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.学年第一学期化学期中考试试卷考查知识范围:第1、2章2012.11相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Ba137He4Cu64一、选择题(2分×24=48分)(每题只有一个正确答案)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.盐酸B.NaCl溶液C.油水混合物D.Fe(OH)3胶体3.对下列物质进行的分类正确的是()A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子4.请判断下列说法中正确的是()①1molCO2的分子数与12g12C所含的原子数相等②1molO2的原子数与0.012kg12C所含的原子数相等③1molH2O与1molCO2所含的原子数相等④1molO2与1molCO2所含的原子数相等A.①③B.②④C.①④D.②③5.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是()A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO46.曾有媒体报道:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价***,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价***。若此说法成立,则以下正确的是()A.五价***在维生素C作用下发生了还原反应B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C.该反应无氧元素的得失,所以不是氧化还原反应D.可以推测**...
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下列说法正确的是（　　）A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜属于电解质C．HCl水溶液能导
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下列说法正确的是（　　）A．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜属于电解质C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D．CO2水溶液能导电，所以CO2是电解质
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课后达标检测
[基础巩固]
1．(2016?常德高一期中)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(
B．Br2 D．CO2
解析：选D。Na2S、NaHCO3均为电解质，Br2既不是电解质也不是非电解质。
2．下列叙述中正确的是(
A．固体硝酸钾不导电，所以硝酸钾是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．硫化氢水溶液能导电，所以硫化氢是电解质
D．P2O5溶于水能导电，所以P2O5是电解质
解析：选C。固体硝酸钾虽然不导电，但是溶于水或者熔融状态下能导电，所以硝酸钾是电解质；铜丝是单质，不是电解质；P2O5溶于水能导电，是由于其与水反应生成的磷酸导电，所以P2O5是非电解质。
3．(2016?台州高一检测)下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(
A．二氧化碳、BaSO4
C．KNO3、酒精
B．盐酸、蔗糖 D．NaOH、氯气
解析：选C。CO2、酒精、蔗糖均属于非电解质，BaSO4、KNO3、NaOH均属于电解质，盐酸、Cl2既不是电解质也不是非电解质。
4．下列物质在熔融状态下能导电的是(
B．硫酸 D．烧碱
解析：选D。盐和碱在熔融状态下能电离而导电。
5．(2016?济南高一检测)下列物质在溶液中的电离方程式正确的是(
A．NaOH===Na＋OH
B．NaOH===Na＋H＋O2 ＋＋－
C．H2SO4=====H2＋SO24 ＋－通电
D．NaOH===Na＋OH
解析：选D。H2SO4===2H＋SO24，电离与通电无关，电解质在溶液中的电离是在水＋－＋－
分子作用下离解成自由移动离子的过程。
6．下列物质中，导电性能最差的是(
C．熔融氢氧化钠
B．盐酸 D．固体氯化钾
解析：选D。物质导电性能的强弱除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，盐酸中有自由移动的H、Cl，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋OH也存在自由移动的阴、阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K、Cl，但不能自由移动，故固体KCl不导电。
7．下列叙述正确的是(
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl
B．溶于水后能电离出H的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 解析：选C。电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H和Cl，故能导电，但液态HCl是由分子组成的，无自由移动的离子，不能导电，C项正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D项错误。
8．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是(
) ＋＋－＋＋－＋－＋－＋－
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在NaCl溶液中，只存在Na、Cl两种离子
解析：选C。NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或熔融状态下能导电，所以NaCl是电＋－
解质；NaCl溶液是混合物，不是电解质，电解质是化合物；NaCl溶液通电时灯泡亮了，表明NaCl在溶液中发生了电离；在NaCl溶液中，水发生了极微弱的电离，溶液中应存在Na＋、Cl、H、OH4种离子。
9．以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaHSO4③SO3 ④H2SO4 ⑤CaCO3 －＋－⑥Cu(OH)2
请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是________________。
(2)能电离出H的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________。
(4)属于难溶盐的是________。
答案：(1)②④⑤⑥ (2)②④ ④ (3)⑥ (4)⑤
10．判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。
(1)液态HCl：________，＋________________________________________________________________________。
(2)熔融状态下的NaCl：________，________________________________________________________________________。
(3)高温熔化后的单质铁：________，________________________________________。
(4)固体KOH：________，________________________________________________________________________。
解析：HCl在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离；Fe是单质，任何条件下都不电离；KOH在固态时不电离。
答案：(1)不能 液态HCl以分子形式存在，不电离
(2)能 NaCl(熔融)===Na＋Cl
(3)不能 Fe是金属单质，通过自由电子而导电
(4)不能 KOH在固态时离子运动受到束缚
[能力提升]
11．下表中物质的分类组合完全正确的是(
解析：选A。B项中BaCO3是难溶强电解质，Fe不是非电解质；C项中H2O是极弱电解质；D项中NH3是非电解质。
12．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(
①硫酸钡在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
B．① D．②④
解析：选D。中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶，电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3〃H2O，NH3〃H2O电离出NH4、OH，而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO2等。故选D。
13．(2016?三明高一检测)下列说法中正确的是(
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
解析：选A。A项，电解质溶液导电能力强弱与自由移动离子浓度大小和离子所带电荷多少有关；B项，熔融KCl导电，故KCl是电解质；C项，稀的强酸溶液不一定比浓的弱酸溶液的导电性强；D项，饱和溶液的离子浓度不一定大，故导电性不一定强。
14．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是____________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。 ＋－
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________________________________________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：石墨、铝及氨水、Ba(OH)2溶液能导电；电解质、非电解质都是化合物，酒精、二氧化碳是非电解质，Na2CO3、CH3COOH、Na2O、HCl都是电解质；氨水、Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2。
答案：(1)①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩
(2)Na2CO3===2Na＋CO23 ＋－
(3)2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
15．某校化学兴趣小组为了探究电解质溶液的导电性，设计了如下实验：
[实验步骤]
(1)向5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol?L
NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
(2)向5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，连接好装置如图。
－1的盐酸、CH3COOH溶液、
(3)接通电源，观察实验现象。
[实验现象]
(1)5只灯泡都亮了。
结论：________________________________________________________________________________________。
(2)盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液对应的灯泡较亮，CH3COOH溶液、氨水对应的灯泡较暗。
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