所有的某三价金属氧化物物都是电解质吗,不是的话...

化学 碱性氧化物都是强电解质吗?_百度知道
化学 碱性氧化物都是强电解质吗?
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如氧化镁强碱性氧化物都是强电解质。碱性的未必
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氧离子再与水反应生成氢氧根离子,类似有机物,常为气态或是液态;还有一些共薁檬操皇鬲郝厄窃价氧化物自身确实无法电离;难溶的氧化物在熔融时或者使用一些高温的溶剂,比如OsO4或者Mn2O7,溶剂化而电离,一般都能使之电离;即使是最接近中性的共价金属氧化物,也能在在较高温下与助熔剂反应,比如Al2O3、CaO溶于水后电离出氧离子,与大多数溶剂发生氧化还原反应,很难说反应的时候没发生电离强碱性氧化物比如Na2O,但是反应能力太强
不一定都是强电解质活泼金属形成的碱性氧化物是强电解质,如氧化钠但不活泼的金属形成的,就不是了
不一定如果是活泼金属构成的 那就是电解质不是活泼金属构成的就不是电解质
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出门在外也不愁电解质的概念
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外,存在固体电解质(导电性来源于晶格中离子的迁移)。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电。
&&&&电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等。
  (单质,混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否,都不是电解质。)
编辑本段强电解质和弱电解质
  导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:强酸强碱,大多数正盐,如:硫酸、氢氧化钠、硫酸铜;弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物)一般有:弱酸、弱碱,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少数盐,如:醋酸铅、氯化汞。另外,水是极弱电解质。
  请注意:氨气不是电解质(非电解质),但是液氨可以是。氨水是混合物,也不是电解质(不能纳入电解质范畴),上面所说的是一水合氨。
  再如氯气水溶液能导电的原因是:氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质。
  ※
强电解质不一定都导电,如硫酸钡,由于几乎不溶于水,因此电离出的离子极少,因此可以近似看成不导电,同样的情况也适用于氯化银沉淀。
编辑本段电解质的判断
  电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等。
  能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此,硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质。从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质。因为溶解是绝对的,不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。
  氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小;而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
  判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析。非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质。金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质。
  可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的。因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
  另外,有些能导电的物质,如所有的金属既不是电解质,也不是非电解质。因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义,例如,硫酸钡虽然是难溶物质,但是溶解的成分在水中是完全电离,所以硫酸钡是强电解质。
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酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
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