金属氧化物与水反应生成碱，那么非金属氧化物也应该能和水生成酸吧？_百度知道
金属氧化物与水反应生成碱，那么非金属氧化物也应该能和水生成酸吧？
CO2+H2O=H2CO3
在这实验中非金属氧化物+水生成了酸.：金属氧化物+水=碱
CaO+H2O=Ca(OH)2
制取碳酸..例如.
那么非金属氧化物也应该能和水生成酸吧
我有更好的答案
按默认排序
并不是所有的非金属氧化物都能溶于水的,也并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物.
不是所有的非金属氧化物都能生成酸，比如说二氧化氮
不一定，可成盐的氧化物可以
CO2+H2O=H2CO3
其他类似问题
非金属氧化物的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞通过学习我们已经知道碱可与某些非金属氧化物反应生成盐和水．化学..
通过学习我们已经知道碱可与某些非金属氧化物反应生成盐和水．化学上将能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物．根据以上信息判断下列物质属于酸性氧化物的是（　　）A．H2OB．COC．SO3D．H2SO4
题型：单选题难度：偏易来源：南长区一模
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“通过学习我们已经知道碱可与某些非金属氧化物反应生成盐和水．化学..”主要考查你对&&氧化物&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化物：1.定义:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。 2.分类：(1)根据组成分类：金属氧化物，如Na2O，CuO等非金属氧化物，如CO2，NO等 (2)根据性质分类：①酸性氧化物能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2，SO3等②碱性氧化物能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3等③两性氧化物(初中不作要求) ④不成盐氧化物不能直接反应生成盐的氧化物如CO，NO等金属氧化物性质小结： 1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 2.与强酸反应 CaO+2HCI==CaCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3.与H2、CO或C反应 CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 非金属氧化物性质小结： 1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸 CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 2.与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O易错点：①酸性氧化物多数是非金属氧化物，但也可能是金属氧化物(如Mn2O7)；碱性氧化物肯定是金属氧化物。②非金属氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。过氧化物：常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。过氧化氢俗称双氧水，在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气，常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性，可用作杀菌剂，漂白剂。过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根据该性质，可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所，将人们呼出的CO2转换成O2，供给呼吸。
发现相似题
与“通过学习我们已经知道碱可与某些非金属氧化物反应生成盐和水．化学..”考查相似的试题有：
16891643590855324589197808233409金属氧化物_百度百科
关闭特色百科用户权威合作手机百科
收藏 查看&金属氧化物
金属氧化物是指氧元素与另外一种金属组成的二元化合物，如(Fe2O3)、（Na2O）等。组&&&&成氧元素、金属应&&&&用日常生活中
金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe2O3)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属和氧元素结合形成的。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物，例如，铁元素具有(FeO)、氧化铁和(Fe3O4)3种氧化物。
在常温下，金属氧化物（metallic oxide）（除Mn2O7等少数呈液态）一般都为是固体，活泼金属的氧化物能溶于水而生成，例如：
Na2O +H2O=2NaOH
活泼性较差的金属氧化物不溶于，但大多数都溶于：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
一些金属的氧化物来源与矿藏，例如，氧化铁是赤铁矿的主要成分，稀土金属的矿物成分主要是他们的氧化物；另外
一些氧化物可以由分解反应制得，例如，的氧化物（CaO）的制取。
常见的有离子晶体和原子晶体，要针对具体物质而言。大部分的金属氧化物都是离子晶体，也有例外，
