铜卡宾、铑卡宾、镍卡宾等不同卡宾反应性质有啥区别 - 有机 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
&& 查看话题
铜卡宾、铑卡宾、镍卡宾等不同卡宾反应性质有啥区别
RT. 重氮化合物加入不同的金属，往往能得到不同的反应性质，这些卡宾的反应性质都有神马区别呢，有没有什么文献有具体介绍的，求交流...:dragon14::dragon14::dragon14::hand::hand::hand:
:hand::hand: 不了解 建议去知网搜搜一些综述类文献:hand: 生成卡宾反应性质区别不大，有时反应产物不一样，这几个金属通常都认为是卡宾机理，有的金属催化时认为是路易斯酸机理，如银等。机理这个东西不好说，这些金属催化重叠分解目前还没有分离出中间体。
var cpro_id = 'u1216994';
欢迎监督和反馈：本帖内容由
提供，小木虫为个人免费站点，仅提供交流平台，不对该内容负责。欢迎协助我们监督管理，共同维护互联网健康，如果您对该内容有异议，请立即发邮件到
联系通知管理员，也可以通过QQ周知，我们的QQ号为：8835100
我们保证在1个工作日内给予处理和答复，谢谢您的监督。
小木虫，学术科研第一站，为中国学术科研研究提供免费动力
欢迎监督，发现不妥请立即
E-mail： & QQ：8835100金属漆和冰膜有啥区别，性质一样么？另外郎逸1.6风尚版黑色是金属漆么_百度知道
金属漆和冰膜有啥区别，性质一样么？另外郎逸1.6风尚版黑色是金属漆么
提问者采纳
性质差不多，，都是起一个装饰，保护作用。只是给人的视觉效果不一样！
提问者评价
其他类似问题
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁化学 高中哪些有机反应会用催化剂？ 麻烦多列举多点，谢谢！_百度知道
化学 高中哪些有机反应会用催化剂？ 麻烦多列举多点，谢谢！
提问者采纳
高中有机化学方程式1. 甲烷的制取： 催化剂 ③ 聚合： nCH2CH2 CH2－CH2CH3COONa NaOH CaO Na2CO3CH4↑ n △2. 甲烷的性质： ④ 乙烯水化法： CH2CH2H2O 催化剂 CH3CH2OH① 取代：CH4Cl2 CH3ClHCl 加热、加压 CH3ClCl2 CH2Cl2HCl 5. 乙炔的制 取：CaC22H2O C2H2↑CaOH2 6 乙炔的性质： CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl ① 氧化：2C2H25O2 4CO22H2O CHCl3Cl2 CCl4HCl ② 加成： CH CHBr2 CHBr CHBr ② 氧 化：CH42O2 CO22H2O CHBr CHBrBr2 CHBr2-CHBr2 催 化剂 ③ 分解：CH4 C2H2 CH CHH2 △ CH2CH2 2CH4 高 温 C2H23H2 催化剂 CH CHH2O CH3CHO3. 乙烯的制 取： 浓硫酸 7. 制聚氯乙烯塑料：CH3CH2OH 170 ℃ CH2CH2↑ 催化剂4. 乙烯的性质： CH CH HCl △ CH2CHCl（氯乙烯）① 加成： CH2CH2Br 2 CH2Br-CH2Br 8. 苯的性质：① 取代： CH2CH2HCl CH3-CH2Cl a 卤代 Br2 Br HBr 催化剂 CH2CH2H2 △ CH3-CH3 ② 氧 化：CH2CH23O2 点燃 2CO22H2O b 硝化 2CH2CH2O2 催化剂 2CH3CHO 加热、加压 ④脱水：c 磺化 浓硫酸 分 子间脱水 CH3CH2OH 1 70 ℃ CH2CH2↑H2O 浓硫酸 分 子内脱水 2CH3CH2OH 140℃ C2H5-O-C2H5H2O ⑤酯化: 浓 H2SO4 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O △② 加成： 12.乙醇的制法：乙烯水化法：③ 氧化（燃烧---浓 烟）： CH2CH2H2O 催化剂 CH3CH2OH 加热、加压 2C6H615O2 12CO26H2O 13.苯酚的性质：9.甲苯制三硝 基甲苯（TNT）： —OH —ONa ①酸性： NaOH H2O —ONaCO H O —OH 2 2 NaHCO310. 卤代烃： ②取代：① 水解 OHCH3CH2-BrH2O NaOH CH3CH3OHHBr Br Br —OH △ 3Br2 ↓3HBr② 消去 醇 BrCH3CH2-BrNaOH CH2CH2↑NaBrH2O △ ③显色：苯酚跟 FeCl3 溶液作用 能显紫色11.乙醇的性质：①跟金属钠反应 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2↑ 15.乙醛的性质： △ 催化剂②跟氢卤酸反应：C2H5OHHBr C2H5BrH2O ① 加成：CH3CHOH2 CH2CH2OH △③氧化：C2H5OHO2 点燃 2CO23H2O ②氧化：2CH3CHOO2 2CH3COOH 催化 剂 2CH3CH2OHO2 △ 2CH3CHO2H2O 第 2 页共 4页 催 化剂CH3CHO2AgNH32OH CH3COONH42Ag↓3NH3H2O 2CH3CHOO2 2CH3COOH △ 催化剂CH3CHO2CuOH2 CH3COOHCu2O↓2H2O ②烷烃直接氧化法： 2CH3CH2CH2CH35O2 △ 4CH3COOH2H2O 15.乙醛的制 法： 催化剂 19.酸与醇反应制酯：①乙炔水化法：CH CHH2O CH3CHO 浓 H2SO4 HCOOHC2H5OH HCOOC2H5H2O②乙烯氧化法：2CH2CH2O2 催化剂 2CH3CHO （甲酸乙酯） 加热、加压 C2H5OHHO-NO2 C2H5O-NO2H2O16.酚醛树脂的生成： （硝酸乙酯） 20. 酯的水解： 酸或碱 CH3COOC2H5H2O CH3C-OHC2H5OH O 20.油脂的性质：17.