初中物理 COOCO.因你而专业 ！
你好！请或
初三化学复习提纲
发布日期： 12:55:26
发布日期： 20:54:51
化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 　
发布日期： 20:55:10
基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数& 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值&7，溶液呈酸性；PH值&7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集） 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 &1&用拇指堵住集满氢气的试管口；&2&靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性） ② 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）　
发布日期： 20:55:26
解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4o5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4o7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸； Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 三、解计算题： 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= ╳ 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 　
其他最新帖子初三复习提纲
美少女wF15
拜托，别这么胡言了事，具体一点啦
/question/.html
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码蝉童网络 All Rights Reserved.第十一章：多彩的物质世界1．物质是由分子或原子组成的，金属类物质是由原子组成的，大多数非金属物质是由分子组成的。2．分子是保持物质化学性质的最小微粒。3．物体所含物质的多少叫质量，国际制单位是千克（kg）4．1t=103kg
1g=103mg 质量不随物体的形状改变而改变。
（纸片变成纸团）质量不随物体的地理位置改变而改变。 （篮球放在教室和太空）5质量不随物体的状态改变而改变。
（一定质量的水变成冰）质量不随物体的温度改变而改变。
（餐具消毒）6．天平的使用:先看、估测再使用。①看天平的称量，分度值（每一小格代表的质量）②估测被测物体的质量：避免被测物体超过天平的量程；方便加砝码。使用口诀：天平放平；游码归零，调节平衡；左物右码，加码从大；求和为称，正确记录。7．特殊测量：取多测少法例：测量1个大头针的质量m，可取10的整数倍个大头针（一般20-30个），测出总质量m总，再除以总个数就是一个大头针的质量。写成公式：m=m总/n形状规则：利用数学公式直接计算8．测量物体体积可以下沉的物体：排液法
溢液法不能下沉的物体：捆绑法
悬挂法 9．具有吸水性物质的体积测量：先把它放在水中吸足水后再测量。10．常用到的体积单位：ml、l 、cm3 、dm3 、 m31ml=1cm3=1×10-3dm3=1×10-6m311．等容法：在没有量筒的情况下使用，利用的是转换的思想。例：一位同学要测量牛奶的密度，实验器材：天平（带砝码）、水、量筒、烧杯。结果一不小心将实验室中唯一的量筒打碎了，问该实验能不能继续进行？如果可以，应该怎么进行该实验? 分析：①先测出空烧杯的质量m空。②给烧杯中装满水，测出总质量m总，则水的质量m水=m总-m空 ③此时烧杯中水的体积就是瓶子的容积，V烧杯=V水= m总-m空/ρ水 ④把水倒掉，给烧杯中装满牛奶，测出总质量mˊ总，则牛奶的质量为m牛奶=mˊ总-m空 因为是装满，所以V牛奶=V烧杯=V水 ⑤ρ牛奶= （mˊ总-m空）ρ水/ m总-m空12．剩液法：测量具有粘滞性液体的密度。例：测量食用油的密度方案一：先测出一个空烧杯的质量m空，然后向其中倒入一部分食用油，测出总质量m总，然后将烧杯中的食用油倒入量筒中，测出食用油的体积V，利用密度公式测出食用油的密度ρ水= m总-m空/V. 评价：该方案的缺点：烧杯中的食用油不能完全倒入量筒，导致食用油的真实体积减小，测量值比真实值偏大。方案二：向一个空烧杯中倒入一部分食用油，测出总质量m总，然后向量筒中任意倒入一部分食用油，测出烧杯中剩余食用油的质量m剩，则量筒中食用油的质量m= m总-m剩，从量筒上读出食用油的体积V。则食用油的密度为ρ油= m总-m剩/V 第十二章
