铁和铁与硝酸银反应应生成什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-07 13:18 标签： 铁与硝酸银反应
知识点梳理
金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，...”，相似的试题还有：
向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．(1)若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有_____；滤液中一定有的溶质是_____．(2)若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是_____；&滤液中一定有的溶质是_____；(3)若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有_____．
向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤．(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是()．(2)若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是()，滤出的固体物质是()．
向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属为您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！
生成 Fe(NO3)3 NO气体 和水
硝酸具有氧化性,所以当铁与足量硝酸反应
是,化学方程式是:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2...
因为Ag+的氧化性比Fe3+强,因此Fe与硝酸银反应,生成硝酸铁,方程式如下:Fe + 3 AgNO3 === Fe(NO3)3 + 3 Ag ,若铁过量,Fe...
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ree挚爱00A83
和浓度有关 你可以去参考大学无机化学中的电化学章节 用能斯特方程算电极电位这个反应的方向貌似和浓度有比较大的关系
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硝酸银银铜锌各一摩加一摩铁反应生成什么
我有更好的答案
你的问题应是含硝酸银、硝酸铜、硝酸锌各1mol的溶液,加1mol铁,反应生成什么吧?
问题猜测不对，可追问。如果猜测正确。过程如下：
此题属于一种还原剂与多种氧化剂,还原剂先还原氧化性强,只能氧化性强的完全反应后,才能还原氧化性弱的.
氧化性由强到弱的顺序是:Ag^+&Cu^2+&Fe^2+&Zn^2+
所以铁先与硝酸银反应,
设1摩尔硝酸银完全反应需铁的物质的量为X，生成硝酸亚铁的物质的量为Y
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
剩余铁的物质的量=1mol-0.5mol=0.5mol
由于铁与硝酸银反应后有剩余,铁还能与硝酸铜反应,
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
根据上面的化学方程...
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出门在外也不愁请问铁和硝酸银反应后生成什么?是硝酸铁还是硝酸亚铁
是硝酸亚铁.虽然硝酸具有强氧化性,但是在水溶液环境下（通常只有很少量的H离子）,硝酸根没有强氧化性,所以铁和硝酸银反应后生成硝酸亚铁.
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