乙酸的性质： ①氢化 （硬化）：①酸性： C17H35COOCH2 C17H33COOCH2 CH3COOH CH3COO-H 3H2 催化剂 C17H35COOCH C17H33COOCH 加热、加压 2CH3COOHMg CH3COO2MgH2↑ C17H33COOCH2 C17H35COOCH2CH3COOHCaO CH3COO2CaH2O （硬 脂酸甘油脂） （油酸甘油酯）CH3COOHNaOH CH3COONaH2O ②水解： a 酸性水解： 2CH3COOHNa2CO3 2CH3COONaCO2↑ C17H35COOCH2 CH2–OH② 酯化反应： 浓 H2SO4 C17H35COOCH H2SO4CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 3H2O 3C17H35COOH CH–OH △ △ 18.乙酸的制法： C17H35COOCH2 CH2–OH①乙烯氧化 法： b 碱性水解（皂化）： 催化剂 C17H35COOCH2 CH2–OH2CH2CH2O2 2CH3CHO C17H35COOCH 3NaOH 3C17H35COONa CH–OH 第 3 页共 4页 C17H35COOCH2 CH2–OH21.糖类性质21.1. C6H10O5nnH2O nC6H12O63. C12H22O11H2O 2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 纤维素 葡萄糖5. C12H22O11H2O C6H12O6C6H12O6 蔗 糖 葡萄糖 果糖 22. 氨基酸、蛋白质6.C6H12O6 2C2H5OHCO2↑7.C6H12O6固6O2 6CO26H2O8.CH2OH─CHOH4─CHO2CuOH2 CH2OH─CHOH4─COOHCu2O↓2H2O 第 4 页共
其他类似问题
有机反应的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁制乙烯是什么反应？_百度知道
制乙烯是什么反应？
提问者采纳
工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。
实验室里是把酒精和浓硫酸混合加热，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。
制取乙烯的反应属于液——液加热型
乙烯能使酸性KMnO4溶液和快褪色，这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，而甲烷等烷烃却没有这种性质。
乙烯的化学性质——加成反应
把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。
乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液体。
这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。这种 有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。
乙烯的化学性质——氧化反应
点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。
跟其它的烃一样，乙烯在空气里完全燃烧的时候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子里含碳量比较大，由于这些碳没有得到充分燃烧，所以有黑烟生成。
乙烯不但能被氧气直接氧化，也能被其它氧化剂氧化。
把乙烯通入盛有高锰酸钾溶液（加几滴稀硫酸）的试管里。可以观察到溶液的紫色很快褪去。
乙烯可被氧化剂高锰酸钾（KMnO4）氧化，使高锰酸钾溶液褪色。用这种方法可以区别甲烷和乙烯。
乙烯的化学性质——聚合反应
在适当温度、压强和有催化剂存在的情况下，乙烯双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。
这个反应的化学方程式用右式来表示：nCH2=CH2------------(催化剂) -[-CH--CH2-]-n
反应的产物是聚乙烯，它是一种分子量很大（几万到几十万）的化合物，分子式可简单写为（C2H4）n。生成聚乙烯这样的反应属于聚合反应。在聚合反应里，分子量小的化合物（单体）分子互相结合成为分子量很大的化合物（高分子化合物）的分子。这种聚合反应也是加成反应，所以又属于加成聚合反应，简称加聚反应。
聚乙烯是一种重要的塑料，由于它性质坚韧，低温时仍能保持柔软性，化学性质稳定，电绝缘性高，在工农业生产和日常生活中有广泛应用。
乙烯分子中碳碳原子间以双键相连， C═C双键的键长比C—C单键的键长略短，C═C双键的键能比两倍C—C单键能略小，所以其中的一个键较易断裂，这就决定了乙烯的化学性质比较活泼。
不饱和烃：分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃的氢原子数，这种烃叫做不饱和烃。乙烯就是一种最简单的不饱和烃。
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)发生装置：选用“液+液 气”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。
(4)反应类型：消去反应
(5)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会（在140时会生成乙醚）。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
⑤空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。
3.乙烯的物理性质
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
4.乙烯的化学性质