运动和力13.参照物：假定不动的物体。运动和静止都是相对于参照物而言的。14.速度：描述物体运动快慢的物理量。15.单位：m/s
1m/s=3.6km/h16.平均速度：用来粗略的描述物体的变速运动，υ=s总/t总17.刻度尺的读数要读到分度值的下一位。18.力：力是物体对物体的一种作用物体是施力物体的同时又是受力物体。理解力是不可能离开物体而独立存在的。物体间力的作用是相互的。18.力的三要素：大小、方向、作用点19.力的作用效果：力可以改变物体的运动状态 力可以使物体发生形变 运动状态变化指：物体运动速度大小和运动方向的变化. 用线段的长短来表示力的大小。20. 线段的起点或终点来表示力的作用点。 线段上箭头的方向来表示力的方向。作力的示意图时，要对物体先进行受力分析，受力分析遵循一定的顺序：重力、弹力、摩擦力。21.惯性：物体保持原来运动状态不变的性质。22.惯性的大小只与物体的质量有关，质量是衡量惯性大小的唯一量度，质量越大，惯性越大；惯性与物体的运动状态和受力情况无关。 即一切物体都有质量，有质量就有惯性。23.牛一定律：一切物体在不受力或者受到平衡力时将保持静止或匀速直线运动。24.物体的平衡状态：静止或匀速直线运动。25.二力平衡的条件：作用在同一个物体上的几个力，如果合力大小相等，方向相反，并且在同一条直线上，这几个力就彼此平衡简记为：同体
共线26.初中阶段物体的受力平衡主要是在竖直方向和水平方向两个方向上平衡，因此可称为二力平衡.(两个方向上的受力平衡)第十三章
力和机械地球表面上的物体受到地球的吸引而产生的力。 大小：G=mg
27.重力方向：竖直向下作用点：重心①形状规则、质地分布均匀的物体的重心在它的几何中心。 ②并不是所有物体的重心都在物体上。 28.弹力在弹簧的弹性限度内，弹簧的形变量（伸长量或压缩量）与弹力成正比----------弹簧测力计的制作原理29. 动摩擦 滚动摩擦 静摩擦 滑动摩擦：f=uN （用于实验探究题） 物体由于发生弹性形变而产生的力。（1）影响滑动摩擦力大小的因素：接触面的粗糙程度和物体间的压力（2）实验原理：二力平衡（3）实验方法：控制变量法
转化法（4）实验结论：（先条件后结论）①在接触面粗糙程度不变时，物体间压力越大，滑动摩擦力越大。 ②在物体间压力不变时，接触面越粗糙，滑动摩擦力越大。30.杠杆五要素:支点O 动力F1
动力臂L1 阻力臂L2
动力臂越长越省力31.
钢丝钳当动力作用在杠杆末端且方向与杠杆相互垂直时，最省力32.镊子 钓鱼竿
铁锨 一找点：找出支点，标注字母O二画线：画力的作用线，将力的两端延长（虚线）33. 三定距离：从支点向力的作用线作垂线段，标明垂直符号，用大括号标注出该力的力臂。定滑轮：实质是动力臂等于阻力臂的变形杠杆。34.滑轮 （不省力，不费力） 动滑轮：实质是动力臂是阻力臂2倍的变形杠杆。 L1 ＜L235.作用动滑轮：单个动滑轮可以省一半的力（省力费距离） 作用：既可以省力，又可以改变力的方向（但费距离） 满足的平衡力：nF=G物+G动36.滑轮组υ绳=nυ物37.斜面是省力机械，实例：盘山公路 、钻头38.轮轴是省力机械，实例：方向盘、 辘轳 第十四章
压强和浮力物体在单位面积上受到的压力。39. P=F/S 单位：N/m2
1 N/m2=1pa在受力面积不变时，增大压力。40.增大压强在压力不变时，减小受力面积增大压力的同时减小受力面积 41.流体产生压强的原因：流体具有重力；流体具有流动性。 在液体内部向各个方向都有压强。42.液体压强的特点 在同一深度处，液体向各个方向的压强都相等。
