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一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化C． v (B)正＝v (D)逆&&&&&&&&&&&&&&D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B
题型：单选题难度：中档来源：不详
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化学反应进行的方向
化学反应的方向与：1．化学反应进行方向的判据 (1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变如，稳定性 (2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行 ①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如 ②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变& 如所以沸点： (4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变如，则氧化性：。 2．焓变和熵变共同判断反应的方向：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。
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＞＞＞一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2Q(g..
一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是
A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大 B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小　　 C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2 D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
题型：单选题难度：中档来源：0115
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影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小
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＞＞＞某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H22..
某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+ 3H22NH3。 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是&
A.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(H2)= 0.02 mol/(L·s) B.v(H2)= 0.02 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min) C.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min) D.v(H2)= 0.06 mol/(L·s) ,v(NH3)= 0.4 mol/(L·min)
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H22..”主要考查你对&&化学反应速率的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应速率的计算
化学反应速率的求算：
首先要熟练掌握化学反应速率的含义，明确中各个量的含义和单位，如：以具体某一种物质 B表示的化学反应速率为。△c的单位一般用mol/L表示，而△t的单位一般用s(秒)、min (分钟)、h(小时)等表示，所以v的单位可以是等。对于反应，有，利用这一关系，可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值：化学反应速率图像及其应用: 1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况。如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所示，要注意此类图像各曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化符合化学方程式中的计量数关系。例如：某温度时，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图像可进行如下计算： (1)计算某物质在O一t3刻的平均反应速率、转化率，如 Y的转化率为.(2)确定化学方程式中各物质的化学计量数之比如X、Y、z三种物质的化学计量数之比为： (n1一n3)：(n2一n3)：n2。 2．全程速率一时间图像如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现的情况，如图所示，解释原因：AB段(v增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段(v减小)，则主要因为随反应的进行，溶液中 c(H+)减小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。 3．速率一温度(压强)图像这类图像有两种情况：一是不隐含时间变化的速率一温度(压强)图，二是隐含时间变化的速率一温度 (压强)图。以，△H& 0为例，V一T(P)图像如下：
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2013届高三化学大一轮复习讲义 第七章 第2讲化学平衡状态（人教版）.doc17页
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第2讲　化学平衡状态
[考纲解读]　1了解可逆反应的定义2理解化学平衡的定义3理解影响化学平衡的因素4理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算
考点一　可逆反应
可逆反应的概念在同一条件下既能向____反应方向进行又能向____反应方向进行的化学反应
1．反应2H2O2H2↑＋O2↑是否为可逆反应
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol 填
或＝下同 O2的物质的量________0 mol转化率________100
　 1 可逆反应的可逆是指同一反应条件下正逆反应同时进行不同条件下的反应不是可逆反应
2 可逆反应中任一物质的浓度都不能为零而是介于完全正向转化与逆向转化之间
3 参与反应的物质的转化率不等于100
考点二　化学平衡状态
一定条件下的可逆反应中正反应速率与逆反应速率________反应体系中所有参加反应的物质的____________保持不变的状态
2．建立过程
在一定条件下将03 mol CO和02 mol H2O g 通入2 L密闭容器中发生反应CO g ＋H2O g ??CO2 g ＋H2 g
1 反应刚开始时________浓度最大正反应速率最大______浓度为0____反应速率为0
2 随着反应的进行反应物浓度逐渐________正反应速率逐渐________生成物浓度逐渐________逆反应速率逐渐________最终正逆反应速率________达到平衡状态此时反应体系中各物质的浓度均____________
3 依据以上叙述画出的反应的v－t图像如下
4 由v－t图像可以看出化学平衡是动态平衡因为______________即反应仍在进行着
3．平衡特点
3．在密闭容器中进行反应X2 g ＋Y2 g ??2Z g 已知X2Y2Z的起始浓度分别为01 mol·L－103 mol·L－102 mol·L－1在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是 　　
A．Z为03 mol·L－1
B．Y2为04 mol·L－1
C．X2为02 mol·
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17页60页13页64页18页10页23页49页8页19页14页16页6页6页16页67页17页19页77页23页恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后，_百度知道
恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后，
恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,反应物,生成物体积分数的变化是什么？我们假设把通入的二氧化氮先放入一个容积合适【能够与原来的平衡等效】的容器中，使之反应达到平衡，这时，它们各自的体积分数与原来的平衡体系是相同的，然后把它压入原来的容器中，此时平衡右移，为什么平衡右移NO2的体积分数就变小呢？
提问者采纳
这是一个分子数减少的反应，压力增大平衡向右移动。恒容的容器中加入新的反应物后压力增大，平衡向右移动。这相当于你不加入新的反应物，而压缩原平衡体系的容积。平衡向右移动。这时反应物量减少，体积分数减小。而生成物的量增多，体积分数增大。
平衡向右移动，反应物量减少，但总物质的量也变小，怎么能确定体积分数增大？一看你就是化学达人，希望耐心解答，有奖金的哦~~~~~
首先一点要确认：往已经平衡的恒容系统中加入新的反应物，这相当于把原平衡系统压缩。由于该反应是分子数减少的反应，压缩可使平衡向右移动。当平衡向右移动时，生成物的分子数增多，而反应物的分子数减少。那么生成物的分子分数增多，反应物的分子分数减少。分子分数与体积分数成正比（理想气体）。其次：按照你说的方法。将后来的反应物先达到平衡后，反应物的分子分数与原来的容器相同。再压入原来的容器，这同样也是压力增大。于是平衡向右移动。这时就意味着，先把两个体系按相同的压缩比压缩，使两个体系的容积之和与原来的体系容积相等。两个体系平衡都向右移动，两个体系的反应物的分子分数都减少。致使反就物的体积分数减少。
提问者评价
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其他3条回答
因为物质的量变小了，体积和物质的量成正比，直观的看2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)，即两个2NO2变为一个N2O4，物质的量减少一半，NO2体积分数肯定就变小了。
希望你能满意。
会发生变化！因为这是恒容的容器！反应物的 物质的量变化了！所以它的反应会向右进行！我们假设都把这个NO2放到一个体积为员来两倍的容器中，那么平衡的时候就会和原来的平衡是一样的~！
然后对这个容器进行压缩！这时
因为压强增大，所以会向反应体积减小的方向进行，即向右反应、、、即可说 这个反应比原反应更加充分！所以、、、它的体积分数会减小！
为什么反应比原反应更加充分！所以、、、它的体积分数会减小呢？体积分数与反映充分程度有什么关系呢？希望耐心解答，有奖励的哦~~~
根据PV=nRT看，在恒温恒压条件下，V 才和n成正比，也就是说这种情况下才能将体积分数与物质的量分数等同起来，本人也同意平衡右移这一结论。但提问者说的是恒温恒容条件下，此时怎么能根据物质的量的变化说NO2体积分说减小呢？希望大家再给个详细合理的解释。谢谢！！！
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