怎么判断物质是否会反应,有什么原则
这个问题很笼统啊!比如唔.盐与盐的反应生成物中就一定会有水、沉淀或者气体生成,否则刚反应无法发生.在金属活动性强弱的表中排在（氢）前面的都能与盐酸、硫酸之类的反应生成氢气与盐.酸和金属氧化物反应则生成盐和水.酸和可溶性的碱发生中和反应.真的很多!碱类.氢氧化钠、氢氧化钙都可以与二氧化碳、二氧化硫反应.真的太多了!忽忽.说累了
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- -你到了大学就会知道如何判断反应能不能进行，也就是计算吉布斯自由能。中学阶段你就感性的记忆吧。
Gibbs free energy:G = H-TS一个反应有他的H（enthalpy焓）和S（Entropy熵）T是反映温度如果G是负数，那么反应就会自发进行如果G是正数，反映就不会进行所以一个反映是否发生，要看那个反应的熵和焓，还有当时的温度
通过吉布斯体系自由能的变化来判断。δG=δH-TδS其中δG为体系自由能变化，δH为焓变（衡量化学反应放热多少），δS为熵变（衡量物质分子混乱程度），T为温度（热力学温标）。当δG<0,反应正向自发当δG=0，反应达到平衡（不继续进行）当δG>0，反应逆向自发。...
吉布斯能氧化还原反应还可以看电极电势
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酸与碱反应是不是要可溶性酸和可溶性盐
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所以它们之间可能是不反应的。 “不溶性碱”肯定是弱碱，就是溶解度大小的问题而已。所以“可溶性酸”可能是弱酸，如果都是弱的可能是不反应 的，其他的都是可溶的；酸除了硅酸是难溶的酸和碱的复分解反应的条件是只要酸和碱中有一个是强的就一定能反应。
如果反应的话一般还是生成相应的盐和水
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题号：2677701试题类型：问答题 知识点：化学反应方程式的书写,文字表达式,碱的性质&&更新日期：
可溶性碱+非金属氧化物--盐+水CO2+2NaOH═______,SO2+2NaOH═______,CO2+Ca(OH)2═______.
难易度：中等
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化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.
提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。
概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
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16、 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表,回答下列问题:
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＞＞＞判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是[]A．能否与酸反应生成盐..
判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是
A．能否与酸反应生成盐和水&&B．溶于水后看能否使无色酚酞试液变红&&C．电离时生成的阴离子是否全部是OH﹣&&D．电离时是否有OH﹣生成
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据魔方格专家权威分析，试题“判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是[]A．能否与酸反应生成盐..”主要考查你对&&碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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枫默管管25L
化学上定义：从电离角度分析酸：电离出的阳离子全是氢离子的化合物碱：电离出的阴离子全是氢氧根的化合物(一)★常见的酸
盐酸 硫酸 硝酸 磷酸1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂. （2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应. 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因. （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）.但又各具不同的物理化学性质. ①盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物.纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味.工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色.浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾.这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾. ②硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）.纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发.常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84克／厘米3.稀H2SO4具有酸的通性.浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大特性： a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4&#8226;nH2O）,并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂. b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化.纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故. C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋,H2SO4分子具强氧化性.浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解,可将C、S等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2.但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应.原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化. 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性,我们往蔗糖上滴加浓硫酸,会看到蔗糖变黑并且体积膨胀.发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C＋11H2O C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O 产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀. 又由于浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,所以,往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾,可用此法制得氯化氢气体. ③硝酸也是一种含氧酸,对应的酸酐是N2O5,而不是NO2. 纯净的硝酸是无色的液体,具有刺激性气味,能挥发.打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾.浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓,颜色越深.这是因为硝酸具有不稳定性,光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体,NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色.所以,实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶,贮存在黑暗低温的地方.硝酸又有很强的腐蚀性,保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞,只能用玻璃塞. 除具有酸的通性外,不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性.硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属.金属与硝酸反应时,金属被氧化成高价硝酸盐,浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO.但是,不管是稀硝酸还是浓硝酸,与金属反应时都没有氢气产生.较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存.硝酸不仅能氧化金属,也可氧化C、S、P等非金属.硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式： Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸,可以形成一种正盐和两种酸式盐. 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4）,磷酸二氢钠（NaH2 PO4）,磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ],磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）.
★★常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙 氨水（1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红.不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色. （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水. （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水. （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐. 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等,它们各自具有一些特性. ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性.NaOH是一种可溶性强碱.白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂.NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体.NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞. ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水.Ca（OH）2也有腐蚀作用.Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2. Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH.反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3&#8226;H2O）是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水.有刺激性气味,有 挥发性.将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O,说明氨气具有还原性. 此外,KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱.不溶的碱大多是弱碱,如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等.他们的共同性质是热稳定性差,受热易分解生成对应的金属氧化物和水. ★★★常见的盐
NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐.例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来. （2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐.例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱.例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐,例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外,如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4. （5） 不溶性碳酸盐,高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体. ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑. 常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等.它们的特性和重要用途如下： ①NaCl是食盐的主要成分.粗盐中除NaCl外,还有MgCl2、CaCl2等,这是粗盐在空气中易潮解的原因. ②Na2CO3俗名纯碱、苏打,是白色粉末状物质,易溶于水,其水溶液显碱性.自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱.碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3&#O,在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份. ③NaHCO3是白色细小的固体,俗名小苏打,能溶于水,但溶解度比Na2CO3小,其水溶液显弱酸性.NaHCO3热稳定性差,受热易分 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O, NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O. 在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体,也可生成NaHCO3. 利用上述反应可以制备CO2,也可鉴别CO32－或HCO3－离子.NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多. ④CuSO4是一种白色固体,能溶于水,其水溶液呈蓝色,硫酸铜晶体的化学式是CuSO4&#O是一种蓝色晶体,俗称胆矾或蓝矾.胆矾受热能失去结晶水,变为白色的CuSO4. ⑤铵盐是含有铵根离子（NH4＋）的盐
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初高中来说。能够电离出氢氧根的是碱，能电离出氢离子的是酸。以后继续深造的话，范围就没有这么确定了。
ph试纸检验啊！一般有OH的是碱 如NaOH，以H开头的是酸如H2SO4 HCl等
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