在同一深度处，密度大的液体压强大。43.马德堡半球实验证实了大气压强的存在，托里拆利第一次准确的测量出了大气压强的数值，大小为760mm高水银柱产生的压强，它的大小P0=1.013×105pa。有时用1atm表示1个标准大气压。44．大气压强随高度的增加而减小。在海拔3000以内，每升高10m，大气压强减小100pa。利用这个规律可以测量山高。45.大气压强随天气的变化而变化，晴天比阴雨时压强大。46．流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置压强越小；在流速越小的位置压强越大。47.浮力产生的原因：浸入液体中的物体上下表面受到的压力差。 压力差法：F浮=F上-F下示重法: F浮=G-G示48.浮力的计算方法：公式法：F浮=ρgV排平衡法：F浮=G浸入液体的体积49所浸液体的密度50．体积单位换算： 1cm3=1×10-6m3
=1×10-3m3浮＞液＞ρ物51.浮液=ρ物F浮＜液＜ρ物上浮物体所受浮力等于重力上浮在不同液体的物体所受浮力相同52.上浮五规律在密度大的液体里浸入的体积小，在密度小的液体里浸入的体积大。浸入液体的体积是它总体积的几分之几，物体的密度就是液体密度的几分之几 潜水艇：利用改变自身重力实现物体沉浮54.示重法的应用：例：一个物体的重力为G，完全浸没在水中弹簧测力计的示数为G1,完全浸没在另外一种液体中，弹簧测力计的示数为G2,可以计算出以下6个量： ①物体的质量：m=G/g②物体在水中受到的浮力：F浮= G-G1③物体的体积：F浮=ρ液gVV排 = F浮/ρ液g（浸没V排=V物） ④物体的密度：ρ物=m/ V物⑤物体在另一液体中的浮力：F浮ˊ= G-G2⑥液体的密度：F浮ˊ=ρ液gV排ρ液= F浮ˊ/ gV排 变式：一个物体完全浸没在密度为ρ1的液体中弹簧测力计的示数为G1,完全浸没密度为ρ2的液体中，弹簧测力计的示数为G2,求物体的密度.55.浮力计算题方法总结：1、确定研究对象，认准要研究的物体。2、分析物体受力情况画出受力示意图，判断物体在液体中所处的状态(看是否静止或做匀速直线运动)。3、选择合适的方法列出等式（一般考虑平衡条件）。计算浮力方法:①读数差法：F浮= G－F(用弹簧测力计测浮力)。②压力差法：F浮= F向上
－ F向下（用浮力产生的原因求浮力） ③漂浮、悬浮时，F浮=G (二力平衡求浮力；)④F浮=G排 或F浮=ρ液V排g⑤根据浮沉条件比较浮力1、将一块玻璃挂在弹簧测力计的下端，当玻璃处在空气中时，弹簧测力计的示数为2.5N，将玻璃浸没在水中时，弹簧测力计的示数为1.5N，将玻璃浸没在硫酸中时，弹簧测力计的示数为1.15N，求玻璃和硫酸的密度。 2、在弹簧测力计下挂一个物体，物体在空气中时，弹簧测力计的示数是4N，物体浸没在水中时，弹簧测力计的示数为3N，求该物体的密度。 3、木块浮于水面，露出水面的体积为24cm3，将露出水面部分去掉，又有18cm3的木块露出水面，求该木块的密度。 4、有一简易密度计，质量为4g，上部玻璃管粗细相均匀，横截面积为0.5cm2，当它浮在水面时，露出水面部分的长度为10cm，当它浮在另一种液体中时，露出液面部分的长度为8cm，求这种液体的密度。 5、在圆筒形容器内有一定的水，圆筒的横截面积为100cm2，现将包有石头的决块浸没在量筒内的水中恰能悬浮，发现筒内水面上升6cm，当冰全部熔化后，发现水面又下降了0.56cm，如果ρ冰=0.9×103kg/m3，则石块的密度为多少？ 6、给你一只量筒和适量的水，请你设计一个实验，估测一块橡皮泥的密度，要求；（1）写出实验步骤及需要测量哪些物理量；（2）导出用所测量的量表示的橡皮泥密度的数学表达式。 7、浮在水面上的木块，它没入水中部分的体积是55cm3，它在水面上的部分是25cm3，它受到的浮力多大？它的质量多大？密度多大？ 8、如图所示，一边长为10 cm的立方体木块，在水中静止时，刚好有二分之一露出水面。若g取10N／kg， 求：①木块的密度是多大？②用手将木块缓慢压人水中，当木块刚好全部没人水中时，手对木块的压力是多大？9.某同学用如图所示的装置，研究物块受到液体的浮力。（1）弹簧测力计吊着物块在空气中称时，读数为3N；当把物块浸没在煤油中称时，读数为2.5N，此时物块受煤油的浮力为
N。当把物块浸没在水中称时，读数
2.5N（填“大于”、“小于”或“等于”）。由此可得出结论:浸没在液体中的物体所受的浮力大小与
有关。（2）该同学记录了实心铝块的底面在水面下不同深度h时, 弹簧测力计的读数F，并建立直角坐标系画出F—h的关系图象， 你认为，他所画出的关系图象应是图中的 （）
欢迎转载：
推荐：