所有的某三价金属氧化物物都是电解质吗，不是的话...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-07 11:39 标签： 某三价金属氧化物
化学 碱性氧化物都是强电解质吗?_百度知道
化学 碱性氧化物都是强电解质吗?
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如氧化镁强碱性氧化物都是强电解质。碱性的未必
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氧离子再与水反应生成氢氧根离子，类似有机物，常为气态或是液态；还有一些共薁檬操皇鬲郝厄窃价氧化物自身确实无法电离；难溶的氧化物在熔融时或者使用一些高温的溶剂，比如OsO4或者Mn2O7，溶剂化而电离，一般都能使之电离；即使是最接近中性的共价金属氧化物，也能在在较高温下与助熔剂反应，比如Al2O3、CaO溶于水后电离出氧离子，与大多数溶剂发生氧化还原反应，很难说反应的时候没发生电离强碱性氧化物比如Na2O，但是反应能力太强
不一定都是强电解质活泼金属形成的碱性氧化物是强电解质，如氧化钠但不活泼的金属形成的，就不是了
不一定如果是活泼金属构成的 那就是电解质不是活泼金属构成的就不是电解质
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出门在外也不愁电解质的概念
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
&&&&电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
　　（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。）
编辑本段强电解质和弱电解质
　　导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
　　请注意：氨气不是电解质（非电解质），但是液氨可以是。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。
　　再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。
　　※
强电解质不一定都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此可以近似看成不导电，同样的情况也适用于氯化银沉淀。
编辑本段电解质的判断
　　电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
　　能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。因为溶解是绝对的，不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。
　　氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
　　判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
　　可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
　　另外，有些能导电的物质，如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义，例如，硫酸钡虽然是难溶物质，但是溶解的成分在水中是完全电离，所以硫酸钡是强电解质。
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酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
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