(1)氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
CH2═CH2+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反应：
CH2═CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)
CH2═CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
CH2═CH2+HOH CH3CH2OH(制酒精)
加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(3)聚合反应： nCH2═CH2 CH2—CH2 n (制聚乙烯)
在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。
最简单的烯烃。分子式CH2=CH2 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点－169℃，沸点－103.7℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。
乙烯分子里的 C=C双键的键长是1.33×10 -10 米，乙烯分子里的 2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615千焦/摩，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10 -10 米，键能 348千焦/摩。这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。
在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子以 1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp 2 杂化轨道而成键。这 3个sp 2 杂化轨道在同一平面里，互成 120°夹角。因此，在乙烯分子里形成5个σ键，其中4个是C—H键(sp 2 — s)1个是C—C键(sp 2 — sp 2 )；两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在侧面发生重叠，形成另一种化学键：π键，并和σ键所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠程度是不同的。π键是由p轨道从侧面重叠形成的，重叠程度比σ键从正面重叠要小，所以π键不如σ键牢固，比较容易断裂，断裂时需要的能量也较少。
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
是醇的消去反应。CH3CH2OH→CH2＝CH2＋H2O（浓硫酸加热170－180摄氏度）
由乙烷制乙烯：取代反应→消去反应→乙烯
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介..
已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是A．HCN H＋＋CN－B．(CN)2＋CH2==CH2→ NC—CH2—CH2—CNC．(CN)2＋2Br－ → 2CN－＋Br2D．(CN)2＋2OH－ → CN－＋CNO－＋H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：A、NaCN溶液呈碱性说明HCN 为弱酸，正确；B、卤素单质与烯烃发生加成反应，正确；C、根据题意还原性Br－＜CN－＜I－，错误；D、氯气与氢氧化钠反应产生氯化物和次氯酸钠，正确。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介..”主要考查你对&&氯气，氯气用于自来水消毒杀菌，氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等），漂白粉、漂粉精&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯气氯气用于自来水消毒杀菌氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等）漂白粉、漂粉精
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氯气的基本用途：
①消毒。（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。） ②制盐酸。 ③工业用于制漂白粉或漂粉精。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl?可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。 ⑦常用于将FeCl?氧化成FeCl? ⑧工业用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl) 常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl 卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。漂白粉，漂白精：主要成分是次氯酸钙，工业上通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精、漂白粉也具有漂白、消毒作用。具有漂白作用的物质总结:
发现相似题
与“已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介..”考查相似的试题有：
319616377281336930338041333582138353