使紫色石蕊溶液试液变红色的溶液一定是酸的水溶液...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-03 13:51 标签： 紫色石蕊溶液
为什么使紫色的石蕊试剂变红的溶液不一定是酸溶液,却一定是酸性溶液?
荣光万丈2856
高中的知识告诉我们,一些强酸弱碱盐会水解呈酸性溶液,使紫色的石蕊试剂变红但不是酸溶液,而是盐溶液（和初中学的碳酸钠溶液呈碱性原理一样）.
为什么盐溶液使紫色的石蕊试剂变红？
一种是强酸的酸式盐如NaHSO4，直接电离出氢离子（初中），还有就像FeCl3溶液，Fe3+离子结合水电离出的OH-，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，从而使溶液显酸性（高中盐类水解知识）。
我是初三的，听不懂
请用初中知识回答，谢谢
那就直接举NaHSO4，是盐但溶液显酸性，可以使石蕊变红。
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需要呈酸性，也可以是强酸弱碱盐。
肯定是酸性溶液，但不一定是酸溶液比如说硫酸铜溶液就是酸性的，因为硫酸铜中的二价铜离子会水解出氢离子Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+（水解很微弱，但溶液是酸性的，但却不是酸溶液）还是不懂水解是高中的知识了，金属阳离子水解产生了氢离子，所以溶液是酸性的，但是却不是酸溶液,是盐溶液。
像硫酸氢根形成的盐都是酸性的，但不是酸溶液如NaHSO4...
水解是高中的知识了，金属阳离子水解产生了氢离子，所以溶液是酸性的，但是却不是酸溶液,是盐溶液。
像硫酸氢根形成的盐都是酸性的，但不是酸溶液如NaHSO4
酸是电离出阳离子全部是氢离子的物质。酸性溶液是氢离子的浓度大于氢氧根的浓度的溶液，比如有些物质水解显酸性氯化铵、硫酸铜；有些酸式盐电离显酸性如NaHSO4.
为什么酸性溶液是氢离子的浓度大于氢氧根的浓度的溶液？
扫描下载二维码考点：酸碱指示剂及其性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，据此解答．
解答：解：能使紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，仍然是紫色，故填：酸性，碱性，紫．
点评：本题考查了酸碱指示剂的变色与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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九年级(上)科学第一章试卷 2
九年级（上）科学第一章
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-11，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108
一、选择题：
1、下列书写的化学方程式正确的是（
2、下列各组离子能共存的是（
A、H+、Na+ 、NO3－
B、Ba2+、OH－、SO42－
C、Ca2+、NO3－ 、CO3－
D、Ag+、Na+、Cl－
3、浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（
Ａ、浓盐酸电离出氯离子
Ｂ、浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
Ｃ、浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
Ｄ、浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
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5.化学反应遵守质量守恒定律的原因是(
A、物质的种类没有改变
B、分子的种类没有改变
C、原子的种类、数目和质量都没有改变
D、分子的数目没有改变
6、下列各组离子属于酸的电离的是（
A、H+、SO42－、Na+
B、OH－、Ba2+
C、H+、NO3－
D、Na+、HCO3－
7. 下列说法正确的是
A. 验证NaOH溶液中是否含有SO42－，先加入稀硫酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明含有SO42－
B. 测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
贡献者：走风采月
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酸碱导学案
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你可能喜欢下列说法正确的是（　　）A．能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液B．酸性溶液一定是酸溶液C．酸溶液一定是酸性溶液D．无色酚酞试液能使碱性溶液变红色
花将军威武476
A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，故选项说法错误．B、酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，属于盐，故选项说法错误．C、酸溶液一定是酸性溶液，故选项说法正确．D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，而不是无色酚酞试液能使碱性溶液变红色，故选项说法错误．故选：C．
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根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；结合题意进行分析判断即可．
本题考点：
酸碱指示剂及其性质．
考点点评：
本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键．
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