高中范围内可以认为金属氧化物均为。碱土金属氧化物是典型的离子晶体。氧化铍是例外，接近于原子晶体。
可以借助电负性粗略判断，不过也要根据实际情况看，比如氧化铝就有离子晶体和原子晶体两种不同的类型。金属氧化物是指由与氧元素2种的氧化物，例如：与形成。
是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物，、、、、、等大多数金属氧化物是碱性氧化物，、等例外，为，不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但它是，对应的酸是。
活泼金属氧化物是型化合物，形成，和沸点都较高。
金属氧化物是一类重要的，在催化领域中已得到广泛的应用，将金属氧化物纳米化后，其催化性能更加优良，可以预见，氧化物将是催化剂发展的重要方向。也是非常的，金属氧化物表面积研究和相关数据报告中，只有采用BET方法检测出来的结果才是真实可靠的，因为制定出来的比都是以BET测试方法为的。在中的很重要，它作为、和被广泛使用。就主催化剂而言，金属氧化物催化剂可分为氧化物催化剂和氧化物催化剂，后者主要为固体酸碱催化剂（见酸碱催化作用）。
氧化物、氧化物以及氧化铝、氧化硅等氧化物，具有不同程度的，对离子型（如正碳离子）反应有，还可用作载体或结构助催剂。主族金属氧化物催化剂为。过渡金属氧化物催化剂的有易变价的特性，广泛用于氧化、、、聚合、合成等。
实用氧化物催化剂，通常是在主催化剂中加入多种制成的多组分氧化物催化剂。金属氧化物很多是半导体，因此，概念被用来解释催化现象，电导率、等金属氧化物整体性质被用来解释催化活性，离子的 d、晶格氧特性、表面等氧化物的局部性质也被用来解释催化活性。各种现代方法，如扫描显微镜、脱附技术穆斯堡尔共振仪X射线衍射、红外或激光曼、、顺磁共振等，可用来研究催化剂的结构，包括、组成、种类、活性组分价态和所处、吸附态的构型等性能。
由多种金属氧化物组成的催化剂进行选择氧化，是金属氧化物催化的主要内容。在中，氧化是指：①脱氢，如CH─→CH=CH─→CH≡CH；②大的元素（如氮、磷、氧、硫、氟）取代与碳结合的氢原子，如 CH─→CHOH─→CHO─→HCOOH─→CO，如果原料完全转化为和水，则称为完全氧化或深度氧化；如果反应在中途停止，则称为选择氧化或部分氧化；（特别是）在氨存在下进行的反应称：
2R[557-01]CH+3O+2NH─→2RCN+6HO它也是一种选择氧化。反应物分子与氧结合时，首先要发生键的断裂，氮分子的键能为226千卡/，氧分子为119千卡/摩尔，氢分子为104千卡/摩尔，氟分子为38千卡 /摩尔，碳-碳键为88千卡/摩尔。键断裂总是首先断裂弱键。因此，氟分子参与氧化时首先断裂氟-氟键，生成自由原子。氧参与氧化时，首先不是断裂氧-氧键，而是：①氢的氧化首先断裂氢-；②饱和烃的氧化首先断裂碳-碳键或在催化剂作用下首先断裂碳- 氢键。不是氧先吸附在催化剂上，与反应物直接作用；就是氧化物中的氧先与反应物作用，缺氧的催化剂再与氧作用而恢复原状。应具有如下功能：①为提供的氧量足以形成产物，但又不致使其完全氧化；②能为反应物提供吸附（或配位）部位，使之变形，成为活化状态；③能在反应物之间传递电子。以上这些要求使选择氧化催化剂在使用上受到极大限制，催化剂的对反应条件十分敏感，与催化剂本身以及载体和助催化剂的结构也很有关系。催化的特点是：①选择氧化的选择性很高，但即使在500℃的高温下完全氧化的活性也很小；②没有氧时，能被还原。
工业上使用的选择氧化催化剂大都由多种金属氧化物组成，这些氧化物可以是固溶体或复合氧化物（见表[常用金属氧化物及。（以上内容有缺失，参考请仔细）氧化铜（CuO）是一种铜的黑色，略显两性，稍有吸湿性。为79.545，为6.3～6.9 g/cm3，1326℃。不溶于水和，溶于酸、及溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油、，也供制氢、、绿色玻璃等用。[1]氧化铁，别名烧褐铁矿、烧赭上、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）、三氧化二铁等。化学式Fe2O3，溶于，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。[2]高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。煅烧氢氧化铝可制得γ-Al?O?。γ-Al?O?具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。刚玉主要成分α-Al?O?。桶状或锥状的三方晶体。有玻璃光泽或金刚光泽。密度为3.9～4.1g/cm3，硬度9，熔点2000±15℃。不溶于水，也不溶于酸和碱。耐高温。无色透明者称白玉，含微量三价铬的显红色称红宝石；含二价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石；含少量四氧化三铁的显暗灰色、暗黑色称刚玉粉。可用做精密仪器的轴承，钟表的钻石、砂轮、抛光剂、耐火材料和电的绝缘体。色彩艳丽的可做装饰用宝石。人造红宝石单晶可制激光器的材料。除天然矿产外，可用氢氧焰熔化氢氧化铝制取。[3]
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看为什么硅酸盐都可以用氧化物的形式表示?_百度作业帮
为什么硅酸盐都可以用氧化物的形式表示?
所有金属的无机含氧酸盐都可以写成非金属氧化物（酸酐）和金属氧化物的形式.酸与碱反应可以生成盐,同时生成水.而对于无机含氧酸和金属氢氧化物的碱 它们的脱水产物就是非金属氧化物和金属氧化物.也就是说酸碱中和生成盐与酸碱分别脱水生成氧化物的过程都要脱去水.这意味着：盐 和金属非金属氧化物的混合物 元素组成是一致的.这是盐可以拆写成氧化物的本质原因和理论依据.
您可能关注的推广