知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“将250克硫酸铜晶体（CuSO4o5H2O，溶于水后溶质为C...”，相似的试题还有：
已知20℃时，某物质的溶解度为30克，此温度下该物质40克放入100克的水中充分溶解后，可得溶液()克，该溶液溶质的质量分数为()．
根据《食品安全法》相关规定：食品级硫酸铜被列入食品工业用加工助剂，用来替代氧化铅，用以加工腌制皮蛋．若某家食品加工厂需要使用100g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液．则通过计算回答：(1)该溶液的溶质质量是_____g，从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_____．(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO4o5H2O)配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g．(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)
若将6g食盐溶解于94克水中(1)求该溶液中溶质的质量分数(2)若向其中加入10g水则该溶液中溶质的质量分数为多少．百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
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Copyright (C) 2017 Baidu2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为防止H2O2受热分解，③上述生产流程的优点有耗能少（写出一种即可）；④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是加快过滤的速度；Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为+2价，该化学式可以写成盐和碱的形式CuSO4?3Cu（OH）2，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是蛋白质（填一种有机物名称）．（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
Al片（未打磨）
Al片（打磨）
CuSO4溶液（5%，5mL）
无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质
极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
CuSO4溶液（10%，5mL）
无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点
稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl2溶液（5%，5mL）
多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高认真分析上表，回答下列问题：①铝和铜盐溶液反应速率与铝片是否打磨、硫酸铜溶液的浓度和不同的铜盐有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能加快（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许盐酸（填物质名称），以使实验现象更为明显；②该反应过程要放热（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是H2（填化学式）；Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为白色，最终变为黑色；（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式&CuSO4+xH2O↑CuSO4?xH2O CuSO4+xH2O↑；（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为&2CuO+2SO2↑+O2↑2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；（4）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）
某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4·5H2O)。 I、硫酸铜的制备方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：&& 方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：&& (1)上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：&&&①_________；&&&&②__________；&&&&③_________________； (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。 (3)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______________(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸______________g，需水___________________&L（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________________。 (5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是&_______________。 II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定 &&&&在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。
(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为____________色，最终变为黑色； (2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为____________&； (3)根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为_____________。（请写出计算过程） (4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________。 Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中铜元素的化合价为________________。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2，则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为______________，其杀菌机理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是__________________（填一种有机物名称）。
某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?5H2O）．Ⅰ、硫酸铜的制备方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：（1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①；②；③；（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理．理由是：．（3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为（4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸g，需水L（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：．（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是．Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定：在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；（3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为，CuSO4?xH2O的CuSO4的质量分数．（写出计算过程）（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为价．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．
胆矾（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．（1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是浓硝酸（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（该物质化学名是亚硝酸钠）+H2O．该装置中搅拌器的作用是充分接触，加快反应速率．反应所得产品在三颈烧瓶&（填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是Cu（NO3）2，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO4?5H2O的实验操作是重结晶（或冷却结晶）．（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气，检验该气体的实验操作是用带火星木条检验，看是否复燃．（4）将0.80g&CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．①由图2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低温度是102℃．②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）③将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为&CuO+SO3↑+5H2O↑CuSO4?5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑．
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取硫酸铜晶体100g,均匀加热后,生成灰白色固体56.0g,通过计算确定混合区的成分是什么?质量分数是多少?
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CuSO4：xmol；CuO：ymol160x+80y=56.0；x+y=100/250=0.4x=0.3mol；y=0.1molCuO%=8/56=14.3%
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