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（ag）则△Ha与△Hb、△Hc之间的关系是：△Ha=．（2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H．&不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：①该反应属于反应（填“放热”或“吸热“）．②从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=，b点时化学平衡常数Kb=．③下列说法不正确的是&（填字母序号）．a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd（3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收烟气中的SO2，吸收液吸收SO2的过程中，室温时溶液中的c（H+）随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91c（H+）6.3×10-96.3×10-86.3×10-7①上表判断Na2SO3溶液显性，HSO3-的电离常数为．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系是．
考点：转化率随温度、压强的变化曲线,热化学方程式,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
分析：（1）①原子利用率最高的是化合反应，所有原子都进入产品；②利用盖斯定律进行计算；（2）①由图象可知：d曲线反应速率快，温度高，但CO2的体积分数小，即升高温度，平衡逆向移动；②根据起始量和a点时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）；根据b点时CO2的体积分数φ（CO2求出CO和CO2的平衡浓度进而求出b点时化学平衡常数Kb；③a．因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度是变量，当不变时表明反应达到平衡状态；b．c点为交点，各气体物质的量分别相等；c．反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响；d．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd；（3）①用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性；HSO3-的电离常数=c(SO32-)×c(H+)c(HSO3-)，依此进行计算；②吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等依此进行判断．
解：（1）①b是化合反应，所有原子都进入产品，故原子利用率最高，故答案为：b；②a．（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）b.2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）c．NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（ag）c×2-b得：（NH4）2CO3 （aq）+H2O （l）+CO2 （g）?2NH4HCO3 （aq）△Ha=2△Hc-△Hb；故答案为：2△Hc-△Hb；（2）①5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；由图象可知：d曲线反应速率快，温度高，但CO2的体积分数小，即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应；故答案为：放热；②）①a点时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol&&&&4&&&&&&&&&&&&&&& &0转化量/mol& & x&&&&&&&&&&&&&&&&&xa点量/mol&&& 4-x&&&&&&&&&&&&&&& x根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x4=0.30，得x=1.2mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=1.2mol2L×0.5min=1.2mol?L-1?min-1，&&&&& b点时：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol&&&&4&&&&&&&&&&&&&&&& 0转化量/mol&&&&y&&&&&&&&&&&&&&&& yb点量/mol&&& 4-y&&&&&&&&&&&&&&& y根据b点时CO2的体积分数φ（CO2）=y4=0.80，得y=3.2mol，c（CO）=0.4mol?L-1，c（CO2）=1.6mol?L-1b点时化学平衡常数Kb=c(CO2)5c(CO)5=1．650．45=1024，故答案为：1.2mol?L-1?min-1；1024；③A．因为条件为恒容，而反应前后气体质量变化，所以容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态，故A正确；B．c点为交点，气体物质的量分别相等，所以两种温度下，体系中混合气体的压强不等，故b错误；C．反应前后气体体积不变，压强变化对平衡无影响，CO的转化率不变，故c正确；d．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，故d错误；故答案为：bd；（3）①c（H+）=6.3×10-9＜1×10-7，故溶液显碱性；n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1，c（H+）=6.3×10-8，则HSO3-的电离常数=c(SO32-)×c(H+)c(HSO3-)=6.3×10-8&mol?L-1，故答案为：碱；6.3×10-8&mol?L-1；②溶液显中性，说明c（H+）=c（OH-），n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（H+）=6.3×10-8，故溶液中性时，c（HSO3-）＞c（SO32-），故离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
点评：本题考查绿色化学、据盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡常数的相关计算、化学平衡移动原理、电离常数及离子浓度大小的比较等知识，综合性很强，难度很大．根据表格数据分析电离与水解为解答本题的关键．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
尼泊金酸的结构简式为：HO&COOH（1）尼泊金酸的分子式为．（2）尼泊金酸不具有的性质是（填序号）．a．可溶于水b．通常状况下呈固态c．发生消去反应d．遇FeCl&3溶液显紫色（3）1mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗（填序号）．a．4mol&H&2&&b．2mol&NaHCO&3c．2mol&Br&2&&&d．2mol&Na&2CO&3（4）将尼泊金酸与足量NaOH溶液混合后反应，生成的有机物结构简式为．（5）尼泊金酸有多种同分异构体，写出一种符合以下条件且含有苯环的同分异构体的结构简式：①酯类；②醛类．
科目：高中化学
下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（　　）
A、①③④B、①④⑤C、②④D、②⑤
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、78g&Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NAB、NA个氯气分子的体积为22.4LC、4℃、101kPa时，54mL&H2O中含有的分子数为3NAD、1mol/L&Na2SO4溶液中离子总数为3NA
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B、水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C、氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物D、溶液、胶体、浊液都属于分散系
科目：高中化学
如图所示，将6mol&X和3mol&Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a．b．c表示，回答下列问题：（1）达平衡状态A时，Y的转化率为，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）．（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c的取值分别为b；c．（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是．
科目：高中化学
在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有CO、、和碳氢化合物等．治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式是．
科目：高中化学
在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题．（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为．（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲．若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是（填选项编号，A．升温&B．降温&C．加压&D．减压&&E．加催化剂），t25min&（填“＞”，“＜”或“=”下同）．（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量0.9mol&（填“＞”，“＜”或“=”）．（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙．①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是；②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是．
科目：高中化学
有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
A、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-B、AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等C、向AgCl溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D、向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！