知道一种纸密度为1.2克/毫升和立方厘米米,可...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-10-10 01:23 标签：
一道初三物理题!_百度知道密度为1.2克每立方厘米,体积为500毫升.现要把它稀释为密度1.1克每立方厘米.需要多少水?
密度不是溶液的浓度,故1 楼理解有误.设需x毫升的水（水的密度为1,故式中应该乘密度1时都省略而直接只写x）（500×1.2+x）/ （500+x）＝1.1解得 x=500------------------------------------------------------------------------------------------------验算：质量＝500*1.2+500*1＝600+500＝1100体积＝500+500＝1000密度＝＝1.1
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很简单啊，由你的意思为液体了。设需要Xml的水，抓溶质质量相等即可。1.2*500=1.1*（500+X），当然，这里要考虑溶质和水是否完全溶解，至于分子间的空隙、引力、相似相溶等都要考虑。一句话，这里应看作体积可以直接相加而没有变化的理想状态。故求出答案约为45.4ml...
扫描下载二维码将百分之40的浓硫酸溶液（密度为1.3克/立方厘米），稀释成百分之2的硫酸溶液（密度为1.06克/立方厘米）_百度知道6.5克锌粒和80ml密度为1.2克/立方厘米的稀硫酸完全反应,将所得到的硫酸锌溶液_百度知道知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘...”，相似的试题还有：
汽车、电动车中一般要使用铅-硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为_____g，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)_____L．
欲配制1000ml质量分数为30%(密度为1.22g/ml)的稀硫酸作为蓄电池中电瓶液，需要98%的浓硫酸多少克？
某电瓶车中使用的铅蓄电池中用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84克/毫升)2000毫升来稀释，求可配制成28%的稀硫酸多少克？同时需加水多少克？

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